1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢2.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是()A.2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO3=2H2O+4NO2+O2D.HgS+O2=Hg+SO23.(2013湖州模拟)下列有关氧化还原
2、反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol4.(2013丽水模拟)人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性5.下列标明
3、电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()A.B.C.D.6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol Cr2得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能
4、含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(2013绍兴模拟)一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是()A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂D.AtNH2是还原产物9.(2013杭州模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2+O2+xOH-=Fe3O4+S4+2H2O,下列说法中不正确的是()A
5、.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4 molB.Fe2+和S2都是还原剂C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 molD.x=410.(能力挑战题)有下列三个反应:Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2二、非
6、选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:其中,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:(1)当Al与稀硝酸反应时,稀硝酸表现的性质是_。A.只表现强氧化性B.只表现酸性C.同时表现强氧化性及酸性D.表现了强氧化性还表现了还原性(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平):Al+N+OH-+H2O_+_(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是_。(4)写出DC反应的化学方程式_。(5)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单
7、质,该单质是_。(6)除去C中的E气体杂质可用的化学方法是(用化学方程式表示): _。(7)Al与N在酸性条件下反应,Al与被还原的N的物质的量之比是_。12.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:_H+_Mn+_H2C2O4=_CO2+_Mn2+_(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_mol。(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶
8、解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时_ (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_。若消耗了1.010-4molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙_g。13.(12分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号
9、,下同)_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。反应体系选择的酸是_(填序号)。A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为_ mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+N
10、H3,试指出生成物A的化学式为_,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。答案解析1.【解析】选C。A项,明矾能净化水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物;B项,C水解使纯碱溶液显碱性,能除去油污;C项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D项,食醋显酸性,能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应,从而除去水垢。2.【解析】选D。A选项反应,K和O的化合价没有发生变化,B选项反应,K的化合价没有发生变化,C选项反应,H的化合价没有发生变化,这些元素都没有参加氧化还原反应。3.【解析】选A。浓盐酸与MnO2共热制Cl2的反应中,浓盐酸作还原剂,而与
11、活泼金属(如Zn)的反应中,浓盐酸作氧化剂,A正确;SiO2与焦炭制粗硅的反应中SiO2作氧化剂,硅元素被还原;Cu与稀H2SO4不反应,C项错误;HClO2分解的化学方程式为:8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2O,1 mol HClO2分解转移mol电子。4.【解析】选D。亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,说明维生素C的性质和亚硝酸盐的性质相反,所以维生素C具有还原性。5.【解析】选B。A项,电子得、失不对,应是Zn失电子,HCl得电子;B选项的反应涉及氯元素的三种价态:-1、+5和0,根据归中规律,-1价和+5价都变成0价,
12、所以KCl只能是由HCl中的Cl-转化生成的,KClO3中的氯原子全部被还原成Cl2,而6个HCl中的Cl-只有5个被氧化成Cl2;C项,电子得失数目不对,表形式不对,应是Fe失23e-,Cl2得6e-;D项,得失电子不守恒,HNO3中的N原子得电子2e-。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和HNO3能氧化I-,故一定不含Fe3+和N,可能含有Cl-。8.【解析】选B。反应中锌的化合价升高,At的化合价降低,所以ZnI2是氧化产物,ZnAt2是还原产物,同时也是氧化产物。A不正
13、确,B正确。在反应中AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2,元素的化合价都没有发生变化,因此不是氧化还原反应,C、D都不正确,答案选B。9.【解析】选C。由电荷守恒可知:3(+2)+2(-2)+x(-1)=-2,解得x=4反应中,每生成1 mol Fe3O4,转移4 mol电子;反应中Fe2+和S2作还原剂,O2作氧化剂;当有1 mol Fe2+被氧化时,转移1 mol电子,被Fe2+还原O2的量为mol,C项错误。10.【解题指南】先分析化合价变化,确定各物质的氧化还原情况,根据氧化性:氧化剂氧化产物,比较各物质氧化性强弱,然后再逐项判断。【解析】选C。分析三个反应中物质所含元素化合价
14、的变化可得如下结论:反应中,氧化剂:Cl2,氧化产物:I2,氧化性:Cl2I2;反应中,氧化剂:Br2,氧化产物:Fe3+,氧化性:Br2Fe3+;反应中,氧化剂:Co2O3,氧化产物:Cl2,氧化性:Co2O3Cl2。结合上述反应以及元素周期律知识,可得氧化性:Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,所以A项、B项均错误;反应中电子转移的方向和数目可以表示为:,所以当有1 mol Co2O3参加反应时,有2 mol HCl被氧化,C项正确;根据氧化性:Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,可知Cl2和FeBr2反应时,若有Br2生成,Fe2+应该被氧化完全,即不可能发生反应Cl2+FeBr2=Fe
15、Cl2+Br2。【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”(1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注:标好电子转移的方向和数目。11.【解析】根据已有知识,在酸性条件下,N的还原产物C是NO,则E为NO2,F为HNO3,能够和HNO3反应生成盐的气体D一定是NH3。Al在酸
16、性条件下被氧化成Al3+,在碱性条件下被氧化成Al,所以A为Al(NO3)3,B为Al。根据元素守恒,NH3和NO、NO2反应生成的无毒的气态单质一定是氮气。根据电子守恒,AlAl3+3e-,NNO3e-,所以Al与被还原的N的物质的量之比是11。Al与稀硝酸反应生成Al(NO3)3和NO,稀硝酸表现强氧化性及酸性。答案:(1)C(2)AlNH3(3)3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3N(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)N2(6)3NO2+H2O=2HNO3+NO(7)1112.【解析】(1)根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:6H+2Mn+5H
17、2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O。(2)反应中Mn为氧化剂,H2C2O4为还原剂。(3)根据反应中锰元素化合价变化,每有1 mol Mn参加反应,则转移电子5 mol,因此反应转移0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。(4)CaC2O4不能用盐酸溶解,因为在酸性条件下,盐酸也可被KMnO4氧化,导致无法测定溶液中的H2C2O4。根据题意,可得5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 mol2 moln(Ca2+)1.010-4molL-12010-3L则n(Ca2+)=5.010-6mol。100 mL该血液中含钙质量5.010-6mol40 gmo
18、l-1=0.01 g。答案:(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4不能KMnO4会氧化Cl-0.0113.【解析】(1)H2O2在B反应中做还原剂,体现还原性,在C反应中既是氧化剂又是还原剂,在D反应中做氧化剂体现氧化性。(2)B反应说明氧化性Ag2OH2O2,D反应说明氧化性H2O2K2CrO4,所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2OH2O2K2CrO4。(3)根据题意可知,发生反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。由于Cl-能够被Mn氧化,浓硫酸具有
19、强氧化性,醋酸是弱酸,所以反应体系应选择稀硫酸。根据反应的离子方程式可知,反应中有1 mol O2生成时,转移2 mol电子,如果反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,即生成0.3 mol O2,则转移电子的物质的量为0.6 mol。(4)根据质量守恒,反应可表示为KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3,所以生成物A的化学式为KHCO3。H2O2做氧化剂时,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,所以H2O2常被称为绿色氧化剂。答案:(1)DC(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)C0.6(4)KHCO3H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性关闭Word文档返回原板块。
