1、绝密启用前2016届一轮复习滚动测试（五 ）测试范围：第16章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷1718192021总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1已知热化学方程式:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是 （ ）A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-241.8kJ/m
2、olBH2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol2已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是 （ ）化学键CCO=OC=O键能（kJ/mol）348498xAx= 794.5 Bx= 1142.5C1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H =-790 kJ/mol3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
3、：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1则x为 （ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab4镍镉（NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO（OH)2H2O Cd（OH)22Ni（OH)2。有关该电池的说法正确的是 （ ）A充电时阳极反应：Ni（OH)2eOHNi
4、O（OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动5如图所示，A、B是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 （ ）A断开K2，闭合K1时，A极上的电极反应式为：4OH一4e= O2十+2H2OB断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C断开K1，闭合K2时，B极上的电极反应式为： 2H+2e = H2D断开K1，闭合K2时，OH向B极移动6按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中
5、两个电极均为石墨棒） （ ）A工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大BM装置中H+移向Zn电极CC2上发生氧化反应DCu电极与C1电极发生的电极反应相同7下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 （ ）A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O O24e=4OH-D钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe 3e=Fe3+8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温下，0.05 molL1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1 NAB标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8 NAC常温、常压下，1.
6、6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NAD0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA9下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+B硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OC碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+10某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、NO3、AlO2 中的若干
7、种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是： （ ）A无法确定原试液中是否含有Fe3、K+B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe3、H+和Al3C无法确定沉淀B的成分D原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe2、NO3、SO4211某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于
8、原废液组成的判断错误的是 （ ）Ac(Fe2+)c(Fe 3+)c(Cu2+) = 21 1 Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21C一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L12某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 （ ）A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为11.2 L(
9、标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-13X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）AY、Z、R元素简单离子的半径依次增大B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强DY与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同14下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 （ ）选项表述一表述二A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性BCl2和
10、SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维15根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ）AI A族和A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强CH2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等DNa+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小16根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O
11、2Mn2+A表中组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C由表中组反应推测：ClO3、Br、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存D表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+2Mn2+ + 4O2+ 6H2O第II卷（共52分）二、非选择题（5小题，共52分）17(12分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：已知：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H260 kJmol12CO(g)O2(g)=2C
12、O2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_；（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗氧气_L(标准状况下)。18（13分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）
13、生产髙锰酸钾分为两个步骤：步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是 。步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在 (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是 。（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：轧钢废酸中Fe2+的作用是 。操作I、操作、操作的名称是 。溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是 。若固体C中不含CaCO3，则溶液C中 （已知：Ksp(MnCO3
14、)=110-11，Ksp(CaCO3)=510-9)。19(14分)金属作为一种能源受到越来越多的关注。（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂。如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO46H2O+2N2+4HCl+5O2，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为_。（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现。铁和铝的燃烧可以提供大量能量。已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H 1；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H
15、 2则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的_倍(用H 1和H 2表示)。关于金属燃料的下列说法错误的是_a较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染b镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果c将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧d电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用。下图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH_(填“增大”、“减小”或“不变)，正极反应式为_。一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反
16、应式可表示为Li+LiFeSiO4 Li2FeSiO4。放电时，Li+向_(填“正”或“负”)极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移_mol电子。20（13分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80
17、，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水 b100mL冰水 c100mL饱和食盐水 d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(Cl)。饮用水中ClO2、Cl的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为： 2ClO2+2KI2KClO2+I2，2 Na2S2O3+I2 Na2S4O6+ 2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为_。
