1、苍溪实验中学20202021学年度上学期高2019级期中质量检测化 学 试 题满分： 100分 考试时间： 90 分钟 命题人： 第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1 下列措施不符合节能减排的是 ()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2 在下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4
2、沉淀时放出的热叫做中和热C 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 ()A920 kJ B557 kJ C188 kJ D436 kJ 4在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s，由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ()A
3、v(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s15在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ()6 对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ()A增大压强 B多充入O2 C使用催化剂 D升高温度7 下列过程中，属于非自发过程的是 (BH2和O2化合生成H2O C常温、常压下，石墨转化为金刚石DCO2
4、CO28 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C合成氨控制在500 左右的温度D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl210 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ()A熔融时
5、不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱固体升高温度 加少量冰醋酸加水A B C D12 在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ()A该溶液一定呈碱性 B该溶液可能呈酸性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为1313.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00
6、 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL 14 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) A BC D15 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ()A在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC能使pH试纸变红的溶液中：CO
7、、K、Cl、NaD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16. (9分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176则x的值为_。(3分)(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。（6分，每空3分）17(9分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C
8、浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，（3分）正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3分）(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。（3分）A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度18(10分，每空2分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高 温度，K值
9、将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加19（12分 每空2分）10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生
10、如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1) 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。（2分）(2) 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（2分）(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。（2分）(3) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。（2分）(4) 将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的p
11、H_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。（每空2分）20（15分，每小题3分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。（3分）AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。（3分）(3)除去Fe3的有关离子方程式是_。（3分
12、）(4)加氧化剂的目的是_。（3）(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。（3分）2019级2020年秋季期中化学考试答案一、选择题答案ACDBD DCCCD DBADB二、 非选择题16、 1、460 2、光（或者太阳光） 电17、(1)A(g)3B(g)2C(g)放热(2)C18(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd19HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)20(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(4)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(5)不能应在HCl气流中加热蒸发
