1、2022广西普通高校摸底考试理科综合化学试题(考试时间: 150 分钟试卷满分: 300 分)注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-2077.化学与科学、技术、社会、
2、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A.2015年8月12日天津滨海新区天津港爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲.苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火应立即用泡沫灭火剂扑灭B.电解氢氧化铁胶体时阳极的颜色会逐渐加深C.铝为活泼金属，高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，5. 6 LCO2中所含质子的数目为
3、5.5NAB.9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NAC.23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NAD.电催化过程中，每生成1 mol甲酸，转移电子的数目为NA9.绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，己知EGCG的结构式为:有关EGCG的说法错误的是( )A. EGCG的分子式为C22H18O11B. EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成和取代反应C.1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用D. EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳10.实验是化学研究的基础，下列装 置或操作能达到实验目的的是(
4、 )A.装置可用排饱和食盐水收集法收集氯气B.装置可用来除去乙烯中的SO2装置C.能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D.装置构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是( )A.原子半径r(Z)r(W)r(X)r(Y)B. X的简单氢化物热稳定性比Y的强C.四种元素常见单质中，Y2的氧化性最强D.X能与Z形成Z2X2，该化合物中含离子健和非极性键12.近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和
5、H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是( )A. X极为电源负极B.当有2mol电子流向a极时，产生0.5molO2C. b极电极反应式为: CO+2e- =CO+O2-, H2O+ 2e- =H2+O2-D.电解质中阴离子由a向b移动13.已知: pKa=-lgKa， 25C时， H2A 的pKa1=1.85, pKa2=7. 19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a点所得溶液中: V0= 10mLB. b点所得溶液中: c(H2A)+c(H+)=c (HA-
6、)+c (OH-)C. A2-水解平衡常数Ka1(A2- )= 10-7.19D. c点所得溶液中: c(A2- )=c(HA-)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26. (14 分)实验室通过图1所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题:(1) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。(2)三氧化二锰氧化甲苯的合适温度是65C，甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。如图2所示，过滤操作中的一处错误是_。硫酸锰的溶解度随温度变化的曲线如图3
7、:甲苯经氧化后得到的混合物结晶、过滤时需将混合物冷却，其目的是_。(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为Mn2O3、_、_。(4)分液使用的主要玻璃仪器是_。(5)实验中用图4所示装置分离甲苯和苯甲醛，已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110. 6 C和179.1C.操作I名称是_。温度计水银球的位置在支管口处，不是在溶液中的原因是_。(6)实验中发现，反应时间不同采甲醛的产率也不同(数据见下表)。甲苯氧化为苯甲醛的产率不可能是100%的原因是_。27. (14 分)锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有厂泛的用途。请回答下列问题:(1)溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶
8、液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。检验时的实验现象为_。该反应的离子方程式为_。H2S2O8可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则H2S2O8的结构式为_。(2)实验室用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Al2O3 、MgO、SiO2)制备Mn的流程如下: 已知: I. 难溶物的溶度积常数如下表所示:II.溶液中离子浓度10 -5molL- 1时，认为该离子沉淀完全。酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+.该反应的离子方程式为_。该过程中时间和液固比对锰没出率的影响分别如图1、图2所示：:则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。若酸浸后所得滤液中c(Mn2+)= 0. 18
9、 molL-1，则调pH”的范围为_。煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。.“还原时所发生的反应在化学上又叫做_。28.(15分) I、 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为: WO3(s)+3H2(g) W(S)+ 3H2O(g)回答下列问题:(1)，上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，体系中H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_。(3)已知:温度过高时，WO2(S)转变为 WO2(g);WO2(s)+ 2H2(g)W (s)+ 2H2O (g); H 1
10、= +66. 0kJmol-1WO2(g)+ 2H2(g)W(s)+ 2H2O(g); H2 =-137. 9kJmol- 1则WO2(s)WO2(g) 的H =_。II、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题:(4)该甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。(5)若每个电池甲烷通入量为1L (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_。. (列式计算)(法拉第常数F=9. 65104C mo-1即每摩尔电子的电量为9.65104C)II、已知
11、:25C时难溶物CaF2的溶度积常数: Ksp (CaF2) = 1 .510-1025C时，2.010-3 molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到C (HF)、C (F-)与溶液pH的变化关系如图所示，回答下列问题:(6) 25C时，HF电离平衡常数的数值Ka_。(7)将4.010-3 molL-1HF溶液与4.010 -4 molL-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液的pH为4 (忽略体积变化) ,通过列式计算说明是否有沉淀产生_？(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂
12、黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区城指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35. 化学选修三:物质结构和性质 (15分)多年来，储氢材料、光佛化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列.问题:一种 Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。(1) Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_，Ru络合物含有的片段中都存在大键，氮原子的杂化方式为_，氮原子配位能力更强的是_(填)。(2)基态碳原子的价电子排布图为_，HCOOH的沸点比CO2高的原因是_。(3) 2019年8月13日中国科学家合成了
13、白光材料Ba2Sn(OH)6B(OH)42, B(OH)4-中 B的价层电子对数为_, Sn(OH)62-中， Sn与O之间的化学键不可能是_。a. 键 b. 健 c. 配位键 d. 极性键(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,.晶胞结构如图所示，X、Y.、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_(填化学式)。若原子分数坐标A为(0, 0, 0),则B (Y)的原子分数坐标为_已知LaNi5H6摩尔质量为499 g mol-1,晶体密度为 gcm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=_pm(用代数式表示)。36. 化学选修五: 有机化学基础
14、(15 分)化合物W是一种香料，以A烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的种合成路线如图所示:II. B的核磁共振氢谱只有一组峰回答下列问题:(1) A的结构简式为_。F中所含官能团的名称为_。(2)试剂X为_，由BD的反应类型_。(3) 由FG的反应条件为_，FG反应的化学方程式为_。(4)写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式:_。能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1: 2: 2: 9(5)参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸甲酯的合成路线:_。化学参考答案及解析7.答案：C 解析：
15、A.金属钠、电石与泡沫灭火剂中的水反应，错误。B.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，电解时阴极的颜色会逐渐加深。D.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。8.答案：A 解析：标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，1 mol CO2分子中含有6+8+8=22 mol质子，所以标准状况下5.6 L CO2中所含质子的数目为5.5NA，A选项正确；一个乙醇分子中含有7个极性共价键，9.2 g乙醇的分子中所含极性键的数目为1.4NA，B选项错误；甲酸和乙醇最简式不一样，则质量一定时氢原子数目不确定，C选项错误；在电催化生成甲酸的过程中，C的化合价由+4降低到+2，每生成1 mol甲酸
16、，转移电子数为2NA。9.答案：B 解析：A. EGCG的分子式为C22H18O11。B.该有机物的官能团有酚羟基、酯基、醚键，没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应。C.酯基水解后生成的羧酸能与氢氧化钠溶液反应，酚羟基与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物最多能与9 mol氢氧化钠溶液发生反应。D.酸性：碳酸酚羟基HCO3，EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳。10.答案：A 解析：A.氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水收集法收集氯气。B.酸性KMnO4溶液能与乙烯和SO2反应。C.AgNO3溶液中Ag+过量与S2-反应生成Ag2S。D.电解质溶液CuSO4与ZnSO4应对
17、换才正确。11.答案：B 【详解】X的一种单质可杀菌消毒，X的单质可能是O3，也可能是Cl2，因此四种元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则X为O，W原子最外层电子数与最内层电子数相等，因此推出W为Mg，即Y为F，Z为Na，A.原子半径大小顺序是r(Na)r(Mg)r(O)r(F)，故A说法正确；B.F的非金属性强于O，则HF稳定性强于H2O，故B说法错误；C.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即四种元素中非金属性最强的元素是F，其单质的氧化性最强，故C说法正确；D.形成的化合物是Na2O2，其电子式为，含有化学键是离子键和非极性共价键，故D说法正确；答案选B。1
18、2.答案：C 【详解】A. 与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，故A错误；B.a极为阳极，当有2 mol电子流出a极时，产生0.5 molO2，故B错误；C. b极电极的反应式为：CO2+2e=CO+O2，H2O2e=H2+O2-，故C正确；D.在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池、电解池的综合应用，解题关键：判断a极为阳极，当有电子流出a极时，产生O2，说明x为正极。易错点C，生成合成气为CO和H2的混合物。13.答案：D 【解析】A、根据图像可知，a点pH=1.85=pKal，即，所以a点c(H2A)=
19、c(HA)。假设A成立，a点所加NaOH为10 mL，则a点溶液中溶质为H2A和NaHA，且物质的量之比为1：1，但还要考虑电离和水解，由pKal1.85，pKa27.19可知，H2A与NaHA以1：1混合时，H2A占主要地位，所以此时溶液中c(H2A)c(HA)，假设不成立，实际上a点NaOH应该小于10mL，故A错误； B、b点是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，由质子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，故B错误；C.A2水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=106.81，故C错误；D.c点pH=7.19=pKa
20、2， ，所以c(A2-)=c(HA)，故D正确。选D。【点睛】以强碱与弱酸反应为载体，要求学生能够结合用中和滴定曲线来分析滴定过程中溶液的pH变化、判断溶液的成分即溶液中微粒浓度的大小。此类题目要抓住几个关键点：酸碱物质的量之比1：1的点、完全中和的点、溶液pH=7的点，要回分析这三种特殊情况时溶液的溶质成分，其他的点可以利用这三个特殊点进行比较迁移。然后借助三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析微粒浓度大小。26.（14分）（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2分）（2）漏斗下端未紧贴烧杯内壁 （2分） 降低MnSO4的溶解度或减小MnSO4的溶解损失（2分）（3）稀硫酸（1分） 甲
21、苯（1分）（4）分液漏斗（1分）（5）蒸馏或分馏（1分） 利用温度计测量的是蒸出馏分蒸汽的温度（2分）（6）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸或有副反应发生等合理的给分（2分）27.（14分）（1）溶液由无色变为紫红色 （2分） 5S2O82-+2Mn2+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（2分）（2分）（2） 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O （2分） 60min （1分） 3：1 （1分）pH8 （2分） 1：2 （1分） 铝热反应 （1分）【详解】（1）溶液中的Mn2+转化为MnO4的实验现象为溶液由无色变为紫红色，故答案为溶液由无色变为紫红色。Mn2+被酸
22、性(NH4)2S2O8溶液氧化物MnO4，还原产物应为SO42，反应的离子方程式为：5S2O82+2Mn2+8H2O=2MnO4+10SO42-+16H+，故答案为5S2O82+2Mn2+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+。H2S2O8可视为由两分子的硫酸缩合所得，硫酸的结构简式为：，则H2S2O8的结构简式为：，故答案为。（2）由题中信息可知，“酸浸”时，MnO2在酸性介质中将Fe氧化为Fe3，本身被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O，由图甲可知，适宜的浸出时间为60min，由图乙可知，适宜的液固比为3：1，故答案为3M
23、nO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O，60min，3：1。由流程图中信息可知，“调pH”的目的是使Fe3和Al3沉淀完全，而Mn2不沉淀，根据KspAl(OH)3=1.01033，KspFe(OH)3=4.01038可知：Al3沉淀完全时Fe3已沉淀完全，Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH=-lg=，Mn2开始沉淀时的pH为-lg=8，则“调pH”的范围为pH8，故答案为pH8。根据信息可知，“煅烧”时，空气中的O2将MnCO3氧化为MnO2，根据得失电子守恒可得关系式O22MnCO3，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，“还原”时发生铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上
24、又叫做铝热反应，故答案为1：2，铝热反应。28.（15分）、（1）K （2分） （2） 60 （2分） （3） +203.9 kJmol1 （2分）、（4）CH4+10OH-8e=CO32+7H2O （2分）（5）（1L/22.4 L.mol1）89.65 104 C.mol1 =3.45104C （2分）、（6）Ka=4104。 （2分）解析：PH=4时C(H+)=10-4mol.L1，C(F)=1.6103mol.L-1，C(HF)=4.0104molL1 带入计算公式Ka=4104 （7）Qc=c2（F）c（Ca2+）=5.121010 Ksp（CaF2），（2分） 有沉淀产生 （1分）
25、解析：由图像可知PH=4时，C(F-)=1.610-3mol.L1，混合液C(Ca2+)=2.0104molL1 Qc=c2（F）c（Ca2+）=5.121010 Ksp（CaF2），35.（15分）（1）NOC （2分） sp2 （1分） （1分） （2） （2分）HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键 （2分）（3） 4（1分） a（1分）（4）H2 （1分） (，0) （2分） 1010 （2分）【分析】根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断 和 中谁的氮原子配位能力
26、更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数，根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。【详解】（1）同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第A族元素比同周期的第A族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大键，氮原子均采用sp2杂化，的大键为66，N原子有一对孤电子对，的大键为56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是，故答案为：NOC；sp2；（2）碳原子为6号元素，根据构造
27、原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为；HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；（3）B(OH)4中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；Sn(OH)62-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键，配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于键或极性键，不可能是键，故答案为：4；a；（4）根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为，微粒Y的个数为，微粒Z的个数为，根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(，0)；晶胞边长，故
28、答案为：H2；(，0)；1010。【点睛】第（4）问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm =1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。36.（15分）（1） （2分） 醛基 （1分）（2）NaOH的醇溶液 （2分） 消去反应 （1分）（3）(水浴)加热 （2分） +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （2分）（4） 或 （2分）（5）CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH CH3CH2COOCH3 （3分）【分析】A的分子式为C4H10，为丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别为和CH3CH2CH2CH
29、3，丁烷和氯气发生取代反应制得B和C，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B为2-氯-2甲基丙烷，A的结构只能是为，C为1-氯-2甲基丙烷，B和C在NaOH的醇溶液中发生消去反应制得2甲基丙烯，2甲基丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成E为2-甲基-1-丙醇，F是苯甲醛，在银氨溶液中反应制得苯甲酸铵，苯甲酸铵在酸性条件下反应生成苯甲酸，2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，据此分析。【详解】（1）根据分析可知：A的结构简式为；F是苯甲醛，F中所含官能团的名称为醛基；（2）B为2-氯-2-甲基丙烷，加入NaOH的醇溶液发生消去反应制得2-甲基丙烯；（3）FG是苯甲醛和银氨溶液的反应，反应的
30、化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，反应条件是水浴加热；（4）2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，W的同分异构体能发生水解反应，说明分子中含有酯基，且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应说明水解后含有酚羟基，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9，则有四种不同环境下的氢原子，每种环境下的氢原子的个数比为1：2：2：9，W的同分异构体的结构简式可能为： 或；（5）以丙烯和甲醇为原料，制备丙酸甲酯的合成路线：将丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成CH3CH2CH2OH，将CH3CH2CH2OH转化为CH3CH2CHO，CH3CH2CHO在银氨溶液中转化为丙酸铵，再加入氢离子转化为丙酸，丙酸和浓硫酸在加热的条件下反应可制得丙酸甲酯，即：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH CH3CH2COOCH3。【点睛】根据B的核磁共振氢谱只有一组峰，确定A的结构简式为难点。
