1、山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题可能用到的原子量：Ni：59一单选（每小题2分，共20分）1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ） A.NaCl、HClB.CO2、SiO2 C.SO2、H2OD.NH4Cl 、CCl42最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi33下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与NO2 BAlCl3与C2H2 CH2
2、O与BF3 DCH4与NH34用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ABF3与PCl3为三角锥形BSO3与CO32-为平面三角形CSO2键角大于120oDBF3是三角锥形分子5下列叙述正确的是( )ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）A该分子有8个键，5个键B该分子中碳原子有sp和sp2
3、杂化C该分子存在非极性键D该分子中有8个碳原子在同一平面上7用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )A砷原子的结构示意图BBF4的结构式CHF分子间的氢键D丙氨酸的手性异构8已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）AX原子一定是sp2杂化BX原子一定为sp3杂化CX原子上一定存在孤电子对DVSEPR模型一定是平面三角形9某化合物的分子式为AB2，A为第A族元素，B为第 A 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共
4、价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键10下列说法正确的是（ ）AH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形B配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对DNH4+是平面四边形结构二不定项选择（每小题3分，共30分，部分得分1分）11下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（ ）分子立体结构原因A氨基负离子(NH2-)直线型N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V型S原子采用sp2杂化C碳酸根离子(CO
5、32-)三角锥型C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线型C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键12下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键间的夹角是109.5C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl 的键长短13工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素CO(NH2)2。下列叙述错误的是（ ）AH2O分子VSEPR模型为V形BCH3
6、CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3C在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2CO H2O或c(OH)。Y的结构简式是_；硼酸与水作用时，每生成一个Y，断裂_个键。 (3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H4+两种正四面体构型的离子存在。N4H4+遇碱生成一种形似白磷的N4分子，白磷(P4)分子的结构如图所示，写出N4H4+的结构(标明其中的配位键)_。白磷(P4)分子高二年级阶段性测试 化学试题答案 2021.31B 2D 3D 4B 5C 6A 7D
7、8C 9B 10C11D 12C 13AC 14AC 15CD 16BC 17A 18C 19B 20A21.(1) (2)31 小于(3)直线形(4) sp3三角锥形22.答案:(1)氮 (2)2 (3)(4)CH4、NH4+ （5）MnO2 23（1）分子晶体（2）sp3；sp3；（3）BDG；（4）1s22s22p63s23p63d8；Ni(NH3)6Cl2 ；24.答案(1)3d74s2(2)Co3可与NH3形成较稳定的配合物(3)sp2CoON16(4)22(5)ACDF25.解析(2)B的杂化轨道类型是sp2杂化。硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH以配位键结合形成Y，则Y为，因此形成Y时要破坏水中的OH键，每生成一个Y，断裂1个键。(3)硼卤键键长实测值比计算值要小得多，可能的原因是B原子上有一个空的2p轨道，还可以和卤素原子形成键。(4)N4H中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则N4H的结构为。答案(1)2NCB(2)sp2杂化 (或)1 (3)
