1、章末综合测评(二)化学反应的方向、限度与速率(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度ABCDA根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即在反应过程中，混合气体的总物质的量和容器内气体的压强始终不变，不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比，容器的容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再变化时
2、，可以说明反应达到平衡状态，正确。反应体系中气体的浓度或含量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，正确。2当下列反应达到平衡状态时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是()APCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)BN2(g)3H2(g)2NH3(g)C2HI(g)I2(g)H2(g)DC2H2(g)H2(g)C2H4(g)C在恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各物质的浓度不发生变化，平衡不移动；在恒温、恒压条件下通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，所以只有反应前后气体分子数不变的反应在该条件下化学平衡才不移动。综合分析可知，C项正确。3已知反应是制备硫酸的重要反应
3、。下列叙述正确的是()A催化剂V5O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则在t1t2内，SO3(g)的平均生成速率为D催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，B项错误；降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间，C项错误；化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示，D项正确。4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条
4、件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4、3、2、1B1、2、3、4C3、4、2、1D1、2、4、3A化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。
5、5某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是()A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C反应方程式中的x1，则30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应B8 min时B、C的物质的量浓度相等，并未达到平衡，A项错误；v(A)v(C)0.05 molL1min1，B项正确；B、C的浓度变化比为12，故当x1，30 min时B、C浓度瞬时同等程度
6、下降，故为减小压强，C项错误；40 min时升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则说明正反应为放热反应，D项错误。6如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)Y(g)=2Z(g)W(s)H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是()A升高温度B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强DA项，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，A项错误；B项，增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，B项错误；C项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，C项错误；D项，增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的分子
7、数不变，平衡不移动，X的转化率不变，D项正确。7对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabcdT1T2H0DabcdT1T2H0B由于T2时反应先达到化学平衡，则T2T1，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明升高温度使平衡逆向移动，即H0；反应平衡(v正v逆)后，增大压强，v正v逆，即平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即abcd。综上可知，B项正确。8在一个绝热的密闭反应容器中只发生两个反应：A(g)B(g)2C(g)H10X(g)3Y(g)2Z(g)H20进行相关操作并达到平
8、衡时(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B等压时，通入Z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应的速率不变D等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大A本题要特别注意题干中的信息“绝热的密闭反应容器”。等压时，通入情性气体，气体的体积增大，反应X(g)3Y(g)2Z(g)的平衡向左移动，反应放出热量，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个绝热的容器，所以反应A(g)B(g)2C(g)的平衡向左(吸热方向)移动，C的物质的量减小，A项错误；同理，等压时，通入Z气体，反应器中温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物
9、质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各反应的速率不发生变化，C项正确；等容时，通入Z气体，增大了生成物Z的浓度，平衡逆向移动，所以Y的物质的量浓度增大，D项正确。9在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g)2X(g)Y(g)H0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率CQ点时，Z的转化率最大D平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大CA项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B项，W点时，反应并未达到平衡状态
10、，错误；C项，Q点时，Z的体积分数最小，故Z的转化率最大，正确；D项，因该反应是反应前后气体分子数不变的反应，相同条件下再充入Z，则达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，故Z的体积分数与原平衡时相同，错误。10某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，下列说法不正确的是()A增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大B单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡C及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率D升高温度可使该反应的平衡常数减小答案B11现有下列四个图像：下列反应中符合上述全部图像的是()AN2(g)3H
11、2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)B图a，温度不变的情况下增大压强，生成物浓度减小，说明平衡向左移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应；压强不变的情况下，升高温度，生成物浓度增大，说明平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应；图b也是恒压条件下，升高温度生成物浓度变大，说明该反应的正反应为吸热反应；图d，温度不变，增大压强，逆反应速率增大得比正反应
12、速率快，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应。综上所述，B项正确。12一定条件下，某容积固定的密闭容器中发生反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，则Y随X的变化情况符合图中曲线的是()当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量ABCDA升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，不正确；
13、增大NO2的物质的量，使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则O2的物质的量增大，不正确。13将固体NH4I置于密闭容器中，一定温度下发生反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。反应达到平衡时，H20.5 molL1，NH36 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A0.25B0.20C0.10D0.01D平衡时NH36 molL1，HI 分解生成的H2的浓度为0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的浓度为6 molL1，则平衡时HI的浓度为5 molL1，所以反应的平衡常数K0.5 molL10.5 molL1/(5 mo
14、lL1)20.01。14一定条件下，某可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)达到平衡状态后，A的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 ()AabcB该反应的H0C若T2T1，则该反应在低温条件下自发进行D若T2T1，则该反应一定能自发进行D由图像可知，随着压强的增大，A的转化率降低，则增大压强平衡向逆反应方向移动，考虑到B物质呈固态，故ac，A项错误；由于不知道T1、T2的相对大小，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，B项错误；若T2T1，则依据图像可知，升高温度，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，又S0，所以该反应在高温条件
15、下自发进行，C项错误；若T2T1，则依据图像可知，升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0，又S0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。15在某体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示：下列说法正确的是()AmnBQ”“”或“”)，判断的理由是_。解析(1)分析图像可知，实验b首先达到平衡，则反应速率快，故与实验a相比，实验b改变的条件是升高温度。(2)在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则消耗二氧化硫0.1 mol，故02
16、min内v(SO2)0.05 molL1min1。实验乙中各物质的平衡浓度：SO2(0.200.16)molL10.04 molL1，NO2(0.800.16)molL10.64 molL1，NOSO30.16 molL1，则平衡常数为1，由于实验丙的温度与实验乙相同，因此实验丙达到平衡时，其平衡常数也是1。 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始/mol 0.20 0.30 0 0变化/mol a a a a平衡/mol 0.20a 0.30a a aK1，解得a0.12，则NO2的转化率为100%40%。实验甲的平衡常数为2.613，比T2时的平衡常数大，而该反应的正反应是放热反应，故T1T2。答案(1)升高温度实验b与实验a相比，反应速率快(其他合理答案也可)(2)0.05 molL1min140%T1时，该反应的平衡常数K12.613，T2时，该反应的平衡常数K21，该反应的正反应为放热反应，所以T1T2(其他合理答案也可)
