1、2016-2017学年度枣庄二中第一学期高三化学期中复习模拟题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1食品干燥剂应无毒无味无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAC1 mol甲苯含有6nA个CH键D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3下列化学用语使用正确的是（ ）A葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（C6H
2、10O5）n的最简式都是CH2OBCH4的电子式是C乙醛分子的结构简式是CH3COHD丙烯分子的比例模型是4下列有关物质的分类正确的是同素异形体：红磷、P4混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉化合物：HCl、MgCl2、HD酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯ABCD5下列离子方程式表达正确的是A向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB向漂白粉稀溶液中通入过量CO
3、2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCOC向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO完全沉淀：NH4+Al3+SO42+Ba2+4OH=NH3H2O+Al（OH）3+BaSO4D酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O6水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是AH2O和S4O62-都是还原产物B1molFe2+参加反应时，转移2mol电子CFe2+、S2O32都是还原剂Dx=27在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe
4、3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）molD反应中转移电子的物质的量为xmol8部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B该样品中Cu、O元素的质量比为10：lCV=448D溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo19下列图象能正确表示相关反
5、应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）10 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的
6、水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同11将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个如图原电池：已知：中a极发生氧化反应；中电流由b到c；中c极质量增加；中a极有大量气泡。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为Adacb Bdcab Cbdca Dadbc12甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是 （ ）A乙、丙都能发生银镜反应B用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C甲分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发
7、生反应13I用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。正极的电极反应式是 。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是 。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。 对比实验，结果如图
8、所示，可得到的结论是 。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因： 。II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为_。（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。14硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空
9、气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2SxNa2Sx中所合化学键的类型有 。已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配
10、离子的化学式为： 。（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式： 。15【化学物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为 。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备
11、X 的化学方程式为 。（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。（6）若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。16已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H= 99kJmol。 请回答下列问题：（1）图中A点表示： ；图中C点表示： ；（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；（3）能量E在
12、一定条件下可以降低，这种条件是： ；（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；17 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为，Ka=1.8104)，通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。 图1 图2写出甲酸分解的化学方程式 ；装置的连接顺序a ；HCOOH的分解产物中有CO的现象 ；该实验设计有一处明显的缺陷是 ；II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。依图所示
13、的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因 ；请设计实验来验证你的解释 。18按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）请指出仪器的名称： ；（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ，能证明该气体产物的实验现象为 ；（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3的操作方法： ；（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿
14、色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是_（填序号）。Aa端必须用铁作电极Ba端发生的反应是2Cl2e=Cl2Cb端发生的反应是2H2e=H219置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 。（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为 。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液
15、反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 。20【化学选修5：有机化学基础】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CHCHR2R1CHO+R2CHO（1）B的名称是_，C中含有的官能团的名称是_。（2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为_，有机物B和I的关系为_（填序号，多填扣分）；A同系物 B同分异构体 C都属
16、于醇类 D都属于烃（3）的反应条件是_。（4）写出下列反应类型：_；_。（5）写出反应化学方程式： 。（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_。（7）D的同分异构体中，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有_种；其中结构中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_。参考答案1C2D3B4B5B6B7C8B9A10C11A12BC13（1）NO3+8e+10H+=NH4+3H2O；（2）FeO（OH）不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率Fe2+2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，
17、Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（4）NaCl；（5）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2。14（1）；还原性（2）离子键 非极性共价键，Sx2+2H+H2S+（x-1）S（3）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OAg（S2O3）23（4）CaSO4+CO32CaCO3+SO4215（1）；（2）直线，sp；（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）BC；（5）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，BN键键能大于AlN键键能；（6）16（1）反应物总能量 生成物总能量（2）2SO3
18、（g）2SO2（g）+O2（g）H=+198kJmol或SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）H=+99kJmol（3）使用催化剂 （4）SO3+H2O=H2SO417HCOOHCO+H2O；cbfged(或cbgfed，没写d可以得分) D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊无尾气处理装置由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行18（1）圆底烧瓶；（2）Fe4H2O(g)Fe3O44H2；(3)afgbch或afgcbh；黑色的氧化铜变
19、成红色，白色无水硫酸铜变成蓝色；（4）取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色；（5）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；B。19（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（4） SiO2 +2CSi+2CO（5）2Mg+CO22MgO+C20(1)1，2-环己二醇（1分）；醛基（1分）(2)3（1分）；C（1分）(3)NaOH醇溶液，加热（2分）（4）加成（1分）；消去（1分）（5）nHOCH2CH2OHnHOOC-COOH（2n1）H2O（6）OHCCHO + 4Ag（NH3）2OH H4NOOCCOONH4 + 4Ag+ 6NH3 +2H2O；（2分）（7）3（2分），（1分）
