1、绵阳市丰谷中学2016年秋（9月）高二年级化学科月考试卷选修三 物质结构与性质综合测试 考试时间：90分钟满分：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（ 选择题 共60分 ）可能用到的相对原子原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）第I卷（选择题）1.下列原子中未成对电子数为3的是 AO BN CF DCu2.下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A B C D3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是
2、 ANa BP CC1 DC4.下列关系中，正确的是 A原子半径：MgK B非金属性：OS C稳定性：HClHBr D碱性：NaOHKOH5下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 6.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键7.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A离子半径
3、：S2-Cl-Ca2+ B原子半径：CaSClC热稳定性：HClH2SH2Se D酸性：HClO4HBrO4HIO48.基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于的区、周期和族为 Ap区、第五周期、B族Bds区、第五周期、B族Cd区、第四周期、B族Dds区、第五周期、族9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是A元素X的常见化合物价是+1价B若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y是A族的元素10.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3
4、ZO4，则下列判断错误的是 （ ）A原子半径XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZ D气态氢化物的还原性HXH2YFCD来源:学科网ZXXKD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D18下列说法中不正确的是()A同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势B电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性是相对的，所以没有单位19. 以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23
5、p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 XX2X3X4 20A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下
6、列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素B、C原子半径大小关系为BC第II卷（非选择题 共60分，其中21、22每空一分，其余每空2分）21如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 若元素X
7、的原子最外层电子排布式为nsn1npn+1，那么X的元素符号为 ，原子的电子排布图为 22. （12分）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。（1） （2） （3） （4） （5） （6）违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。23.（28分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是_(填编号)。（2）写出元素的高价离子的电子排布式_。（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外共有_种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应
8、的 (填编号).（4）、分别形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）24. 根据要求完成下列各题：(1)写出氢负离子(H)的电子排布图_。(2)Fe3的核外电子排布式_。(3)24Cr的核外电子排布式_。25. 有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的电子排布式：_。D元素原子的电子排布图_。(3) A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。答案姓名：_班级：_考号：_12345678910BBCCDCDBBA11121314151617来源:Zxxk.Com181920ABBCAADBDD21 （1）球 1 哑铃 3 （2）2P 3个 氮 硫 22 1 2 4 5 23 （1) 10 (2) (3) 7 (4)HCl 来源:学。科。网Z。X。X。K24 略25 ( 1 )Na A l Cl版权所有：高考资源网()
