1、1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H)和c(OH)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)1.01014，B项错误；Fe3水解显酸性，图中a点c(OH)c(H)，C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变
2、化，D项错误。2浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()点击观看解答视频AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案D解析由图象知，0.10 molL1的MOH溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A选项正确；稀释有利于弱电解质的电离，故B选项正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(OH)相等，C选项正确；当lg2时，
3、MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R)增大，c(M)不变，故比值减小，D项错误。3(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙答案AD解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释
4、至pH4，若该酸为强酸，则10 V甲V乙；若为弱酸，则10 V甲V乙，所以A正确；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸，则甲乙；若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙；若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙，综上所述选A、D。4室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c
5、(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C Na2CO3溶液：c(Na)c (H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析A项，Na2S溶液中，水解方程式为S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，因第一步水解程度远大于第二步，则c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)， A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项，Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；D项，根据物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，c(Cl)2c(Ca2)，得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D项错误。
