1、试卷类型：A高三年级质量检测化 学 试 题2012.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18题。18
2、题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】A【解析】制造光导纤维是物质是二氧化硅，故A错误。2.下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是【答案】D【解析】置换反应包含于氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于交叉关系不是归属关系
3、，故D错误。3.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料【答案】A【解析】B、常温下，铝和氧气能发生氧化反应，故错误。C、二氧化硅不属于硅酸盐材料，故错误。D、氧化铝和氢氧化钠能反应，故错误。4.下列与化学概念有关的说法正确的 A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 【答案】
4、B【解析】A、部分酸性氧化物是金属氧化物，故错误。C、部分强电解质不易溶于水，故错误。D、熔融状态能导电的物质可能是金属单质，故错误。5.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）【答案】D【解析】A、其成分是氧气，故错误。B、溶液变红但不褪色，故错误。C、不黄色火花四射，且生成淡黄色固体，故错误。6.下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
5、C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 【答案】B【解析】A、浓硫酸不能干燥氨气，故错误。C、镁离子生成镁单质需要发生化学反应，故错误。D、有1mol电子发生转移，故错误。7.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是【答案】C【解析】偏铝酸钠不能一步生成氧化铝，故C错误。8.下列说法正确的是A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26
6、.021023D.VlamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023【答案】D【解析】A、转移电子数是6.021023，故错误。B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮能转化为四氧化二氮，故错误。C、气体的物质的量不一定是0.1mol，故错误。9.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A.Cl2的摩尔质量是74B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位错误，故错误。
7、C、Cl2与Cl2属于同一种物质，故错误。D、气体的物质的量小于0.2mol，故错误。10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等 【答案】C【解析】A、摩尔质量不同，所以若质量相等，其质子数不等，故错误。B、分子中含有的中子数不等，故错误。D、摩尔质量不同，如果体积相等其质量不等导致密度不等，故错误。11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RMC.同主族元
8、素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小【答案】D【解析】A、其氢化物的稳定性逐渐减弱，故错误。B、电子层结构相同的阴阳离子中，阳离子的原子序数大于阴离子的，故错误。C、非金属元素的单质的熔点逐渐升高，故错误。12.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C.NH4+ K+ Na+ HCO3- Al（OH）4-D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-【答案】D【解析】酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反
9、应，故D错误。13.下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na+OH-+H2B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+HSO3-=SO+H2OD.向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 【答案】C【解析】A、电荷不等，故错误。B、还有碳酸钠生成，故错误。D、铁先反应，故错误。14.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.向浓度都为0.1molL-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH
10、溶液，NH4+首先反应C.向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D.向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应【答案】A【解析】该反应没有特殊现象所以不能鉴别，故选A。15.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液【答案】B【解析】硫酸钠溶液和氯化钠溶液都是无色溶液且相互之间不反应，所以不用其他试剂无法鉴别，故选B。16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，
11、溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A、能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或二氧化硫，故错误。B、亚硫酸根离子被硝酸氧化生成硫酸根离子，故错误。D、和碳酸钠反应生成的白色沉淀不一定是碳酸钡，故错误。17.某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有B.C.D.【答案】A【解析】过
12、氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以钠离子增加，氢氧化钠和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子导致碳酸氢根离子减少，过氧化钠有强氧化性能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，导致亚硫酸根离子减少，氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气导致铵根离子减少，所以只有硝酸根离子不变，故选A。18.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.线段III代表Fe2+的变化情况B.线段I代表Br-的变化情况C.a值等于6D.原混合溶液中【答案】D【解析】氯气先和碘离子发生置换反应生成碘单质，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，最后氯气和溴
13、 离子反应生成溴单质。A、.线段III代表Br-的变化情况，故错误。B、线段I代表I-的变化情况，故错误。C、当铁离子完全被氧化时氯气的物质的量是2mol，所以二价铁离子的物质的量是4mol，原混合溶液中n（FeBr2）=4mol，和溴离子反应需要的氯气的物质的量是4mol，所以a是7，故错误。D、当铁离子完全被氧化时氯气的物质的量是2mol，所以二价铁离子的物质的量是4mol，原混合溶液中n（FeBr2）=4mol，故D正确。第II卷（非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人19.（9
14、分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_，（填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_（填序号）。A.浓H2SO4具有脱水性B.盐酸具有挥发性C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低D.“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_（填序号）；A.AuB.AgC.AlD.Fe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出
15、该反应的离子方程式_。（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是_（填化学式）。【答案】（1）Na2 CO3(2)A(3) BCuH2O22H=Cu22H2O(4)Na2CO3 NaHCO3【解析】（1）纯碱属于盐不是碱，故选纯碱。(2)浓硫酸具有脱水性，增大 了盐酸的挥发性，故选A(3) 金和浓硝酸不反应，铁和铝能与浓硝酸发生钝化现象，故选BCuH2O22H=Cu22H2O(4)假设全部生成碳酸钠，其质量数5.3g，全部生成碳酸氢钠，其质量是8.4g，实际上固体的质量介于二者之间，所以是生成N
16、a2CO3 NaHCO320.（8分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是_（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI 2NO+I2+2NaI+2H2O 从上述反应推知_（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2 B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINOD.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见
17、的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：白酒 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有_（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaClNH4Cl HNO3 浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_（填序号）。【答案】（1）C(2)BC(3) (4) 【解析】（1）亚硝酸钠具有氧化性，解毒时三价铁生成二价铁离子，所以被还原，故选C(2) A.氧化性：I2NaNO2 D.还原性：I25600mL，说明乙中盐酸不足2HCl-H22 1n 5.6L/22.4Lmol-1n=0.5mol所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol/L【解析】（1） 铜和盐酸不反应，所以AB是铁和锌，根据图像知，反应速率较快的是B，即B的金属性比A强，所以A是铁B是锌。(2)解：若甲乙中金属完全反应，则有6.2g/2240mL=18.6g/V(H2)V(H2)=6720mL5600mL，说明乙中盐酸不足2HCl-H23 1n 5.6L/22.4Lmol-1n=0.5mol所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol/L
