1、下学期高三化学5月月考试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得4分，错选或不答的得0分。7. 下列关于有机物的叙述错误的是A石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为D能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NAB3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAC标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NADNa2O2与足量
2、H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA9右图a、b为直流电源电极，c、 d为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是Aa为直流电源的负极 Bd极电极反应为2I-=I2+2e-C电解质溶液电解过程中PH值减小 D要恢复原溶液需要通入一定量的HI10短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液：I、
3、Cl、NO3、NaB含有Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有Ca2溶液：Na、K、CO32、Cl碱石灰水NaOH溶液浓硝酸可上下移动的铜丝温度计浓硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯12下列实验不能达到预期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH3二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。量程25mL22关于下列图示的说法
4、中正确的是 . A图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两极产生单质的物质的量之比一定为11C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图量取0.10molL1 KOH 20.00mL23已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与amolL1 N
5、aOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7），则c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。H3PO4，AlCl3HClC2H5OHA(HCHO)nNaCNBCDEFC7H8O30、（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗
6、癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNH2O，H+RCOOH（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。（2）E的分子式为 。.（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。（4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。能与NaHCO3反应生成CO2 苯环上有两种不同化学环境的氢原子。31、（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.
7、3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。 (3) 氨气和氧气从145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：4NH35O24NO6H2OK1=11053（900 ）4NH33O22N26H2OK2=11067（900 ）温度较低时以生成 为主，温度
8、高于900 时，NO产率下降的原因 。(4) 希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570 的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。(5) 硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用甲烷等将氮氧化物还原为氮气、二氧化碳和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574KJ/molCH4(
9、g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160KJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：. 。滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品(无氯钾肥)32（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）步骤中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液（2）在空气中
10、煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 ；（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_ _ _，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 （4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ；（5）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），
11、请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（6）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。33（16分）硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3
12、溶液V2 mL。.指示剂用 滴定终点判断 该溶液中维生素C的物质的量是_mol。（2）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式： IO3 SO32 =I2 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3该实验的目的是 ；表中V2= mL；（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置
13、进行实验。请到答F列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ；.实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是 ；装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；参考答案题号7891011122223答案AACBCBCDAB30（16分）（1） ； 取代反应（各2分） （2）C11H11O2N（3分）（3）羧基、羰基（各1分）+OHNa+NaCl+H2O+2NaOH（4）（3分） .（5）（任写二个。4分，各2分）31（16分）（1） 1；（2分） 50；（2分） （2） （2分）（3）N2 （2分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）(4) N2+
14、6e-+6H+=2NH3 （3分）(5) CH4(g)+2NO2(g)= N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)，H=-867KJ/mol（3分）32（16分）煅烧（1）C（2分）；（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 （3分）；（3）K2SO4（1分）；蒸发结晶（2分）；（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重结晶（3分，各1分）；（5）否（1分） ； 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成 （2分）；（6）防止NH4HCO3分解；减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可）；33（16分）（2分）（1）淀粉（2分）当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；（2分）；维生素C的物质的量是（av1103bv20.5103）mol；（2分）（2）2IO35SO322H=1I25SO421H2O；（2分）；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系（或实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系）；（2分）；V2为40mL（2分）；.（3）蒸馏烧瓶（2分）还原性和氧化性（2分）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）。.
