1、绵阳东辰国际学校2017届高三下学期第一次学月考试理综化学试卷命题：余 军 王雪梅 陈光伟 组卷:胡明会 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分)7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.将适用于管道煤气的灶具改为用天然气时，需要将进风口改大 B.检查司机是否酒驾的装置中含有酸性重铬酸钾，原理是利用乙醇的还原性 C.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 D.糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，糖尿病人
2、可以放心食用8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32离子数之和为0.1NAB44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC36g3H2中含有的中子数目为24NAD2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A C5H10O2能与Na2CO3反应产生气体的结构共有8种 B2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物C可用碳酸钠溶液来区分乙醇、乙酸、苯三种无色液体 D苯与溴水混合可以发生取代反应 10.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A.用酸性高锰酸
3、钾溶液洗气除去乙烷气体中混有的乙烯 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 C.用石灰石、醋酸溶液、硅酸钠溶液可以证明酸性：醋酸碳酸硅酸 D.将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是 （ ） A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 Da电极的反应为:3CO218H18e=C3H8O5H2O12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p、q是由这些元素
4、组成的二元化合物。r是元素Y的单质，是空气成分之一。n通常情况下是淡黄色固体。q、s的水溶液均呈碱性，0.01mol/L q溶液的为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.原子半径的大小WXY B.n是碱性氧化物 C.的氢化物中可能含有极性键和非极性键 D.X的氢化物在常温下均为气体13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO) /c(CH3COOH)c(OH) 增大C0.2molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液
5、等体积混合后，溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.2molL-1D等体积AgCl、AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，生成AgCl沉淀多于AgBr沉淀第II卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题26(13分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略).b (1)b仪器的名称为_ (2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。 (3)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2
6、】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入的物质为_(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中， 振荡。观察到的现象是_。(6)写出装置F中盛装的是_溶液，反应的离子方程式为_。27（16分）甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气
7、（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H1 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H2=58kJ/mol CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题： 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：H生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如表：物质COCO2H2CH3OH（g）标准生成热（kJ/mol）110.52393.510201.25 A计算H1 kJ/mol。 BH3 0（填、）由甲醇在一定条件下制备甲
8、醚一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。实验数据见表，下列说法正确的是 容器编号温度（） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090 A该反应的正反应为放热反应 B达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小 C容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.1
9、5mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 合成气的组成2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 （CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是： 。图中P1、P2、P3的大小关系为 ，其判断理由是： 。甲醇可以制成燃料电池，若以硫酸作为电解质其负极反应为： 。 28（14分）锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质：SrSO4、BaSO4的Ksp分别为3
10、.3107、1.11010；SrCl26H2O的摩尔质量为267 g/mol。天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。为了得到较纯的六水氯化锶晶体。过滤2后还需进行的两步操作是_。加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_mol/L(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 mol/L)。产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，
11、用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学-物质结构与性质(15分) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“”或“（1分） （1分） （3）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（2分）（4） （2分） sp2 （2分） 三角锥形 （2分） （5） 原子晶体（1分）；共价键（1分） 4NAp(rGa3+rAs3)/3(MGa+MAs)100% （2分） 36.答案：36（15分） 溴原子、羧基取代反应加成反应 412221
