1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。2.从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学键的概念。化学键是指能够使原子或离子相结合的,它包含和两种作用。2.化学键的断裂、形成与能量的吸收、释放。断裂化学键为原子或离子需要(填“吸收”或“释放”,下同)能量;形成化学键需要能量;相同条件下,断裂或形成同一种化学键吸收和释放的能量(填“相等”或“不等”)。3.旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应中能量变化
2、的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于的相对大小。4.化学反应的热效应和键能的关系?二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系根据能量守恒定律,如果反应物总能量高于生成物总能量则反应(填“放热”或“吸热”,下同);如果反应物总能量低于生成物总能量则反应。课内探究一、化学键与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】键能概念:拆开所吸收的能量或形成所释放的能量。单位:。1 mol H2中含有1 mol HH键,在25 、101 kPa条件下,由H原子形成1 mol HH键要放出436 kJ的能量,而断开1 mol HH键重新变为H原子要的能量。【迁移应用】在
3、反应H2+Cl22HCl中,已知HH键的键能为436 kJ/mol,ClCl键的键能为247 kJ/mol,HCl键的键能为431 kJ/mol,判断该反应是反应?并解释原因。二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】化学反应中能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量的相对大小的关系。E(反应物)E(生成物)能量;E(反应物)E(生成物)释放能量;E(反应物)E(生成物)吸收能量,可知A,E(反应物)E(生成物)释放能量;C,E(反应物)=E(生成物)既不吸热也不放热,且这类反应事实上并不存在。答案:A三、1.质量守恒能量守恒化学反应前后元素的种类和原子个数不变(或质量保持不变)化学反应前后体系包含的总能量保持不变2.能量光能热能热能吸热放热随堂检测1.D2.AC3.D4.D5.CD6.BD
