1、机密启用前【考试时间：2021年11月8日：16:0017:30】乐山十校高2023届第三学期半期联考化学测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题 共40分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2下列说法中正确的
2、是()A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高3根据电子排布的特点，Cu在周期表属于()As区 Bp区 Cd区 Dds区4三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D三氯化硼分子属极性分子5磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8 电子稳定结
3、构。下列有关说法正确的是()A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键C磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是()元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) r(T2) B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等7下列化合物分子中一定既含键又含键的是()AN2 BCO2 CC2H6O DH2O28下列各项所述的数字不
4、是6的是()A在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl最近的且距离相等的Na+ 的个数9有关乙烯分子中的化学键描述正确的是()A碳原子的三个sp2杂化轨道与相邻原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键10下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-57172
5、3A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6二氯取代物有3种CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6是原子晶体12下列变化或数据与氢键无关的是()A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1，在293K时为2.5 gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C水结冰体积增大DSbH3的沸点比PH3高13下列
6、物质的熔点高低顺序，正确的是()A金刚石晶体硅碳化硅 BKNaLiCNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH414下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是()ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl15短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NABX的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C氢化物的沸点:H2YHQD最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q16向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水
7、，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 +中存在离子键和共价键D反应前后Ag+的浓度不变17有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶
8、体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18 “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是()A可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B固态氨中，分子之间存在氢键C固态氨属于分子晶体 D可推测“氨星”温度很低19科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO43构成的晶体NaxNO4，测定阴离子NO43中的各原子的最外层电子都达到了8电子 稳定结构。下列说法错误的是()Ax3 BN的化合价为3 C阴离子NO43中N和硝酸根中N化合价相同D此反应是非氧化还原反应2
9、0由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D. 1：3第II卷（非选择题 共60分）21.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnop试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。（3）表中o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元 素op电离能kJ
10、mol-1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞含有i原子的数为 。22（14分）（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。（2）NH3H2O的电离方程式为:NH3H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填右图中的字母)（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(O
11、H)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，CoCl35NH3中Co化合价为 ，请写出正确表示此配合物结构的化学式： 。（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序： 。（5）HF比HCl热稳定性 （填“强”或“弱”），原因是： 。23（16分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu
12、(CO)ClH2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。Cu(NH3)n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 形，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu(En)22+的中心原子基态L层电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。配合物
13、Cu(En)2Cl2中不存在的作用力类型是 （填字母）；A 配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E金属键24（10分）1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能（kJmol1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)（2）已知B与A形成的化合物在标
14、准状况下的密度为1.16gL1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有键和键个数比 。（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式 （4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E的原子位置， 该合金的化学式为 。25.（8分）镓元素与卤素形成的化合物中：(1)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(2)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德
15、罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。(填写化简表达式）乐山十校高2023届第三学期半期联考化学试题参考答案说明：本卷中的所有方程式若有、遗漏均扣1分，未配平不得分CADCB CBAAB CDDBC ADABC（选择题，每题2分，共40分）21（12分，每空2分）(1)3d64s2 (2)CH2=CH2 非极性 (3)气态O2+外围电子排布为3d5半满状态，再失去一个电子更难(4)12 422（14分，每空2分）(1) 5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O(2)b (3)+3 CO(NH3)5ClCl2或 COCl(NH3)5Cl2(4)H2SH2SeH2O(5)强 F元素非金属性强于Cl元素（氟氢键键长小于氯氢键键长，键能更大）23（16分，每空2分）(1)小于 分子晶体(2)直线 n=2 (3)2s22p6 sp3 乙二胺分子间存在氢键 E24（10分，每空2分）（1） CH3OH （2）直线形 3:2 （3）2Mg+CO2=2MgO+C（4）MgC225（8分，每空2分）（1）氟化镓为离子晶体，氯化镓为分子晶体，离子晶体熔沸点高（2）原子晶体 共价（3）100%
