1、 东北师大附中净月实验学校2019-2020学年高一年级第一次质量监测化学试题 相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5一、选择题（单选，每题3分，共45分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A B C D 2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀盐酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D. 3下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是A. B. C. D. 4下列叙述正确的是A 摩尔是七个基本物理量之一 B 阿伏加德罗常数是没有单位的C1mol H2O约含有6.0
2、21023 个水分子 D 氮气的摩尔质量是28g5下列实验操作正确的是A蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体6如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是7下列说法中正确的是A摩尔是物质的量的单位，含有6.021023个微粒的物质叫做1摩尔B1 mol氧含有6.021023个氧原子C1 mol气体的体
3、积随压强增大和温度降低而变小D标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍8设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 mL 0.1 molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C4 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NA D标准状况下，224L氢气所含的质子数为NA9下列离子检验的方法正确的是A某溶液 + NaOH溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+B某溶液 + BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液 + AgNO3溶液 生成白色
4、沉淀，说明原溶液中有Cl-D某溶液 + 盐酸 产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-10某固体仅由一种元素组成，其密度为用射线研究该固体的结果表明，在棱长为 的立方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近A32 B65 C120 D15011下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是 A检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸C除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃12把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全
5、沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)mol/L B0.4( 2a-b)mol/L C10(b-2a)mol/L D4(b-2a)mol/L 13在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、2414、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体
6、中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器15由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A 29813 B 22114 C 13829 D 44228二、非选择题（共55分） 16、（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是 。（2） g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是 (填写化学式)。（4）如
7、果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为 mol/L。（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为 17（20分）(1) 写出下图中序号仪器的名称：_；_； _；_。(2) 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_(填仪器序号)。(3) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 molLl的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
8、 请回答下列问题：配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_、_(写仪器名称)。 经计算，配制480 mL l molLl的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使结果浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.（13分）KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于
9、适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作（1）试剂的化学式为_，其作用是除去_（填离子符号），检验该离子完全除尽的操作是 （2）加入试剂时发生反应的化学方程式为_（3）试剂的名称是_，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂已经过量，可以选用_（填字母）AAgNO3 BpH试纸 CK2CO3溶液19、（12分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1) 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_ (填字母)。a.
10、天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2) OA段反应的化学方程式为_。(3) AB段反应的化学方程式为_。(4) 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。参考答案：一、选择题（45分）题号12345678答案DCCCDCCC题号9101112131415答案ADBDBAC二、非选择题（55分）16、（10分）（1）0.45 mol（2）13.6（3）SO2（4）1（5）28 g/mol17.（20分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶（4分）（2） （2分）（3） 500ml容量瓶 玻璃棒（4分） 27.2 偏高（4分） 恢复室温
11、偏高（4分） 偏高（2分） 18.（13分）（每空2分）（1）BaCl2或Ba(OH)2， SO42-，静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2 或Ba(OH)2溶液，若无 白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽；反之，则未除尽。（3分）（2）BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KCl （或Ba(OH)2_与K2CO3 反应）（3）盐 酸， B， 19. （12分）(1) b d(2) NaOH + HCl = NaCl + H2O （HOH=H2O） （3分）(3) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl （Mg22OH=Mg(OH)2 ）（3分）(4) 有白色沉淀生成 AgCl=AgCl
