1、课时跟踪检测（二十三） 离子键1下列物质属于离子化合物的是()ANH3BNH4NO3CSiO2DHNO3解析：选BNH4NO3中含有离子键，为离子化合物。2下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中不一定存在离子键B离子化合物中阳离子不一定是金属离子C离子化合物的水溶液一定能导电D离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH而不是金属离子，B项正确；离子化合物中难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF
2、2中Ca2和F，D项错误。3下列化学用语表达正确的是()解析：选DA项中氟离子的结构示意图应为，错误；B项中，氮原子的电子式应为，错误；C项中氧化钠的电子式应为，错误。4下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17B11和9C14和6D15和8解析：选B原子序数为11和9的元素分别是Na和F元素，两者可形成离子键。5下列电子式中，正确的是()解析：选C简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。6XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y
3、为()ACa和ClBK和SCCa和FDMg和F解析：选D电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na、Mg2、Al3，阴离子有O2、F，若形成XY2型离子化合物，X为2价，Y为1价，符合条件的是Mg和F。7下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()8下列关于离子键的说法中，正确的是()A阴、阳离子间的相互吸引即离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键CA族元素与A族元素之间形成的化合物一定含离子键D某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键解析：选D阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是由
4、非金属元素组成的，但含有离子键，故B错误；A族元素与A族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确。9由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能只含有非金属元素C若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选B由题意知，阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是阴离子：N3、O2、F、OH等，阳离子：NH、Na、Mg2、Al3等，所以符合
5、条件的离子化合物X有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等。当阴、阳离子所带电荷不相等时，阳离子和阴离子个数不相等时，如MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等时，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A错误；离子化合物如氯化铵等，只含有非金属元素，故B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故C错误；对于简单的离子，阴、阳离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化
6、合物中阳离子半径小于阴离子半径，如Na的半径小于O2的半径，故D错误。10阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2BBaF2CNaBrDNaI解析：选CNa的结构示意图：，Br的结构示意图：，比Na多两个电子层，两者形成离子化合物。11下列元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和fBa和cCd和gDb和c解析：选Aa、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。12Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元
7、素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：选D设Y元素的最高正价为x，最低负价为x8，绝对值为8x，由题意知x(8x)4，解得x6，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。13现有下列物质：Na2O；Na2O2；H2SO4；HCl；NaOH；MgCl2；NH4Cl。(1)属于离子化合物的是_(填序号)；(2)用电子式表示的形成过程：_；：_。解析：(1)所给物质中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl属于离子化合物。14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示
8、。(1)X元素的单质分子式是_，其原子最外层电子数为_。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为_，Z与钾形成的化合物的电子式为_。解析：依据题意知X处于第一周期，故为氦元素，其原子最外层电子数为2；Y处于第二周期A族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第三周期A族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。答案：(1)He215M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z。下列说法中，不正确的是()AZ中含有离子键BZ可以表示为M2YCM形成2价阳离子DZ中阴、阳离子的电子层结构不一定相同解析：选BM元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，Z可
9、表示为MY2，故B错误；Z中阴、阳离子的电子层结构不一定相同，故D正确。16下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D固体不导电，但熔融状态能导电解析：选D可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，D项正确。17俗话说：“盐卤点豆腐，一物降一物”。这里“盐卤”的主要成分是盐。其中一种盐的化学式为
10、XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该盐的化学式是_，电子式是_，该物质中化学键类型是_。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_，E元素的最高化合价是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其电子式为_。解析：由题给该盐的化学式XY2及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是X2，阴离子是Y；由1 mol XY2
11、含有54 mol电子可知，每个离子含有的电子数为54 mol318 mol，由此判断出X是Ca，Y是Cl。(1)该盐的化学式是CaCl2，化学键类型是离子键，电子式是。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又因为D与Y相邻，则D是S，E是C；S2的结构示意图是；碳元素的最高化合价是4价。(3)W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na与 O2在不加热时反应生成Na2O，化学键类型是离子键；加热时反应生成Na2O2，电子式是答案：(1)CaCl2 离子键(2)4(3)Na2O离子键Na2O218X、Y、Z、W是短周期中的四
12、种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式为_。解析：X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期A族；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。
