1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 必备知识自主学习一、水的电离1水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。(2)电离方程式：H2OHOH。2水的离子积常数(1)水的离子积常数表达式为KWc平(H)c平(OH)。(2)KW的影响因素：影响因素条件改变平衡移动c平(H+)c平(OH-)KW温度升高温度向右增大增大变大降低温度向左减小减小变小酸碱性加酸向左增大减小不变加碱向左减小增大不变(1)酸性溶液中是否存在OH，碱性溶液中是
2、否存在H？试解释原因。提示：酸性溶液中存在OH，碱性溶液存在H。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离平衡。(2)常温时，水电离出的c水(H)为11013molL1时，溶液的酸碱性如何？提示：水电离产生的c水(H)1.01013molL1，说明水的电离平衡受到抑制，有两种情况：该溶液可能显酸性，c溶液(H)0.1 molL1；该溶液可能显碱性，c溶液(OH)0.1 molL1。故溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(3)只有在纯水中，才能使用KWc平(H)c平(OH)吗？提示：KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c平(H)水c平(OH)水。二、电解质在水溶液中的存在状态1强、弱电
3、解质的概念(1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：溶于水时部分电离的电解质。2电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态(1)强电解质和弱电解质。(2)电离方程式。书写电离方程式时，强电解质用“=”，弱电解质用“”。如NaCl的电离方程式为NaCl=NaCl。醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。3溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以水合离子或水合分子的形态存在。(1)导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？提示：不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱
4、没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中离子浓度可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。(2)判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质。()提示：。电解质的电离与其溶解性无关，某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaCO3等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，则属于强电解质。氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。()提示：。导电性取决于离子所带的电荷数及离子浓度，Cl2
5、既不是电解质也不是非电解质，氨气溶于水生成的NH3H2O发生微弱电离，NH3H2O属于弱电解质。水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。()提示：。水能发生微弱的电离，属于弱电解质。关键能力合作学习知识点一水的电离平衡及影响因素影响因素水的电离平衡移动H2OH+OH-影响结果方向原因KWc平(H+)变化c平(OH-)变化c平(H+)与c平(OH-)的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大c平(H+)=c平(OH-)降温左移减小减小减小c平(H+)=c平(OH-)外加酸碱加酸左移增大c平(H+)不变增大减小c平(H+)c平(OH-)加碱左移增大c平(OH-)不变减小增大c平(H+)c平
6、(OH-)外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H+不变减小增大c平(H+)0，下列叙述正确的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH)降低B将水加热，KW 不变C向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c平(H)降低D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H)增大，KW不变【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)水的电离平衡遵循化学平衡移动的一般规律。(2)KW只与温度有关。【解析】选C、D。水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OH 或H ，则水的电离平衡逆向移动；若消耗 OH 或H ，则水的电离平衡正向移动。加入稀氨水，OH 浓度增大，平衡逆向移动，故A 错误；
7、加入的金属钠结合 H生成H2使H 浓度降低，平衡正向移动，故C正确；因水的电离正向是吸热的，故升高温度， KW增大；温度不变，KW不变；故 B错误，D正确。【母题追问】(1)若将选项A中的稀氨水改为盐酸或NaOH，水的电离平衡怎样移动？提示：水中加入盐酸，增大了H浓度；加入NaOH 则增大OH浓度，平衡均逆向移动。(2)为什么将水加热， KW增大？提示：水的电离正向是吸热的，故升高温度，平衡正向移动，c平(H)和c平(OH)均增大，依据KWc平(H)c平(OH)，KW增大。水中存在着水的电离平衡。请回答下列问题：(1)向水中加入0.1 molL1的盐酸，水的电离平衡向_方向移动(填“正”或“逆
8、”)。(2)25 时，0.1 molL1的盐酸中，c平(H)_molL1，c平(OH)_molL1，水电离出来的c水(H)_molL1。(3)某温度下测得纯水中c平(H)2107molL1，则此时c平(OH)_；该温度下向纯水中加盐酸使c平(H)5106molL1，则此时c平(OH)_。【解析】(1)酸会抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动。(2)加入盐酸，抑制水的电离，水电离出的H可忽略不计，溶液中c平(H)0.1 molL1，溶液中的c平(OH)1.01013molL1，水电离出来的c水(H)c平(OH)1.01013molL1。(3)纯水中c平(H)c平(OH)，则c平(OH)2107m
9、olL1，则该温度下Kw41014mol2L2，加入盐酸后，c平(OH)molL18109molL1。答案：(1)逆(2)0.11.010131.01013(3)2107molL18109molL1【加固训练】常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是()A11014mol2L2 B11013 mol2L2C1.321014 mol2L2 D1.321015 mol2L2【解析】选A。在一定温度下，水的离子积是一个常数，它不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的溶液。知识点二电解质的分类与电离强电解质弱电解质概念溶于水时完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类
10、型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等1.对强、弱电解质的理解(1)电解质的强弱与溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电能力
11、的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。2电离方程式的书写类型电离方程式的特点典型例子强电解质完全电离，电离方程式写“=”H2SO4=2HSONaOH=NaOHNaHSO4=NaHSO弱电解质一元弱酸或弱碱不完全电离，电离方程式写“”CH3COOHCH3COOHNH3H2ONHOH多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式写“”H2CO3HHCO(主)HCOHCO(次)多元弱碱用一步电离表示，且电离方程式写“”Cu(OH)2Cu22OH(1)(思维升华)电解质的强弱与物质的溶解度的大
12、小有没有关系？为什么？提示：电解质的强弱与溶解度的大小无关。如难溶盐BaSO4属强电解质，HF易溶于水，但是弱电解质。(2)活泼金属的氧化物是否是电解质？为什么？(宏观辨识与微观探析)提示：活泼金属氧化物是电解质，是因为其在熔融状态下能发生电离。 (3)(情境应用)强弱电解质导电性实验上述装置中分别盛有0.1 molL1的NaOH溶液、氨水、HCl溶液、CH3COOH溶液，中盛有1 molL1的NaOH溶液。对比、灯泡的明亮程度，你认为电解质溶液导电能力的强弱除与电解质的强弱有关外，还与什么因素有关？(证据推理与模型认知)提示：还与电解质溶液中离子的浓度有关。【典例】电导率是衡量电解质溶液导电
13、能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。A、B、C、D示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【解题指南】解答本题需要注意以下两个方面：(1)电导率的含义。(2)根据电解质的强弱、离子浓度的变化来分析。【解析】选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O溶液，NH3H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释了，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，
14、生成CH3COONH4强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH。(1)据此判断以下叙述中错误的是()A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定温度下，液氨中c平(NH)c平(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c平(NH3)c平(NH)c平(NH)D只要不加入其他物质，液氨中c平(NH)c平(NH)(2)完成下列化学方程式：在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。写出类似于“HOH=H2O”的反应：_。【解析】(1)NH3分子电离产生H和N
15、H，H与NH3结合生成NH，液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；(2)NH类似于H，NH类似于OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22NaNH2NH4ClNaNH2=2NH3NaCl(合理即可)【加固训练】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B.“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可
16、能不导电【解析】选B。醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1，A正确；(CH3COO)2Pb溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，B错误；醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子，是共价化合物，C正确；醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物，溶解性小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，D正确。三言两语话重点1水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，归纳为增大H或OH的浓度，平衡逆向移动；消耗OH或H，平衡正向移动。2Kw的适用范围：不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。3任何水溶液中，由水电离出的OH和H的浓度都是相等的。4只含共价键的
17、电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态时均不电离。弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二步是弱酸酸式酸根离子的部分电离。5根据电解质在水中电离的程度分为强电解质和弱电解质。溶液的导电能力与电解质中阴阳离子所带电荷数、离子浓度有关。课堂检测素养达标1生命起源于浩瀚的海洋，中国的老子提出：水为五行之首，万物之始。已知，在25 和80 的纯水中，c平(H)的关系是()A前者大B前者小C相等 D不能肯定【解析】选B。水的电离是吸热过程，温度越高，KW越大，c平(H)越大。2(2021潍坊高二检测)1 molL1的下列物质的溶液导电性最强的是()ACuSO4 BNaClCCH3COOH D
18、NH3H2O【解析】选A。CuSO4和NaCl是强电解质，CH3COOH和NH3H2O是弱电解质，相同浓度时CuSO4和NaCl溶液的导电性比CH3COOH和NH3H2O溶液强。CuSO4和NaCl溶液的自由移动离子浓度相同，但CuSO4中的离子所带电荷多，所以导电性最强。3(双选)下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBHFHFCKAl(SO4)2=KAl32SODCH3COONH4CH3COONH【解析】选B、C。NaHCO3是弱酸酸式盐，是强电解质，完全电离，但HCO不能拆成离子形式；CH3COONH4为强电解质，完全电离要用“=”。4(双选)向蒸馏水中滴入少量盐酸后，
19、下列说法中错误的是()A.c平(H)c平(OH)变大了B溶液中c平(H)增加了Cc平(OH)降低了D水电离出的c平(H)增加了【解析】选A、D。水的电离逆向移动，水电离产生的H、OH浓度均减小，但溶液的酸性增强，溶液中c平(H)增加，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A错误。5自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。据此，分析以下关于电解质的几个问题。(1)现有以下物质：aNaCl晶体b液态SO2c液态醋酸d汞e固体BaSO4f稀硫酸g乙醇(C2H5OH)h熔融的KNO3iNH4Cl晶体请根据以上各物质的类别及特点回答下
20、列问题(用字母序号)。以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_，属于强电解质的是_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_。(2)写出下列物质的电离方程式。HClO_，H2CO3_，NaHSO4溶液_，NaHSO3溶液_，熔融NaHSO4_。【解析】(1)能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。(2)可发生电离的共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能电离。答案：(1)d、f、ha、c、e
21、、h、ia、e、h、ib、ga、b、c、h、ic、i(2)HClOHClOH2CO3HHCO，HCOHCONaHSO4=NaHSONaHSO3=NaHSONaHSO4=NaHSO 素养新思维 6(新思维新考向) 近年来，“弱碱性水”这一说法很是流行。某饮用水广告以弱碱性水作为卖点，宣称这种水更有利于健康。中国消费者协会发布的一项消费提示称，这种说法没有任何科学依据，人体酸碱平衡是喝水难以改变的。水的酸碱性是由水中的离子决定的，如果氢离子含量较大，水就呈酸性，若矿物质离子含量较大，水就呈碱性。但离子状态并不稳定，所以水在大多数情况下都呈中性。据此，回答和思考以下几个问题：(1)某温度下纯水中的c
22、平(H)2107 molL1，此时c平(OH)为多少？该水的酸碱性如何？(2)若温度不变，滴入稀盐酸使c平(H)5104 molL1，则溶液中c平(OH)为多少？由水电离产生的c平(H)为多少？(3)此时温度是高于还是低于25 ？为什么？【解析】纯水电离出的c平(H)c平(OH)2107 molL1，故KW41014 mol2L211014 mol2L2故此时温度高于25 。温度不变，滴入稀盐酸使c平(H)5104 molL1，则溶液中c平(OH)为81011 molL1c平(H)水。答案：(1)2107 molL1 该水呈中性(2)81011 molL181011 molL1(3)高于因为KW41014 mol2L211014 mol2L2关闭Word文档返回原板块
