1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(二十三) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.一定条件下反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为()A.1.2 molL1min1B.1 molL1min1C.0.6 molL1min1D.0.4 molL1min12.(2012泉州模拟)为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同学分别
2、设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论不正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/mol
3、L112.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率高C.在容器中发生的反应为：2ABCD.在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2) molL1s14.对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大5.(2013深圳模拟)在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2
4、为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是()A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变6.(2012四川高考)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2+O22SO3H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A.
5、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时,SO2的转化率为90%7.总压强为3.0107 Pa时，氮氢混合气体(体积比为13)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5107 Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为()A.35%B.30%C.25%D.20%8.(易错题)在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为4A5
6、B6C4DB.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 molL1s1C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.该反应为放热反应9.(2013宁德模拟)下列说法不正确的是()0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1醋酸分别与0.2 molL-1氢氧化钠溶液反应的速率相同0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同铝和铁分别与0.1 molL-1硫酸反应的反应速率相同大理石块与大理石粉末分别与0.1 molL-1盐酸反应的速率不同已知T1时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HT1)的NH3的体积分数与时间的关系
7、图像可用图二表示A.除外B.除外C.除外D.除外10.(2012莆田模拟)温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )A该反应的正反应是放热反应B若在第6 min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)2v(Y)v(Z)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的
8、曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂12.(12分)(2013福州模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL-1KMnO4溶液与2 mL0.01 molL-1H2C2O4溶液研究不同条件对
9、化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_和_(用表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验_和_。(3)对比实验和,可以研究_对化学反应速率的影响,实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。13.(18分)(探究题)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写在表格中的空白处，假设溶
10、液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4 molL-1 H2SO4溶液的体积30 mL所加0.2 molL-1 CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到锌粒表面呈色。(3)实验表明反应速率号实验最快，号实验最慢，可能的原因是_。答案解析1.【解析】选C。根据vn/(Vt)12 mol/(10 L2 min)0.6 molL1min1。2. 【解析】选A。考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对同一反应研究。A中Mg、Al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反应速率不同。3.【解析】选
11、A。从表中数据可知，t3时刻反应达到平衡，故A错；达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是4 molL1、2 molL1、2 molL1，则A的转化率大于B的转化率，故B正确；变化的浓度之比为211，故C正确；v(A) molL1s1，故D正确。4. 【解析】选A。压强增大，正、逆反应速率均增大，A对；压强不变，体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，B错；体积不变充入He对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变，C错；压强不变充入N2，则容器的体积增大，使c(NO)减小，逆反应速率减小，D错。5.【解析】选C。10 s内,由化学方程式知,参加反应的NO为2 mol,v(N
12、O)=0.1 molL-1s-1,所以,5 s内的速率不是0.1 molL-1s-1,A项错误。升高温度,正、逆反应速率均加快,B项错误。由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确。充入O2可以与NO反应,使NO的浓度减小,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,故D项错误。6.【解析】选D。三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应,因此两者相等不能说明反应达到平衡状态;由于反应为放热反应,降低温度,正、逆反应速率都降低,但是由于逆反应速率减小的程度比正反应速率减小的程度大,因此平衡正向移动;由于反应过程中气体
13、物质减小的物质的量等于生成的三氧化硫的一半,因此反应中生成的三氧化硫为0.63 mol,反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应,得到硫酸钡沉淀,其质量为:0.63 mol233 gmol-1=146.79 g;2SO2+O22SO3初始加入量(mol)x1.100 0转化的物质的量(mol)0.630.3150.63平衡时的物质的量(mol)x-0.630.7850.63=x=0.7 mol此时二氧化硫的转化率为90%。7.【解析】选D。写出反应方程式，用三段式计算N23H2 2NH3起始量 1 3 0转化量 x 3x 2x平衡量 1x 33x 2x反应前后压强之比为：，x1/3，NH3的体积
14、分数为20%。8.【解析】选D。根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中A、B、C、D的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化学计量数之比为4564，反应方程式为4A5B6C4D，A对；前2 min B的物质的量变化为0.5 mol，B的反应速率为0.5 mol/ (2 L120 s)0.002 1 molL1s1，B对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物A、B物质的量减少，C、D的物质的量增加，在改变条件的瞬间，A、B、C、D的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催
15、化剂或增大压强，说明正反应为吸热反应，C对、D错。9.【解析】选D。中醋酸是弱电解质,溶液中氢离子的浓度小,所以速率小;中盐酸和硝酸与大理石反应的速率相同;中铝的金属性强于铁,反应速率更大;不论反应是放热反应还是吸热反应,温度降低,正逆反应速率均减小;合成氨中及时分离出氨气会导致其浓度减小,因此逆反应速率会减小;加入催化剂缩短了达到平衡所需的时间,同时加大了化学反应速率,从图中看出两种条件下达到化学平衡状态时速率是相等的,因此也不符合实际情况;由于合成氨反应是放热反应,因此温度越高,NH3的产率越低,这一点图二是符合的,但考虑到温度越高,化学反应速率越快,体现在图像上即在T2时达到平衡前曲线的
16、斜率大,因此图二也不符合。10.【解析】选D。由图a知3 min时反应达平衡，c(X)c(Y)c(Z)(0.3-0.05)(0.4-0.15)(0.5-0)112，故该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。Y的转化率100%62.5%，故C错。由图b知达到平衡所需时间t1T2；温度越高，平衡时c(Z)越大，表明升温有利于反应向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故A错。升温时，v(正)、v(逆)都增大，故B错。11.【解析】(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1，Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物
17、质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol 。可知方程式中各物质的化学计量数之比为112。则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3
18、)C、D12.【解析】(1)根据电子守恒列式可得:n(Mn)(7-2)=n(H2C2O4)2(4-3),则n(Mn)n(H2C2O4)=25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条件完全相同。(3)对比和,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅有c(H+)不同,故可研究c(H+)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案:(1)25(2)(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变13.【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，要控制变量来研究某一条件的影响。(1)要
19、探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，其他条件要相同；(2)一段时间后，铜会覆盖在锌的表面，故为暗(紫)红色；(3)中CuSO4与Zn反应生成的铜与锌形成微电池，加快了氢气产生的速率。而中较多的CuSO4加入后与Zn反应生成的铜大量沉积在锌表面，减小了锌与硫酸的接触面。答案：(1)30 mL30 mL4.5 mL0控制温度、硫酸浓度、锌粒用量及颗粒大小一样(2)暗(紫)红(3)中CuSO4与Zn反应生成的铜与锌形成微电池，加快了氢气产生的速率；中较多的CuSO4加入后与Zn反应生成的铜大量沉积在锌表面，减小了锌与硫酸的接触面【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素，通常采用控制变量法。人为控制其他因素不变，只有一个因素发生变化，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。这是高考中经常考查的类型。如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法，只改变一个因素，从而得出反应速率与温度、浓度、固体表面积之间关系的规律。关闭Word文档返回原板块。
