1、山东省枣庄八中2015届高三第一学期期末测试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA B电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜C68克熔融的KHSO4混中含有01NA个阳离子D标准状况下，112L四氯化碳所含分子数为05NA 2短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是
2、内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）AX、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是XWRB气态氢化物的稳定性：YRCX、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为RWXYDX、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力3铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 B此过程中铜并不被腐蚀 C此过程中电子从Fe移向CuD正极电极反应式为：2H+2e=H24物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaH
3、CO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液5实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是 6下列有关化学用语使用正确的是 A次氯酸的结构式： BCO2的比例模型 C甲基的电子式： D漂粉精的主要成分：CaCl2 7元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能A能与水
4、反应 B能与硫酸反应 C能与氢氧化钠反应 D不能与碳酸钠反应8MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 A在x点时，ROH完全电离 B在x点时，c（M）c（R）CMOH是一种强碱 D稀释前，c（ROH）10c（MOH）9下图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。下列叙述正确的是A该反应为放热反应 B增大压强，平衡正向移动CX、Y、Z均为气态 DX和Y不可能都为气态，Z为气态10强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（aq）H2O（l） H= -573 kJ/mol 已知：CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3C
5、OONa（aq）H2O（l） H= -Q1 kJ/molHNO3（aq）NaOH（aq）NaNO3（aq）H2O（l） H= -Q2kJ/mol上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 AQ1Q2573 BQ1Q2573 CQ1Q2=573 D无法确定112K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O， Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D
6、反应中01mol还原剂共失去电子数为12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3C用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OD过氧化钙固体与水反应：2O222H2O4OHO213下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A B C D
7、 14下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 mL l0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为01 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变15某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是 A电极发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极的电极反应：4OH4e2H2OO2D电流方向：电极电极I16利用
8、下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C图装置可用于分离互不相溶的两种液体D图装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色17某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是A该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c （Na）c（CH3COO）c （OH）c（H）D加入一定量冰醋酸，c（CH3COO）可能大于、等于或小于c（Na）18短
9、周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为1和1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是A原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）r（X）B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性19实验室可用NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成1mol N2
10、转移电子的物质的量为6mol20向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）A若OB0，则溶液M为Na2CO3溶液B若OBBC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OHCO2HCO3C若3OBBC，则溶液M中c（NaHCO3）2c（Na2CO3）D若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO321下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀
11、，再加入稀盐酸沉淀不消失该溶液中含有SO42B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na,C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe222要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa（NO3）2、Na2CO3、HC
12、l2325时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是A BC D24对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av（A）=001 mol/（Ls） Bv（B）=004 mol/（Ls）Cv（B）=060mol/（Lmin） Dv（C）=10mol/（Lmin）25以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊
13、的气体，则溶液中一定含有CO32-D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-第卷（非选择题50分）二、填空题26（本题共8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：b ；写出由c生成d的化学方程式 （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b ；并写出由d全部生成e的化学方程式_ _ 27（本题共6分）如图（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C
14、刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。（2）图表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mL B是（25a）mLC一定大于a mL D一定大于（25a）mL（3）已知N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g）；H=+677KJ/mol，N2H4（g） + O2（g） = N2（g）+2H2O（g）；H= 534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。28（本题共8分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种
15、。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 （2）原溶液中一定不存在的离子是 （3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是 检验该阳离子方法是 29（本题共8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说
16、明理由 。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）曲线B对应温度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH8。请分析其原因： 。30（本题共6分）已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）181010，Ksp（AgY）101012，Ksp（AgZ）871017。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_。（2）若向AgY的
17、饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在25 时，若取0188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_。31（本题共14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。ABCD干燥的有色布条干燥的有
18、色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试化学试题参考答案1B 2B 3D 4B 5C 6C 7C 8A 9D 10C11B 12B 13B 14D 15C 16A 17D 18B 19C 20C21B 22C 2
19、3A 24B 25D26（每空2分）（1）b:H2S 2SO2+O22SO3;（每空2分）（2）b:NH3 4NO2+O2+2H2O=4HNO327（每空2分）（1）4.2； （2）D； （3）2N2H4（g）+2NO2（g）=2N2（g）+4H2O（g）;H=-1135.7KJ/mol28（每空2分）（1）H、SO42-；（2）CO32-、NH4+ （3）Na+ 取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。29（每空2分）（1）A 温度越高KW越大 （2）10:1 （3）BOH为弱碱，c（BOH）c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，反应后溶液呈碱性30（每空2分）（1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ） （2）减小（3）10106 molL1 （4）能 Ksp（AgY）101012Ksp（AgZ）87101731（每空2分）（1）Ca（ClO）2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2）除去Cl2中的HCl（2分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；（3）D（2分）；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 不能（2分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2（2分）。版权所有：高考资源网()
