1、课时分层作业(二十一)(建议用时：25分钟)合格基础练1下列属于海水中的微量元素的是()ClNaBrIMg UABC D答案B2医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含丰富的()A碘元素 B铁元素C钾元素 D锌元素A人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。3从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgD从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多；往海水中加入的碱应是石
2、灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多；直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来。4下列物质与镁反应能产生H2的是()A稀硝酸 B浓硫酸C烧碱溶液 D醋酸溶液D稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反应不产生H2；烧碱溶液与Mg不反应。5下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()AMgMgO BMgOMg(OH)2CMgOMgCl2 DMgCl2Mg(OH)2BA项，2MgO22MgO；B项，MgO不溶于水；C项，MgO2HCl=MgCl2H2O；D项，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。6下列离子方程式书写不正确的是()AMgH2SO
3、4(浓)：Mg2H=Mg2H2BMgCl2AgNO3(溶液)：AgCl=AgClCMgO盐酸：MgO2H=Mg2H2ODMgFeCl2溶液：MgFe2=Mg2FeAA项，浓H2SO4具有强氧化性，不能产生H2，应为Mg2H2SO4(浓)MgSO4SO22H2O。7从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：_。(2)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为_。(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？ _。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应
4、选择在_。答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)就近取材，降低成本(4)沿海地区8镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A_；C_；D_。(2)写出下列变化的化学方程式：_。_。解析由题意知A为Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B，混合溶液B与NaOH溶液反应产生的气体C为N
5、H3，产生的沉淀D为Mg(OH)2。答案(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH3等级过关练9某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是 ()A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应B操作发生MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，该反应是非氧化还原反应，A项正确；操作是过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒
6、三种玻璃仪器，B项错误；操作是MgCl2溶液制得MgCl26H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确；置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，D项正确。10已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？_。(4)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为_。解析镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。由题给方程式知，24 g镁与O2反应，质量增加16 g，与N2反应，质量增加 g，与CO2反应，质量增加22 g，故有m3m1m2。答案(1)2MgO22MgO，2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)m3m1m2
