1、长春市普通高中2015届高三质量监测（二）理综化学能力测试注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列化学用语使
2、用正确的是AHClO的电子式： B中子数为10的氧原子： C硝基苯的结构简式：DCH4分子的球棍模型: 8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAC78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA D500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且39分子式为C7H8的芳香烃其一氯代物的种类有A3种B4种C5种D6种10下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C甲烷、苯
3、、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11下列有关说法正确的是A配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I12用下列装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能
4、达到相应实验目的的是A利用装置可以验证Na2O2与水的反应是放热反应B装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2C利用装置制取SO2，并验证其还原性D利用装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO313已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是AAB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-
5、=2BaSO4+Al(OH)3BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和 BaSO4COA段可能发生的反应是：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3D据图计算原溶液中：c(Cl-)c(SO42-) 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分） A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化
6、物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置 （2）元素的非金属性C_E(填“”、“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。氢化物H2E的酸性比H2C强氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）已知：NaOH溶液与BC气体不反应；NaOH溶液BC2反应的化学方程式为：2BC2+2NaOH =NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液和BC2、BC混合气反应的化学方程式为：BC2+ BC+2NaOH =2NaBC2 + H2O若将由BC
7、2和BC组成的混合气体通入氢氢化溶液后被完全吸收，无气体剩余。则n(BC2)与 n(BC)的关系为 （4）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的B2C4，发生反应B2C4(g)2 BC2(g)，100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：如果温度升高时，混合气体的颜色变深。则该反应的H 0(填“”、“”)；100 时该反应的平衡常数k为_。反应达平衡后，保持容器容积不变，再通入一定量的B2C4，达到新平衡后B2C4的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变”)反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。27（15分）甲同学用
8、含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2H2O）并测量其结晶水含量。已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下：回答下列问题（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂 （填编号）KMnO4 K3Fe(CN)6 NaOH KSCN（2）试剂是 ,试剂是 。（填化学式）（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2H2O）中的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是
9、，根据实验数据测得 （用含m、n的代数式表示）。乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题：（4）所选仪器接口的连接顺序是A接 ， 接 ；B接 ， 接 ；请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因 （5）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（已转换成标准状况下的体积）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为 。28（14分）已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) （1分） （2分）（答一个且正确得1分，有错误选项即为0分）
10、（3）n(NO2)n(NO) （2分）（4） （2分） 0.36 molL1 （2分） 减小 （2分） 逆反应（2分）28、(14分) (1)c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） (2分) (2) (2分) (3) 5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (3分)（反应物生成物正确，未配平得1分）)(4)Al(OH)3 (2分) (5)不含有(2分) , Fe3完全沉淀时，c(OH)34.01033，c(Al3)(OH)30.24.0103381034KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀。(3分)36、(15分) （1）NH
11、3 （1分）因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收（1分）（2）NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl （2分） （3）NH4Cl（1分） 增大NH浓度，使NH4Cl更多析出（2分）来源:学科网来源:Z_xx_k.Com（4）（1分） CO2（1分） 过滤（1分） （5）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2分）（6）NaCl （1分） 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质（2分）37（15分）（1） 1s22s22p63s23p63d5 或【Ar】3 d5（2分） N2 （1分） 3（2分） sp2 （2分）（2）（2分） 小于（2分） 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分） （3）6.72（2分）
