1、第三章 第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应学习目标定位1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。一金属与酸的反应1.分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应_；(2)镁条放入稀硫酸中_；(3)金属铝溶于盐酸中_。2.相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大的是_；(2)完全反应后，产生氢气最多的是_；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是_。归纳总结金属与酸的反应(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属较活泼，一般能与酸反应生成盐
2、和氢气。金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。(2)金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H之间的反应，金属失去电子被氧化，H得到电子被还原。二钠与水的反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：实验现象原因分析钠_在水面上_钠_成光亮小球_四处_动_发出“嘶嘶”的_声，且很快消失反应_溶液变_色反应生成物显_归纳总结钠与水的反应(1)钠与水反应的化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)钠与酸溶液反应钠与酸反应时先与酸中的H反应，如：2Na
3、2HCl=2NaClH2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。(4)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。三铁与水蒸气的反应设计如图所示装置，完成铁粉与水蒸气反应的实验，观察实验现象，填写下表。实验装置与操作实验现象原因解释用酒精喷灯加热还原铁粉C试管产生_，液面_C试管收集满气体后点燃_实验结论铁在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2归纳总结金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反应就越容易。
