1、限时规范特训(限时45分钟)1. 下列叙述正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D. 1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1答案：C解析：A选项未指明溶液的体积，错误；B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误；C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶
2、液所含溶质的粒子数必相同，正确；D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，错误。2. 配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ()A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀答案：D解析：A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠；B项溶液体积不
3、是100 mL；C项应用玻璃棒引流。3. 2014海口模拟将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b gcm3，物质的量浓度为c molL1，则该气体溶入水中的体积是()A. LB. LC. L D. L答案：C解析：设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4(MV/22.4a)b103c，化简整理得：V L。4. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ()A. 0.21 molL1 B. 0.56 molL1C. 0.42 molL1 D
4、. 0.26 molL1答案：C解析：利用溶质不变原理，稀释前H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中的H2SO4的物质的量来找关系式。稀释前，n(H2SO4)0.3 molL10.1 L0.25 molL10.3 L0.105 mol；稀释后，c(H2SO4)0.21 molL1，c(H)0.21 molL120.42 molL1。5. 2015郑州模拟在常温常压下，将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()A. 111 B. 554C. 123 D. 112答案：A解析：氨气
5、、氯化氢极易溶于水，水充满整个烧瓶，二氧化氮和水发生反应，即3NO2H2O=2HNO3NO。设烧瓶的容积为1 L，c(NH3)c(HCl)1，c(HNO3)，故所得溶液的物质的量浓度之比为111。6. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)答案：D解析：c molL1
6、，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积才为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w100%，D项正确。7. 下列实验操作正确的是( )A. 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D. 将10 g CuSO4溶解在90 g水
7、中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案：D解析： A项中最后溶液的体积不一定为1 L，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。8. 25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 molL1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 ( )A. 原混合液中c(SO)0.2 molL1B. 原混合液中c(NO)0.9 molL1C. 原混合液中pH0D. 原混合液中由水电离出的c(H)0.1 molL1答案：C解析：混合溶液中加入足量
8、氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO)0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则n(H)2 molL10.01 L0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO)n(NO)n(H)，则n(NO)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(SO)0.1 molL1，A项错误；c(NO)0.8 molL1，B项错误；c(H)1 molL1，pH0，C项正确；原混合液中c(H)1 molL1，而由水电离出的c(H)1014 molL1，D项错误。9. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL量筒量取15 mL酒
9、精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1 C. 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D. 实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案：B解析： A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根
10、离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。10. 2014宝鸡质检把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3完全转化为AlO；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：A解析：每份溶液中，由Al34OH，则n(Al3)a mol，由Ba2SO，则n(S
11、O)b mol。由电荷守恒：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，则n(Na)(2ba) mol，故原溶液中c(Na)2(2ba) mol/V L molL1，A项正确。11. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ()A. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物质的量浓度是 molL1B. 将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C. 实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500
12、mL溶液D. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 molL1答案：C解析：A项，c(SO) molL1 molL1，A错；B项，c(NaCl)2.17 molL1，错误；D项，c molL1，错误。12. 2014杭州模拟下列说法中正确的是()A. 从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 molL1B. 配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 LC. 0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.
13、84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的答案：C解析：A项，同一溶液，无论取出多少体积，浓度不会改变，错误；B项，未说明是标准状况，错误；D项，c18.4 molL1，错误。13. 2015莱芜阶段检测在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气
14、体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.0026 mol，设加
15、入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。14. 2014昆明模拟配制240 mL 0.4 molL1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计
16、算：需要Na2CO3固体的质量为_。(3)称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_ _。(6)定容、摇匀。定容的操作是_ _。(7)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39 molL1，原因可能是_(填字母)。A. 使用滤纸称量Na2CO3固体B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤答案：(1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)10.6 g(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)C解析：(1)实验室中有250 mL的容量瓶，进行配制时应配制250 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(Na2CO3)0.4 molL10.25 L106.0 gmol110.6 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘。(7)使用滤纸称量Na2CO3固体，对结果无影响；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。
