1、武城县第二中学2011-2012学年高二下学期综合测试（三）化学试题1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAD1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA2下列说法中，不正确的是A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定
2、同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱3下列说法正确的是 A第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能发生氧化反应C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同5、下列叙述中正确的一组是酯化反应、硝化
3、反应以及酯的水解反应均属于取代反应；二氯乙烷存在二种同分异构体；淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体；合成纤维和人造纤维统称为化学纤维；糖类是分子组成符合Cm(H2O)n通式的化合物；甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂A B C D6已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A 金刚石比石墨稳定B C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC H1H2D 如果使用催化剂，H1和H2都变
4、小7下面有关电化学的图示，完全正确的是 8某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。9有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A. 两溶液溶质
5、物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等10下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO4211下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际
6、测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性12下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证H2SO3的不稳定性13能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的
7、反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1写出该
8、条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。14、（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100
9、倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
10、后者（填“，或=”）（5）已知25时，0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 。（6）欲测定溶液中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 （“酸式”或“碱式”）滴定管。取一定量溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。15.（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所
11、示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个键和1个p-p的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ；反应过程中的离子方程式为 。 （4）比较，五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为 （用元素符号表示）。（5）元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个原子紧密堆砌，原子半径为d cm，求该金属的密度为_gcm-3。（该金属原子的质量为a g）高二综合练习三答案1-5 BBCCB 6-10 BDCCA 11-12 CC13、（12分）（1）（1分） A （2分）（2）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2分） （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O （2分） 减小（1分） （4）2Cl-2e=Cl2 （2分） 56 （2分）
