1、新泰一中东校2022级高一上学期第一次质量检测化学试题相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-17 Ca-40 H-1一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A. 假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤B. 化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等C. 运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质D 化学模型有助于解释一些化学现象2. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（ ）A. 紫色石蕊试液B. 酚酞
2、溶液C. 有色布条D. AgNO3溶液3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2Na2O2空气中久置会发生变质，Na2O不会Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A. 只有B. C. D. 4. 下列叙述中正确的是（ ）标准状况下，1 LCl2和1 LH2O的质量之比71:18；25、1.01105 Pa时，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也
3、相同；在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。A. B. C. D. 5. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. lmol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子6. 下列有关实验操
4、作正确的是()A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体C. 检查容量瓶是否漏水 D. 量取9.5mL液体7. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH8. 下列说法正确的是（ ）A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭C. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存
5、D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避9. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是( )A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6gD. 6.0g10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A.钠熔点较低 B.钠密度小于水 C.钠硬度较小D.钠很活泼二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、
6、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是（ ）A物质的量：n(X)n(CO2)n(Y) B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(CO2)V(Y)D摩尔质量：M(X)M(Y)12. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线12 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红再褪色C. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液D. 10 mL0.2 mol/LKCl溶液与100 mL0.1 mol/LK2SO4溶
7、液里K+的物质的量浓度相同13. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（ ）A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0 molL-1B. 操作2中玻璃棒下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 在1 L 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC. 常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NAD
8、. 标准状况下，11.2 LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是( )A过程溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是HB过程溶液由红色变成无色，证明试管中溶液不再呈酸性C过程溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2D若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化第卷 (非选择题 共60分)16. （12分） （1）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值是_。（2）相同质量的SO2和SO
9、3所含硫原子的个数之比为_。（3）将0.1molL1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_ molL1。（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。如果选用所贴标签为3.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸_ml该盐酸密度为1.052gmL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_ (保留三位有效数字)17. （8分） 在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时去除鱼排出的二氧化碳；防止细菌的大量繁殖。（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物
10、质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_ （填“CaO2”或“Na2O2”）放入水中，理由是_ 。（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_ 。（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成0.32g氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_ 。18. （12分）“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学
11、方程式为_ _ _。（2）漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：途径1：Ca（ClO）2+2H2OCa（OH）2+2HClO途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_。（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_（填“增强”或“减弱”）。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。 （4）下列收集Cl2的正确装置是_。将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_ _。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程
12、式有_ _。19. （14分） 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_（写化学式）溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_ _。B装置出来的气体是否需要干燥_(填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用_ _。D中NaOH溶液的作用_ _。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a直接读取气体体积，不需
13、冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平,读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。20. (14分)实验室工作人员现用Na2CO310H2O晶体配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：（1）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是_ (填序号)，尚缺的玻璃仪器有_ (写名称)。（2）应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的Na2CO3
14、10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，无影响的有_。（5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理
15、方法是：_。化学试题答案1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.BD 12.D 13.C 14.CD 15.B16.（每空2分，共12分）（1）16 3 （2）5：4 （3）0.3a/b （4）200 10.4% 17. （每空2分，共8分）（1） CaO2 过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活) （2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 （3）72%18. （每空2分，共12分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （3）减弱 （4） C 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 或2Na+2H2O+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl+H219. （每空2分，共14分）（1）CaCl2或BaCl2 （2）检查装置的气密性 否 吸收挥发的HCl气体 吸收未反应的CO2 a 20. （每空2分，共14分）（1）A 500 mL容量瓶（2）28.6 （3）（4） （5）洗净容量瓶后重新配制
