1、专题讲座(一)反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：1是带“”“”比较，还是不带“”“”比较。2化学计量数不同，反应热不同。如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1，H1H2，ab。3同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。(1)同一反应生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，C(g)=C(l)H30，因为H3H2H1，所以H2H1。(2)同一反应反应物状态不同时：S(g)O2(g)=SO2(g)H10，S(s)O2(g)=SO2(g)H20，
2、S(g)=S(s)H30，H2H3H1，所以H1H2。4中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。若是NH3H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。5对于可逆反应，如3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出
3、的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。练习_1在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)HQ2 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)HQ2 kJmol1解析：A项，等量的氢气和氧气反
4、应生成液态水，放出更多的热量，则Q2Q1；B项，S(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJmol1与S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJmol1，S(g)放热更多，Q1Q2；C项，等量的碳完全燃烧放热多，Q1Q2；D项，可燃物越多，放出热量越多，Q1Q2。答案：A2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H2解析：浓硫酸溶于水放热；稀醋
5、酸与氢氧化钠溶液反应过程中醋酸电离吸热。答案：D3已知白磷转变成红磷时放出热量和下列两个热化学方程式：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D无法确定解析：由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)HH1H2，由题意知H0，则H1H20，H1H2。答案：C4已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO
6、(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，H20，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s) 2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2
7、(g)H3，D项错误。答案：C5如图所示是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。解析：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327 kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H2151 kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110 kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461 kJmol1，整理可得系统()的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1；，整理可得系统()的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1。根据系统()、系统()的热化学方程式可知：每反应产生1 mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统()。答案：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()
