1、山东省枣庄四中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”、“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )A B C D只有2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NAB标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAC 各5.6 g铁分别与足量
2、的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NAD 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子3下列化学用语正确的是A丙烯的实验式C3H6 B镁离子的结构示意图：C次氯酸的电子式 D中子数为18的氯原子符号4美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是ACO2属于酸性氧化物BCO与O形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键的过程中有电子转移5金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+
3、Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是A可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B、是同素异形体C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D铈的原子核外有58个电子6航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；HH3AsO4 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：510宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4N2+H2O，下列说法正确的是（ ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B氧化产
4、物与还原产物物质的量之比为12C联氨是氧化剂 D氧化剂与还原剂物质的量之比为2111氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-SO42+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClOBNaClO4CHClODClO212溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是A从海水中提取溴
5、时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl13铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的还原剂是 ；当
6、生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V
7、mL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为 。14接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为_；（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量氨气常用_检验，现象是_；（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598gmol-1，且仅含有四种元素
8、)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。15用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（2）30Si的原子的中子数为_。SiO2的晶体类型为_。（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O
9、3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。16A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“”、“”、“”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂
10、，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。17假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。A18 B32 C50 D无法判断（2）根据周期表中每个周期非金属
11、元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分,图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。画出B元素价电子排布图 。18已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA-=H+A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈_性，理由是_（用离子方程式表示）。（2）NaHA溶液呈_性，理由是_。（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_。
12、（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈_性，V_10 （填“”“”或“”）c(K+)/c(Na+) _1（填“”“”或“”），溶液中电荷守恒等式为_。19某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_。该实验小组同学用上述
13、试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因：_。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式_。20化学-选修5：有机化学基础偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个OH不稳定，容易脱水变成（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为_化合物V合成化合物VI反应类型为_（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式_。（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振
14、氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为_，该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为_（5）参照上合成路线，设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。_。参考答案1C2D3B4C5D6D7C8B9D10A11D12C13（1）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O （2）CuH2O22HCu22H2O（3）Cu2S 0.3 （4）2Cu4OHCO24eCu2(OH)2CO3H2O（5）2Cu24I2CuII2 100%14（1）Na2SO3+V2O5+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O（2）NH3H2O 红色的石蕊试纸；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（
15、3）V6N2H8O16【答案】（1） 2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H2（2）16 （3）HCl （4）CO2 （5）25%16(1)；(2)；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3(4)OF217（1）C；（2）23； 一， 七， A；（3）；。18（1）碱；由HA-H+A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐（2）酸 ；HA只电离不水解（3）10-5；（4）中；c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-）C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)19（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色的粉末变成紫红色；玻璃管右端出现无色液滴（3）硫氰化钾（KSCN)；溶液变红2Fe3+Fe=3Fe2+5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O20（1）羟基（2）加成反应；取代反应；（3）（4）；（5）。
