1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（9）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.03、某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH
2、的混合溶液能定量吸收O2:CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2+3O2+4OH-=4+2H2OC.反应结東,恢复至室温,调整水准管内液面与量气管液面齐平,可观察到量气管夜面下降D.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代4、利用如图所示装置，在仪器中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验
3、目的的是( )A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱5、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )A. 分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B. 的一氯代物有5种C. 、互为同分异构体D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法
4、不正确的是( )A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时电极反应为: D.充电时移向电极7、常温下，在10mL 溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示（因逸出未画出，忽略因气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是( )A.A点所示的溶液中:B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是C.当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种D.当溶液的pH=10时，则的电离平衡常数8、氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3高
5、温CrN+3HCl.回答下列问题：1.制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl36H2O）的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。2.制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。3.氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为1
6、6.72g，则样品中CrN的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。9、皮江法是我国生产金属镁的重要方法，白云石的成分为，工艺流程如下：请回答以下问题：1.硅与金属不同比例的混合物有不同的性能，含4%硅的硅钢具备很高的_，主要用作变压器铁芯。硅铁粉是含硅75%的铁和硅组成的混合物，在上述流程中硅作_。2.将白云石煅烧产生的锻白与硅铁粉和萤石（)按计量配料混合后磨成粉末，目的是_。3.炉渣的主要成分是一种硅酸盐，化学式为，拆成氧化物的形式为_。4.真空罐中的反应为，采用真空还原，除了能降低操作温度，还具有的有点是_。5.我国科研工作者研究发现，利用比硅铁粉在工艺和成本上存在更大的优点，请根据以下信
7、息完成MgO(s)与(s)作用生成Mg(g)、CaO(s)和C(s)的热化学方程式：_。MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g) 6.电解法制取镁用的是无水氯化镁，若实验室条件下由制取无水氯化镁可采用的方法是_。若原料氯化镁含有水，在电解时原料会形成Mg(OH)Cl，该物质在水中能电离：，在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为_。10、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题:1.与经催化重整,制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C-HC=OH-H键能/()4137454361075由与经催化重整制得合成气2mol时会_(填“释放”或“吸收
8、”）_kJ热量。某温度下，在容积固定的密闭容器中充入反应物，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是_(填序号）。A.混合气体的密度不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.容器内压强不再发生变化E.相同时间内每断开1mol C=O键，同时断开1mol H-H键按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如图1所示。此反应的优选温度为900的原因是_。2.辅助的电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式:_。电池的正极反应式: 反应过程中的作用是_。该电池的总反应式:_。1
9、1、【化学选修3：物质结构与性质】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。1.在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。2.基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是_，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_。3.NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_mol配位键。4.化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出和，遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点_，原因为_。5.尿素（H2NCONH2）也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有_，键和键数目之比为_。6.Cu3N具有良好
10、的电学和光学性能，其晶胞结构如下图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为_，Cu3N的密度为_gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）12、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：回答下列问题：1.化合物E的结构简式 ；I中官能团的名称 2.A的系统名称 ；3.HI的反应方程式 4.AB、EF的反应类型分别是 反应； 反应5.写出A发生加聚反应的反应方程式 6.G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式遇FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有4组峰7.a,a-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，
11、以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苄醇的合成路线如下：该路线中试剂与条件1为_；X的结构简式为_Y的结构简式为_；试剂与条件2为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析：10.7g 的物质的量为0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1,A项错误;氩气是单原子分子,1mol Ar含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的、共为1mol,D项错误。 3答案及
12、解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：A解析：A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；C. 、都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；D、盐酸具有挥发性，中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。答案选A 5答案及解析：答案：D解析：A、用红笔画出的碳原子一定不在同一平面上，故A错误；B、有6种等效氢，一氯代物有6种，故B错误；C、的分子式C10H18O，的分子式C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故C错
13、误；D、均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 6答案及解析：答案：C解析：A、Li是活泼的金属,因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行,A正确;B、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化,B正确;C、放电时正极发生得电子的还原反应,即正极反应式为,C错误;D、放电时移向负极,移向锂电极,因此充电时移向电极,D正确,答案选C。 7答案及解析：答案：C解析：A点所示溶液中含有、，根据电荷守恒，A正确；B点所示溶液显碱性，通过分析可知，此时溶液中的溶质主要为碳酸氢钠、氯化钠，的浓度最大，B正确；当溶液的pH=7时，溶液中存在的阴离子有、以及少量的,C错
14、误；的电离平衡常数,当溶液的pH=10时,，则,D正确。 8答案及解析：答案：1. 2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；在HCl的气氛中加热2.CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3（或NH3H2OCaONH3+H2O）用生成的氨气排除装置内的空气碱石灰；防止空气中的水分进入装置C没有尾气处理装置3.91.8%解析： 9答案及解析：答案：1.导磁性；还原剂；2.增大接触面积，使反应更充分；3.；4.防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率；5.；6.在氯化氢气流中加热脱水；解析：1.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。硅铁粉是含硅75%的铁和硅组成的混合物，反
15、应中硅元素化合价升高，作还原剂。2.固体配料混合后粉磨，目的是增大接触面积，使反应更充分。3.Ca、Al、Si相应的氧化物分别为CaO、，则拆成氧化物的形式为。4.采用真空还原，除了能降低操作温度，还能防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率。5.利用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，即可得到目标热化学方程式 。6.为了防止氯化镁水解，可采用在氯化氢气流中加热脱水的方法制取。Mg(OH)Cl能电离出,阴极表面为氧化镁钝化膜，所以氢元素得电子发生还原反应，故电极反应式为。 10答案及解析：答案：1.吸收；60；BCDE；900时，合成气产率已经较高，在升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效
16、益降低；2.(或)；催化剂；解析：1.根据已知键能数据可知，反应物的键能之和-生成物的键能之和=(4413+2745)-(21075+2436)，即1mol (g)和1mol (g)参加反应生成2mol CO(g)和2mol (g)时吸收120kJ热量，则制得CO(g)和(g)各1mol时吸收的热量为。A项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器容积固定，故混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B、C项，混合气体的总质量始终不变，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体的总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，则混合气体的平均相对分子质量或总物质
17、的量不再发生变化能说明反应达到平衡状态；D项，建立平衡的过程中气体的总物质的量增大，在恒温恒容时，体系的压强增大，则体系的压强不再变化能说明反应达到平衡状态；E项，相同时间内每断开1mol C=O健，同时断开1mol H-H键，则正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态。根据图1知，900时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但升高温度，能耗升高，经济效益降低。2.该电池中Al作负极，电解液为含的离子液体，故负极反应为。正极为多孔碳电极，根据正极反应式，得正极总反应为，不参与正极的总反应，故为催化剂。将负极反应和正极反应相加，可得该电池的总反应式为。 11答案及解析：答案：1.原子光谱; 2.2p; 洪特规则; 3.2; 4.低; N4和P4都为非极性分子,N4的相对分子质量低于P4,分子间作用力比P4弱;5.sp2,sp3, 7:1;6.6; ;解析： 12答案及解析：答案：1. ;酯基2.2-甲基丙烯3. 4.加成；氧化5. 6. 7. 解析：
