1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（7）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 molB. 常温常压下，46 g与的混合气体中含有的N原子数为C. 常温下，1 L pH = 13的溶液中，由水电离出的的数目为0.1D. 46 g钠与氧
2、气反应，生成和的混合物，转移2个电子3、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是( )A.制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C.装置C中的试剂为浓硫酸D.制备无水AlCl3和NaH时装置E中碱石灰的作用完全相同4、化学是一门以实验为主的学科。下列有关实验操作、现象和结论均对应正确的是（ ） 实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀溶液已变质B苯和溴反应后的气体产物经足量的洗气后通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红苯和溴发生取代反应C向明矾溶
3、液中逐滴加入浓氨水至过量产生白色沉淀并逐渐溶解为两性氢氧化物D蔗糖溶液中加入适量稀硫酸加热充分反应,向反应后的溶液中加入新制悬浊液未出现砖红色蔗糖未发生水解反应A.A B.B C.C D.D5、有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。下列有关它们的说法正确的是( )A.它们互为同分异构体，都是不饱和烃B.W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2种C.W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多D.1mol X、1mol Y分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同6、2013年日本正式启动以氨（)为燃料的新型燃料电池的开发，当时的目标是实现在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池，其原理如图所示，下列说法不正确的
4、是（ ）A.物质a为B.镍基金属陶瓷电极发生还原反应C.电极发生的反应为D.消耗标准状况下11.2 L的，转移的电子数为27、25时，在20mL 0.1molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )A.A点对应溶液中:B.25时，HA酸的电离常数为1.0105.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD对C点溶液加热(不考虑挥发),则一定增大8、草酸亚铁(FeC2O4nH2O)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：1
5、.实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是_。2.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是_。实验过程中装置c的作用是_。3.实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是_，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是_。4.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c热水5.准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)于锥形瓶中，加入一定
6、量硫酸溶解并加热至50，然后用1.0molL1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判断滴定终点的依据为_。n=_。9、金属Ti享有“太空金属”“生物金属”的美誉，工业上常用硫酸分解钛铁矿（钛酸亚铁)，再由二氧化钛制取金属钛。流程如下：1.用硫酸分解钛铁矿的化学方程式为_。2.反应在Ar气氛中进行，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_。3.上述制备的过
7、程中，水解的离子方程式为_。整个生产过程中可回收利用的物质分别是_、_。4.用Ti作阴极，石墨碳棒作阳极电解溶液的化学方程式为_。电解熔融制取金属镁时需要无水，而直接加热晶体时得不到,原因是_(用化学方程式表示）。测定中x值的一种方法如图装置所示：你认为仪器的连接顺序应当为_;装置B中的液体甲应当是_。（HC1的制法是根据高沸点酸制低沸点酸）10、研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。1.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、和分别表示N2
8、 、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母序号)。2.为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H2=1160 kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3则H3=_。3.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClN
9、O(g) H0一定温度下，将2mol NO与2mol Cl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=_molL1min1。下列可判断反应达平衡状态的是_(项序号字母)。A 混合气体的平均相对分子质量不变B 混合气体密度保持不变C NO和Cl2的物质的量之比保持不变D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_(填选项序号字母)。A 升高温度 B 缩小容器体积C 再充入Cl2气体 D 使用合适的催化剂一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入N
10、O(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的_点。4.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小：E1_E2(填“”、”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平
11、衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_。11、【化学物质结构与性质】 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为，Cr位于元素周期表第四周期族。 (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为；CrCl3的熔点(83）比CrF3的熔点(1100）低得多，这是因为。(3) Cr的一种配合物结构如图所示： 阴离子的空间构型为形。 配离子中，中心离子的配位数为，N与中心原子形成的化学键称为键。 配体H2 NCH2 CH2 NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是 ，分子中三种元素电负性从大到小的顺
12、序为 (4)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 gcm 3，氮化铬的晶胞边长为（列出计算式）nm.12、化学一有机化学基础二环己基邻二甲酰胺(DCHCHDA)是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂,可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能,可用下列路线合成:已知:i.ii.R-COOHR-COCliii.请回答下列问题:1.D的结构简式:_;F中官能团的名称:_。2.反应中属于加成反应的有_个。3.完成E+HDCHCHDA的化学方程式:_。4.写出满足下列条件的C的同分异构体:_。能与溶液发生显色反应;1mol该物质能与足量金属钠反应生成1mol;H-NMR显示分子中含
13、有4种不同化学环境氢原子。5.设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示):_。示例: 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：乙醇的化学式可写成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0.3mol,A项正确;的最简式是,所以46 g 与的混合气体中N原子的物质的量是1 mol, B项正确;题给溶液中由水电离出的的数目为， C项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g钠反应完转化2个电子,D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：金属铝和氯气反应可制备氯化铝,则装置A为氯气的发生装置,浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气,
14、A项正确;铝和钠易被氧气氧化而变质,同时H2在加热前要验纯,因此,点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气,B项正确;金属钠和氢气化合可以得到氢化钠,所以制备氢化钠时,装置A为氢气的发生装置,装置B用于除去氢气中的HCl气体,试剂为氢氧化钠溶液,装置C为干燥装置,试剂为浓硫酸,制备氯化铝时,装置B用于除去氯气中的HCl,试剂为饱和食盐水,装置C的作用是除去气体中的水蒸气,试剂为浓硫酸,C项正确;制备氯化铝时,氯化铝易水解,氯气去污染空气,装置E中的碱石灰可吸收水和氯气,而制备氢化钠时,装置E中的碱石灰用于吸收水,作用不完全相同,D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：盐酸酸化的溶液中相当于有，能将
15、氧化成，干扰 是否变质的检验，无法判断溶液是否变质，A项错误；经洗气能除去挥发出的溴蒸气，再通入紫色石蕊试液中出现红色，说明该反应中有生成，即可证明苯和溴发生取代反应，B项正确；氨水不能溶解，C项错误；蔗糖水解液必须调至碱性后才能加入新制悬浊液检验葡萄糖的存在，D项错误。 5答案及解析：答案：C解析：A项，它们互为同分异构体，伹Z中所有C原子都是饱和的，Z为饱和烃，错误；B项,W、X、Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误;C项，W的一氯代物有5种,Z的一氯代物有3种,正确;D项，1mol X、1mol Y分別与足量的溶液反应，消耗的物质的量分別为2mol、3mol，错误。 6答案及解析：答案：C
16、解析：由移动方向可知，镍基金属陶瓷为正极，为负极，物质a为,A项正确；正极发生还原反应，B项正确；负极发生的电极反应为，C项错误;正极发生的反应为，消耗标准状况下11.2 L的，转移的电子数为2,D项正确。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：1.除去废铁屑表面的油污2.关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好;液封（或防止空气进入b中氧化产物。）3.关闭K2打开K3;打开K2关闭K34.c;取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗
17、涤干净5.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色;2解析：1. Na2CO3溶液显碱性，实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污。2.检验装置的气密性是：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。故答案为：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶
18、，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；液封（或防止空气进入b中氧化产物）。3.铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是关闭K2打开K3，让产生的氢气通过K3进入b装置；将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中，故其操作是打开K2关闭K3，故答案为：关闭K2打开K3；打开K2关闭K3。4.草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，在热水中溶解度小，故洗涤时用热水；沉淀上会附着硫酸根离子，因此
19、检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净，故答案为：c；取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。5.由于酸性高锰酸钾溶液显紫色，则判断滴定终点的依据为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；10(FeC2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O10mol 6molx 0.03mol解得x=0.05mol，根据n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.
20、05，解得n=2。故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；2。 9答案及解析：答案：1. 2.(其他合理的也可)3.4. B、A、C;浓硫酸解析： 1.硫酸可分解钛铁矿（钛酸亚铁），由化学式可知铁显+2价，钛显+4价。所以化学方程式为。2.金属与四氯化钛的反应为置换反应，故选择金属钠：。3.结合流程图中信息可知水解离子方程式为,也可知Mg和硫酸可循环反复使用。4.电解放氢生碱，反应方程式为。为强酸弱碱盐，易水解，水解方程式为。加热应在干燥的HCl气流中防水解并带走水蒸气，所以连接次序为B、A、C。B装置是NaCl固体与浓硫酸共热制取HCl，所以甲液体
21、为浓硫酸。 10答案及解析：答案：1. C2. -867 kJ/mol3.0.1;A, C ;B,C;F4. ;K = (k1正K2正)/ (k1逆K2逆)解析： 11答案及解析：答案：(1) B (2)KCH (4)解析： 12答案及解析：答案：1.;硝基2.33.4.5.解析：1.本题可采用”顺推法”,结合题意i可推出C的结构简式为,由D的分子式可知D的结构简式为,由信息ii推出E的结构简式为,由苯的硝化反应推得F为,官能团名称为硝基,在根据反应的条件可知G为经过加成得到2.由以上分析可知,反应属于加成反应,共有3个。4.能与溶液发生显色反应,应含有苯酚结构,1mol该物质能与足量金属钠反应生成1mol,说明含有2个羟基,H-NMR显示分子中含有4种不同化学环境氢原子,说明除了酚羟基外还应含有两个醚键,两个酚羟基可位于对位、间位,据此写出结构简式。
