1、高考层面高考真题实战1. 2013山东高考下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()答案：A解析：同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点HFHClHBr，因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2Cl2Al3，ClMg2，B错；金属Mg在加热的条件下能与O2反应生成MgO，也能与N2反应生成Mg3N2，C正确；CO2晶体为分子晶体，熔、沸点低，而SiO2晶体为原子晶体，熔、沸点高，D错。3. 高考集萃下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A. 2012浙江高考第一电离能的大小：MgAlB. 2012海南高考
2、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C. 2012山东高考Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D. 2013课标全国卷F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案：B解析：同周期从左到右第一电离能增大，但第A族元素的第一电离能比相邻的第A族元素大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4答案
3、：(1)41s22s22p63s23p63d5血红色(2)N(3)1s22s22p4Cl(4)1s22s22p11s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d10(5)三A21s22s22p63s23p2O。同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，故OS。Cu的价层电子轨道示意图为：。(3)根据题给信息，可以推断X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。O原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为Cl。(5)钠位于第三周期A族；S的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3
4、p轨道示意图为，有2个未成对电子；Si的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2。硅和硫均为第三周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，硫元素的第一电离能比硅大；O2和Na均为10电子离子，但钠的核电荷数大于氧，所以O2半径大于Na半径；NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，所以NaCl晶体的熔点低于硅晶体的熔点；氯比硫的非金属性强，所以硫酸的酸性比高氯酸的酸性弱。5. 高考集萃 (1)2013课标全国卷基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)2013课标全国卷前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中
5、未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：D2的价层电子排布图为_。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)2013福建高考依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(4)2013江苏高考元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_。(5)2013
6、安徽高考X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14W位于元素周期表第_周期第_族，W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)(6)2013山东高考第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案：(1)M94(2)KF(3)(4)ZnSO(5)三A大小(6)3解析：(1)硅的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，M能层有s、p、d三个能级，共9个原子轨道。(2)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第四周期的元素，B的价电子层中未成对电子数为1，结合B可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为Ar3d64s2排布，C为Fe，D为Ni；从左到右第一电离能(除A、A族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最小、F的电负性最大。(3)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O三种元素第一电离能的大小关系为CO”或“”“SSe343s23p63d10(2)
