1、山东省枣庄市2013届高三年级期中考试化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90 min。第卷（选择题 共44分）注意事项：1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，将答题卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符
2、合题意。）1下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（ ） A酒清 BCl2 CNH4 NO3 DSO2【答案】D【解析】A、 酒精是非电解质，但其水溶液不能导电，故错误。B、 无论电解质还是非电解质都必须是化合物，故错误。C、 硝酸铵是电解质，故错误；D、 二氧化硫是非电解质，且其水溶液导电，故正确。2下列措施不符合节能减排的是（ ） A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】火力发电不符合节能减排，故选A。3已知室温时
3、，01 molLl某一元酸HA在水中有01%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A该溶液的pH =4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数为l107mol L1 DHA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍【答案】B【解析】A、氢离子浓度=0.1mol/L01%=0.0001mol/L，PH=4，故正确。B、升高温度，促进酸电离，导致溶液的PH值减小，故错误。C、溶液中氢根离子浓度和酸根离子浓度都为l104mol L1，所以酸的电离平衡常数为l107mol L1，故正确。D、水电离的氢离子浓度为l1010mol L1，酸电离的氢离子浓度为l104mol L1，HA电离出
4、的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故正确。4下列说法不正确的是（ ） A反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【答案】C【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。5已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H= 1025 kJMo1l。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）【答案】D【解析】A、
5、升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确。B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确。C、有无催化剂只影响平衡到达的时间，不影响平衡移动，故正确。D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故错误。6下列说法正确的是（ ） A电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 D温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小【答案】C【解析】A、电离不需要电，故错误。B、相同条件下
6、，弱电解质浓度越大，电离程度越小，故错误。D、电离平衡常数只与温度有关，故错误。7用物质的量都是01 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中 c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac（H+）c（CH3COO） Dc（CH3COO -）+c（OH）=02 molL1【答案】B【解析】A、根据电荷守恒知，c（H+）c（OH） ,故错误。 B、 根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1 ,故正确。C、该溶液呈酸性，导致部分醋酸电离，所以c（CH3COOH）c（CH3COO），故错误。D、溶液中氢氧根
7、离子浓度很小，所以c（CH3COO -）+c（OH）”、“=”或“ ( 3 ) 1:11000 增大氧气的浓度，平衡向左移动，使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来。【解析】（1），H=+131.5KJ/mol一氧化碳和氢气的物质的量都是0.5mol ,放出的热量为262.5KJ.（2）升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以KB，该反应的H 0减小体积增大压强，正反应速率大于逆反应速率导致平衡向正反应方向移动。( 3 )1:11000 增大氧气的浓度，平衡向左移动，使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来。21（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（
8、1）金属铝的生产是以为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为： Na3 AlF6，高温 通电2A12O3 4Al+3O2 电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是 （填“阴极或“阳极”），原因是 （用化学方程式表示）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 。（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用 做阳极，当有64 g铜析出时，转移的电子数为 。（4）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1 +3Ag2O+2NaOH +3H2O 2Na Al(OH)4 +
9、6Ag则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。【答案】（1）阳极，(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(3)纯铜；1.2041024个（4）Al+4OH+3e-=Al(OH)4- 变大【解析】（1）阳极上失电子发生氧化反应，阳极上碳和氧气反应生成二氧化碳，故答案为阳极，(2)铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，反应方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(3)电镀时，镀层作阳极，64 g铜的物质的量是1mol，每个铜原子失去2个电子，所以共转移1.2041024个电子。（4）负极材料是铝，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为
10、Al+4OH+3e-=Al(OH)4- ，正极上氧化银得电子和水生成银和氢氧根离子，导致溶液的PH值变大。22（18分）水溶液是中学化学的重点研究对象。（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+） =109molL1，则该电解质可能是 （填序号）。 A CuSO4 B HCI C Na2S DNaOH EK2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种） 。（3）常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为10 l03 molL1的氨水b L；c（OH
11、 ）= 10103molLl的氨水c L；c（OH）=10103 mol L1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是： 。（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A= B2 +2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的难易顺序为 。某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释 。（5）已知：H2A H+ +HA HA H+ +A2 常温下，01 molL1的NaH A
12、溶液其pH =2，则01 molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：_ c（H+）a=dc(4) HB-B2-A- 铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。（5）0.1mol/LC(H+)HA-H+A2-OH-(6)1.810-7mol/L；3。【解析】（1） 根据题意知，该溶液呈碱性，故选CD（2） 再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠。（3） 氯化氢和氢氧化钡 是强电解质，在水溶液里完全电离，氨水是弱电解质，盐酸和氢氧化钡的体积相等，b中氨水浓度最小，所需氨水体积最大，c中氨水浓度增大，所需体积最小，故答案为ba=dc。（4） 根据强酸制取弱酸知，越难电离的酸酸性越小，结合氢离子越容易，故答案为HB-B2-A- 铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。（5）01 molL1的NaH A溶液其pH =2，说明酸式酸根离子电离程度大于水解程度，故答案为：0.1mol/LC(H+)HA-H+A2-OH-。(6)溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余，盐酸的浓度为0.001mol/L,银离子物质的量浓度为181010 mol2 L2 0.001 mol/L=1.810-7mol/L。 盐酸的浓度为0.001mol/L,溶液的PH值为3.
