1、山东省枣庄四中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）A某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NAB常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NAC将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD2L 0.1 molL1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol3下
2、列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl B苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意图： DNa2S的电子式：4分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是A混合物液氯、漂白粉 B碱性氧化物Al2O3、Na2O2C强电解质 NH4Cl、HClO D非电解质 NH3、SO25下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AI、H+、Cl、NO3 BAl3+、K+、OH、Ba2+ CMg2+、Fe3+、Cl、NO3 DCa2+、SO42、NO3、HCO36下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又
3、恢复红色C将铜丝在空气中烧黑后趁热插入乙醇中又变红D将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀7下列有关的计算分析不正确的是A在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3、S和SO2，则放出的气体少于1.5a molC室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃
4、烧。则a、b的关系为a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol8一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为A.0.80 B.0.70 C.0.60 D.0.409Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2
5、S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成AS2- BS CSO32 DSO4210向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol11H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L
6、的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L12将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO3-的生成是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-13Fe2O3是一种重要的工业原料
7、。（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。用上述溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉
8、溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。（5）已知：氧化性：Cl2Br2Fe3+I2 则向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。14NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO42ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中的Cl 的化合价_。（2）将反应改为离子反应方程式_。（3）标出反应的电子转移的方向和数目_。（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，
9、除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_、_充分反应后，将沉淀一并过滤除去。（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_。（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2_倍。15非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。（1）CO2与SO2均属于 性氧化物，均能与碱液反应。写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，从化合价的角度分析，SO2具有 性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程
10、式 （2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为： （填写化学方程式）将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液 AgNO3溶液 品红溶液 FeCl2溶液 （3）已知如下的转化关系：工业上利用三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17Kg NH3最多可制得硝酸 Kg。16（本题共2小题，共18分）（9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。（1）若A为单质，且常温下01 molL
11、-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；A与H2O反应的离子反应方程式为 X可能为 （填代号）aNaOH bAlCl3 cNa2CO3 dNaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：A的电子式为 A与H2O反应的化学反应方程式为 （9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气
12、体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0050mol。回答下列问题：（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。（2）化合物A的化学式为 ；请设计实验方案验证A中阴离子 ；（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 （4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 17硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。（2）火法炼铜中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2
13、SO2（g） H 7682 kJmol1：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g） H 1160 kJmol1在反应中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。反应Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g）的H 。（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：Mn2+ S2O82+ H2O MnO4+ SO42+ H（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉15mol氯酸时转移了9031023个电子，写出该反应的化学方程式 。18电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回
14、收Na2Cr2O7等物质。已知：Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ；（2）加入H2SO4调节pH的目的为 ；（3）得到滤渣的“系列操作”的步骤为 、 过滤；（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42有8/9转化为Cr2O72，求转化后所得溶液中c（Cr2O72） = molL1；（5）向Na2Cr2O7与
15、H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为 。19【化学有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：（1）H的分子式为 。（2）B所含官能团的名称为 。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。（4）DE的反应类型为 。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。（6）写出EF的化学方程式： 。参考答案1C2B3C4D5C6B7D8D9D10B11B12D13（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）3NaO
16、H+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（3）红褐色；阴（4）HI是电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H+2I-=I2+2Fe2+6H2O（5）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I214（14分）（1）+3（2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（3）（4）BaCl2、Na2CO3（5）O2（6）215（1）酸，SO2+2OH- =SO32-+H2O 氧化、还原（答一既可） 2SO2 + O22SO3（2） Cl2 +H2O HCl + HClO H+,Cl-，HClO，Cl2（3）50416I、（1）第三周期第VIIA族；C
17、l2+ H2O = Cl-+ HClO+ H+；cd；（2）NCl3+H2O=NH3+HClO；II、（1）（2）NH4Al(SO4)2；取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀沉淀，证明A中阴离子为硫酸根离子；（3）Al(OH)3+OH-+=AlO2-+2H2O；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl17（1）CaCO3（s）Ca2+（ag）+CO32（ag） CO32+2SO2+H2OCO2+2HSO3。（2）Cu2O 2174 kJmol1（3）2、5、8, 2、10、16（4）SO2+2HClO3H2SO4+2ClO218（1）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2， NaAlO2、Na2ZnO2；（2）除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42转化为Cr2O72；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）0.2；（5）Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO42CrO5+Na2SO4+5H2O。19（1）Cl0H20（2）羰基和羧基（3）4；（4）取代反应（5）（6）
