1、山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是（ ）A人们大量使用氟氯烷烃B人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气C石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气D硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮2下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含0.1molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mo
2、l/LD1L该溶液中含KNO3101g3正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的( )ACO2的比例模型： B葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6CHClO的结构式：HOCl DNH4Cl的电子式为4下列说法可以实现的是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应A B只有 C只有 D只有5下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OB氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC钠与
3、水的反应：NaH2ONaOHH2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu26向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体224L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A030 mol B028mol C025mol D022 mol7足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2
4、SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为A6.4g B9.6g C19.2g D24g8NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)A2：4：l B2：1：2 C1：l：1 D1：4：39已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I- Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3+SO22H2O = 2Fe2+SO42- 4H+ BI2SO22H2O = H2SO42HIC2Fe2I2 = 2Fe
5、32I DH2O2SO2 = H2SO410有100 mL 3.5 molL1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。比较两次实验的结果，其中正确的是()A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等11如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO21
6、2将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为5.6gB参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD标况下产物NO体积为4.48L13A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元
7、素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方_。14（14分）A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金
8、属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物）（1）请写出下列物质的化学式：A： B： X： J： （2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。AF ；X+FB+I （3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量_ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。15氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答
9、下列问题：（1）基态砷的价电子排布式是_；（2）氨气比PH3沸点高的原因是_；（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是_；a第一电离能由小到大的顺序是SPClbPO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体c磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多d1mol(C2H5O)P=0分子中含有的键的数目为246.021023（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为_；晶体结构中存在的化学键有_(填序号)；a离子键b共价键c分子间作用力d配位键氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体
10、高，其原因_。16氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：反应I H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJ mo1-1；反应II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) H=b kJ mo1-1。(1) 反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H =_(用含 a、b的代数式表示)kJ mo1-1。(2)上述反应中a0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是_。(3)900时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入060 mo
11、l FeO(s)并通入020 mol H2O(g)，甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是_。.用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。(4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。17“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H
12、（1）500时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。反应的S （填“”或“”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：(H2)_mol/(Ls)。该反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为_。将上述平衡体系的温度升高至700，平衡常数K=5.01，则H 0（填“”或“”或“”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 _（填序号）。a升高温度 b缩小容器的容积 c使用合适的催化剂 d再充入CO2气体（2）已知：H2O(g)H2O(l) H44.0 kJm
13、ol-12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol-12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1257.5 kJmol-1写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：18某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。（2）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H+e-=Li+
14、Co2+2H2O、 。阳极的电极反应式为 。该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。Ac(NH4+)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)Bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-
15、)+c(C2O42-)Cc(NH4+)+c(NH3H2O )=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)（4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98gmol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O(M=183gmol-1)的质量不高于 g。19用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（
16、3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热H_ (填“相等、不相等”)（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（5）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热H起始平均温度反应最高温度50mL，0.55mol.L-1NaOH50mL，0.5mol.L-1HCl2023.350mL，0.55mol.L-1NaOH50mL，0.
17、5mol.L-1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均视为1gcm-3。根据上表数据计算中和热H=_(保留至小数点后一位)根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。A实验装置保温、隔热效果差B量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数C一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度20有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：按下图流程可以合成甲，其中试剂可由相对分子质量为26
18、的烃与水加成制得。已知：回答下列问题：（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5。A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素。A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为221。A的结构简式为 。（2）试剂的名称是_；BC的反应类型是_。（3）写出下列反应的化学方程式：AB：_；DE：_；C与F的反应：_。（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。参考答案1A2D3C4A5A6C7C8A9C10D11C12A13（1）第三周期族；（2）S2-O2-Na+；（3）离
19、子键、共价键(或极性键)、配位键。（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiO2+2OH=SiO32+H2O ；（5）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。14（1） A: Na B：O2 X: H2O J：CO2 （每空1分，共4分）（2） 2Na + O2 Na2O2 （2分） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（2分）（3）供氧剂或氧化剂或漂白剂等（2分）（4）Ca(OH)2 或Ba(OH)2 （2分） CO32- + Ca2+ = CaCO3或CO32- + Ba2+ = BaCO3（2分）15（1）4s24p3 （2）氨气分子间存在氢键 （3）
20、ac （4） 4 bd 磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高16(l)2a+b；(2) 用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；(3) FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快；相等(4)17（13分）（1）(1分)；0.0075 mol/(Ls) (2分)5.33(2分，有效数字不对不给分)；75%(2分)； (2分)；b (2分)（2）CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(l) H433.75 kJmol-1(2分)18（1）Li2OCo2O3（2）2H+
21、2e-H2；4OH-4e-O2+2H2OH+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降；（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO44Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11H2Oac（4）19（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）不相等；相等（4）偏大； 无影响；（5）H=-56.8kJ/mol；HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)H=-56.8kJ/mol(可写成离子方程式)（6）AD20（1）ClCH2CH2OH；（2）乙醛；消去；（3）2ClCH2CH2OH ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O2+O22+H2O；+NaCl；（4）
