1、广西梧州市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题(全卷满分100分，考试时间90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷(选择题，共60分)一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分)1.下列物质中，属于电解质的是A.NaCl B.CO2 C.Cu D.CH42.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.太阳能电池的材料是
2、二氧化硅B.油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2D.碳纤维材料、光导纤维都是传统无机非金属材料3.实验室进行自来水的蒸馏实验，不需要用到的仪器是4.向盛有适量水的烧杯中，滴入12滴酚酞溶液，取一粒绿豆大小的金属钠投入烧杯，下列实验现象不正确的是A.溶液显红色 B.钠熔成光亮的小球C.溶液出现白色浑浊 D.钠浮在水面上并四处游动5.将少量氨水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到的现象是A.形成均匀的紫红色溶液 B.液体分层，上层呈紫红色C.液体分层，下层呈紫红色 D.溶液浑浊，生成紫红色沉淀6.超重水(3H2O)是生化实验的
3、重要原料，下列说法不正确的是A.1H2与2H2互为同位素 B.1H、2H、3H是不同的核素C.氚(3H)原子核外有1个电子 D.1H218O与2H216O的相对分子质量相同7.下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是A.金属Na保存在煤油中 B.新制氯水保存在棕色试剂瓶中C.配制FeCl2溶液时加入少量的铁粉 D.烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中8.下列离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2B.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OHAl(OH)3C.向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液：Ca2CO32CaCO3D.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
4、：Ba2OHHSO42BaSO4H2O9.下列说法正确的是A.工业上以氯化钠为原料生产纯碱B.从海水中获取物质都必须经过化学变化C.工业上电解氯化镁溶液可以制得镁单质和氯气D.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1 molL1硫酸溶液中含有的H数目为0.2NAB.1 mol Na2O2与水反应时转移的电子数为2NAC.常温常压下，11.2 L Cl2含有的原子数目为NAD.常温常压下，9 g NH4含有的电子数为5NA11.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.NaNa2O2 B.Al2O3Al C.SiO2Na2SiO3 D.F
5、e2O3Fe(OH)312.K、SO42、Fe3和X四种离子以个数比3：1：1：4大量共存于同一溶液中，X可能是A.Na B.OH C.Cl D.I13.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.镁粉(铝粉)：加入NaOH溶液 B.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2C.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体混合物 D.CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液14.在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数之比为A.1：6 B.1：5 C.5：1 D.6：115.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍
6、有固体剩余，已知氧化性：Fe3Cu2，则下列判断不正确的是A.溶液中可能没有Cu2 B.剩余固体中一定含铁C.溶液中一定含有Fe2 D.加入KSCN溶液一定不变红色第II卷(非选择题，共40分)二、填空题(本题含4小题，共20分)16.(8分)按要求填写下列各空：(1)现有氧气6.4 g，含有氧原子的数目为 。(2)某金属氯化物RCl2 25.4 g，含有0.40 mol Cl，则金属R的相对原子质量为 。(3)配制480 mL 0.10 molL1的NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体 g。(4)在相同条件下，相同质量的两份铝，分别置于足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积比为
7、。17.(2分)下列实验方法合理的是 (填字母)。A.利用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和盐酸溶液B.利用CCl4将碘水中的碘进行萃取C.利用AlCl3溶液和NaOH溶液制取Al(OH)3D.利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液E.利用蒸馏法分离苯(沸点76)和甲苯(沸点110)的混合物F.利用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸鉴别NH418.(4分)已知反应： Na2Cr2O7 HCl NaCl CrCl3 Cl2H2O。(1)配平该化学反应方程式。(2)如果反应中转移4 mol电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积为 L。19.(6分)海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程
8、如下：(1)将NaCl溶液进行电解，写出该反应的离子方程式： 。(2)步骤II中，通入空气吹出Br2，这是利用了液溴的 性质。(3)步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。三、实验题(本题共12分)20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)请回答下列问题：(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。(2)装置乙盛装的试剂为 ，其作用是 。(3)装置甲中发生的离子反应方程式为 。(4)反应一段时间后，可以观察到装置丙中的现象是 ，出现该现象的化学反应方程式为 。该反应说明了物质的氧化性强弱：Cl2 K2FeO4(填“”“”或“”)。四、计算题(本题共8分)21.将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液中，恰好完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的最大质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀开始减少。(1)沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为 。(2)当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2和Al3恰好完全沉淀。(3)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(写出计算过程)
