1、2016-2017学年度高二年级第三学程检测长 春 市 第 五 中 学 长春市田家炳实验中学化 学 试 卷考试时间：90分钟 满分： 100分一、选择题：（每题仅有一个正确答案252=50）1、设C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大2、在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A蒸馏水B0.5 mol/L的醋酸溶液 C0.5 mol/L的盐酸D0.5
2、 mol/L的氨水3、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0BC的平均反应速率为：0.15mol/（Lmin）C充入N2使压强增大可加快反应速率D此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）AK值不变，平衡一定不移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值一定变化D平衡移动，K值一定不变化5、pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变
3、）的PH为（）A3B3.1C3.2D3.36、如图为铅蓄电池的示意图下列说法正确的是（）A放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e=Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO27、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X和Y组成的盐溶液据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是（）ABXBAXCAYDBY8、一定温度下，反应2SO2O22SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2
4、)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol9、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A1：10：100：1 000 B0：1：12：11 C14：13：12：11D14：13：2：310、室温下，有2种溶液 0.01mol L1NH3H2O 0.01mol L1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（
5、）A加入少量H2OB加入少量NaOH固体 C通入少量HCl气体D升高温度11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO42B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO42CpH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClOD在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+12、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1mol/L BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂13、综合如
6、图判断，下列正确的说法是（）A装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大14、下列应用与盐类的水解无关的是（）A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体15、下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
7、D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态16、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量17、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A放电时，负极的电极反应为：H22e = 2H+B充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连18、根据如图回答，下列说法不正确的是（）A此
8、装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2+2e+2H+H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜19、一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为()A0.8 mol B0.4 mol C0.4 molx0.8 mol DcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT2H0 Dabc
9、dT1T2H021、下列关于实验操作的叙述正确的是（）A石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗22、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（HRO3）+c（RO32）+c（OH）=c（H+）+c（N
10、a+）Cc（Na+）=c（HRO3）+c（H2RO3）+c（RO32）D两溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等23、在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况24、下列说法正确的是（）A0.1molL1的醋酸加水稀释，减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D常温下，V1
11、L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V225、在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t C时，AgBr的Ksp为 4.910-13C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c 点到b点D在t C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K816二、填空题（共四道答题共50分）26、(16分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700900
12、83010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随
13、时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。27、（14分）用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示其原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 （2）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn（填“”、“”或“=”）（3）向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=完全沉淀后，
14、溶液的pH=（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为 28、 (12分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回
15、答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度的大小关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小的排列顺序为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaC
16、O3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.01 molL1以上，则溶液中CO物质的量浓度应_ molL1。29、（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_ _为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_ _mL。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。 版权所有：高考资源网()
