1、A组专项基础训练一、选择题1(2015吉林长春期末，7)浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OHHCO=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlC
2、l3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案B2(2015重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常温时，0.5 molL1的Ca(OH)2溶液常温时，pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A B C D解析中电荷不守恒；中Ca2与CO不能大量共存；中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 molL1；可看成是CuSO4、H2SO4的
3、混合溶液。综上所述，本题选B。答案B3(2015山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、NO、SO解析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3与SCN可发生络合反应，Fe3与I会发生氧化还原反应而不能共存；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会
4、生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在，故D项不符合题意。答案A4(2015贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br解析从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意。Al3、HCO不能大量共存，且H与HCO也不能大量共
5、存，C项不符合题意。答案D5(2014湖南湘潭质检)有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定没有HCO、MnO、NH、KD能确定K、Cl是否存在解析由无色溶液，首先排除MnO；根据中所述产生无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3、Mg2，必不含NH
6、，据所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体产生，则原溶液含有SO，不含HCO，不能确定K、Cl是否存在。答案B6(2013安徽淮南一模)常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是()A无色溶液中：K、H、I、Cr2OB使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Na、CH3COOH、ClC含Na2S的水溶液中：K、H2S、NH、SOD水电离的H浓度为1103molL1的溶液中：Cl、Al3、NH、Na解析A项，Cr2O有颜色，且在酸性条件下能氧化I，错误；B项，该溶液为碱性，CH3COOH与Cu2都不能大量共存；C项，S2与H2S因反应生成HS而不能大量共存，错误；D项，该组
7、在酸性溶液中可以大量共存。答案D二、非选择题7(2013天津模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含
8、1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。解析将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，
9、E是氢氧化钠。答案(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOB组专项能力训练一、选择题1(2015河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3H2
10、O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。答案D2(2015山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式解析A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2；B项，参加
11、反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。答案B3(2015北京西城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是()A反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，则反应
12、为2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，则反应为3Mn22MnO2H2O=5MnO24H解析在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中， 阴极发生还原反应，反应中，阴极反应式为2H2e=H2，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。答案B4(2014江苏南京、盐城一模，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K
13、、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO解析A项，能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO具有氧化性，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2、H与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，正确。答案D5(2013湖南八市3月联考)下列有关离子方程式书写正确的是()A向含1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I22ClB向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COOCO2H2OHCO2CH3COOHC向NaHSO
14、4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu22H2O=2CuO24H解析由于还原性Fe2I，Cl2优先氧化I，A错误；由于酸性CH3COOHH2CO3，B项中反应不能发生，B错误；C项中两溶液反应至中性，表明H与OH正好反应，C正确；D项中银是活性电极，银为阳极时，银会溶解，阳极上无氧气生成，D错误。答案C6(2015湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是()A气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润
15、的蓝色石蕊试剂变红B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、CO一定存在于溶液中解析溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag、Ba2、Al3，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，则原溶液中含有AlO2，根据溶液电中性原则，一定含有Na，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不
16、能确定。答案D二、非选择题7(2015广东六校联考，17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSO CCH3COO DSiO(3)Cu投入到装
17、有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析(1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na大量共存，则一定有Na2CO3；OH只能与剩余的四种阳离子中的Ba2共存，则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，则B为Na2
18、CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO与Fe3不能大量共存，CH3COO不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO，则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO，离子反应方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2、Al3，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2、Al3。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中
19、逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2(其他合理答案也可)热点一离子共存(2014广东理综8，2014山东理综12，2014江苏化学3，2013广东理综8，2013安徽理综9，2013重庆理综1，2013江苏化学3)【演练1】 高考组合题下列各组离子或分子能否大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br()(2013安徽理综，9C)(2)高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子()(2013安徽理综，9D)(3)Na、Al3、Cl、CO()(2013广东
20、理综，8A)(4)H、Na、Fe2、MnO()(2013广东理综，8B)(5)NH、H、S2O、PO()(2013重庆理综，1C)(6)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NO()(2013江苏化学，3B)(7)0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、I()(2013江苏化学，3C)(8)NH、Na、Br、SO()(2012广东理综，8C)(9)加入铝粉能产生H2的溶液中可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NO。()(2011天津理综，5C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)热点二离子方程式(2014安徽理综8，2013新课标10，2013北京理综8，2
21、013四川理综3，2013江苏化学8)【演练2】 离子方程式的正误判断判断下列离子方程式是否正确，正确的打“”，不正确的打“”(1)看是否符合反应事实钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()(2013课标全国卷，10B)稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2()(2012大纲全国卷，70)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OH()(2012江苏化学，9A)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S()(2011新课标全国卷，7A)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H()(2011天津理综，5B)(2)看拆写是否正确Na
22、HCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2()(2013课标全国卷，10C)将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH()(2012江苏化学，9C)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O()(2011新课标全国卷，12D)硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2()(2012海南化学，12C)(3)看是否漏掉离子反应Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O()(2013江苏化学，8D)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)
23、3()(2013大纲全国卷，11D)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O()(2012江苏化学，9B)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O()(2012海南化学，12A)(2013四川理综，3B)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O()(4)看是否配平FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2()(2011江苏化学，6A)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O()(2012江苏化学，9D)答案【演练3】 离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式：(1)2013重庆理综，11(1)化学在环境保
24、护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)2013山东理综，29(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_(3)2013新课标全国卷，27(2)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_。(4)2013四川理综，8(4)改编Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液
25、变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。 (5)2013江苏，16(1)(2)(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。(6)2013北京理综，27(1)、28(1)(5)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。向氯水中通入二氧化硫黄绿色褪去的原因(用离子方程式解释)_。(7)2013福建理综，23(2)向反应
26、池中加入氯化铁溶液，然后通入硫化氢气体，得到硫单质，发生反应的化学方程式为_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O3S6OH2S2SO3H2O(6)Al2O36H=2Al33H2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl(7)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl热点三离子的检验与推断(2014浙江理综13，
27、2013浙江理综13，2013江苏化学13)【演练4】 离子的定性推断某无色溶液可能含Cu2、Fe3、Ba2、Na、NH、SiO、CO、SO、NO中的几种离子。取上述溶液分别装入甲、乙、丙三支试管，向甲试管中滴加盐酸，溶液仍澄清，只产生气泡；向乙试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；向丙试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是()A原溶液一定含NH、SO，可能含NO、SiOB原溶液一定不含Cu2、Fe3、Ba2、SiOC原溶液一定含NH、CO，一定不含Na、NO、Ba2D原溶液可能含Na、SiO、NO、SO、NH解析由“无色溶液”推知，原溶液不含Cu
28、2、Fe3；向甲试管中加盐酸，溶液仍澄清，产生气泡，说明一定存在CO，一定不存在SiO；与CO反应的Ba2一定不存在；向乙试管中加入浓氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液一定含有NH；向丙试管中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定含碳酸钡，可能含硫酸钡。综上所述，原溶液中一定存在的离子有NH、CO，一定不存在的离子有Cu2、Fe3、Ba2、SiO，可能存在的离子有Na、SO、NO。答案B【演练5】 离子的定量推断某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量的较少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验
29、。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是()A该溶液中可能含有NaB该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC该溶液中一定不含NOD该溶液中一定含Na，且c(Na)0.1 molL1解析利用实验1可知100 mL溶液中含有0.01 mol NH，利用实验2可知溶液中无CO，含有0.01 mol SO，无法确定是否存在NO，若溶液中含有NO，利用电荷守恒可知每份溶液(100 mL)中含有Na的物质的量大于0.01 mol，若溶液中不含NO，则含有0.01 mol Na，由此可知该溶液中c(Na)0.1 molL1。答案D
