1、G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）5G3 速率、平衡图像23G4 等效平衡与化学平衡计算36G5 化学反应速率和化学平衡综合46G1化学反应速率【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】28（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(
2、g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质
3、量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“ a点 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)【知识点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，KAa点正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)c(OH)c(NO) c(
4、H+)，所以正确的说法是。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性强，理解平衡状态是关键。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【知识点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电
5、，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的判断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量实验，化学反应中能量的变化等，知识点基础，难度不大。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】24在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的
6、催化剂分别进行反应：按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是（）A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C11.5D.21=2【知识点】化学反应速率和化学平衡G1 G2【答案解析】C解析：A、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；
7、C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C10.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，理解等效平衡时解答的关键.【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G
8、 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol【知识点】化学反应速率化学平衡G1 G2【答案解析】B解析：A、升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向
9、逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，理解等效平衡的含义是关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）【知识点】外界条件对化学反应速率的影响G1【答案解析】D解析：根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响
10、，理解温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大是关键，难点是分析数据的能力。G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】28（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放
11、出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T
12、1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“ a点 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)【知识点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，KAa点正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)c(OH)c(NO) c(H+)，所以正确的说法是。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性
13、强，理解平衡状态是关键。【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】11一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1【知识点】化学平衡G2 G5【答案解析】C解
14、析：A、由于条件是恒容绝热，容器、中分别从正、逆方向达平衡，中放热，中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器、中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、中放热，中吸热，达平衡时容器中温度比中高，结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器、中形成等效平衡，容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学平衡问题，由于条件是恒容绝热，要特别注意温度的影响。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）
15、】31.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3O
16、H (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：导管惰性电极KOH溶液O2惰性电极A该电池的能量转化形式为。该电池正极的电极反应为。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。【知识点】化学平衡化学反应中的能量变化原电池原理G2 F1 F3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H
17、442.8kJmol（3分）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应为放热反应，H10；平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L2L=0.4mol，转化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 1 30转化浓度（mol/L）0.81.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常数K=(0.8)/(0.21.42)
18、=2.041，所以反应温度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol根据盖斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，根据电池正极发生得电子的氧化反应，电极反应为O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路点
19、拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等知识，理解基本原理是关键。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】12.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3【知识点】化学平衡图像外界条件对平衡的影响G2 G3【答案解析】A解析：根据反应特征：正方向吸热，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体
20、积减小的方向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图像及外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】19在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙BK乙c甲 Dv甲=v丙【知识点】化学平衡的影响因素G2G4【答案解析】【解析】C 解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反
21、应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以甲丙，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度【化学卷（解
22、析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】8下列叙述中，正确的是（）A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0，常温下不能自发进行，根据G=H-TS0，知该反应的H0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，
23、故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】12“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都
24、是可逆反应【知识点】化学实验J1 G2【答案解析】C解析：A、上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。故答案选C【思路点
25、拨】本题考查了化学实验，注意二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】11下列说法正确的是( )A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小【知识点】化学平衡的影响因素， 焓变和熵变G2【答案解析
26、】D解析：A使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO)/c(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，温度不变， Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是H-TS0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，H-TS0
27、，反应的熵变S0，则H0，故C错误；D反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响， 温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的外界条件，自发进行的反应的熵变和焓变的关系，催化剂对化学反应的影响，理论性较强，难度中等。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】19（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。使用清洁能源，例如二甲醚
28、（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应的H= kJmol1。（2）将合成气以钾n（H2）n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）H，其 CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（填字母序号）。AHOBP1 P2p3C若在p3和316时，起始n(H2）n( CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(
29、s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为 v（CO） 。（2）b点时化学平衡常数Kb=。（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。 a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 c增大d点的体系压强，CO的转化率不变 db点和d点的化学平衡常数：KbKd【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算F2G2G4【答案解析】【解析】.（1）-246.1；(2)A(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2
30、CO2+12H+；（1）1.6molL-1min-1；(2)1024；（3）bd解析：（1）已知CO（ g）+2H2（g）CH3OH（ g）H1=-90.7kJmol-1，2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）H2=-23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.2kJmol-1，根据盖斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-246.1kJmol-1；（2）A由图可知随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应，故H0，故A正确；B该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的
31、转化率增大，所以P1P2P3，故B错误；C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO) =3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故C错误；故答案为：A； （3）酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）a点时：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0转化量/molxxa点量/mol 4-x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=x/4 =0.40，得x=1.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=1.6/20.
32、5 =1.6molL-1min-1， （2）b点时：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0转化量/moly yb点量/mol4-y y根据b点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=3.2mol，CO=0.4molL-1，CO2=1.6molL-1b点时化学平衡常数Kb=y/4=CO25/CO5 =1024；（3）a因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故a正确；bc点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不相等，故b错误；cI2O5为固体，所以增加投料量对平衡无影响，CO的
33、转化率不变，故c错误；db点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，故d错误；【思路点拨】本题考查了根据盖斯定律求焓变、速率、平衡、氧化还原反应等问题，综合性较强.【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应： A（g）+B（g） xC(g)HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）【知识点】化学平衡的建立、影响因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率
34、为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5molL-1，c（B）=0.5molL-1，c（C）=0.5molL-1，化学常数为K=c(
35、C)/c(A)c(B)=0.5molL1/(0.5molL10.5molL1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】12臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进
36、行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是【知识点】化学平衡的建立、影响因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方
37、向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】29“氢能”将是未来最理想的新能源。1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：（填序号）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l
38、) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：HgBr2+_+_。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应。反应。氢气通常用生产
39、水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H”“”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。【知识点】化学平衡常数的应用热化学方程式F1 F2 G2【答案解析】B（1
40、分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循环使用，无污染(1)小于；(2)逆反应；0x3；(3)小于（各1分）解析：表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是142.92 kJmol1，则其热化学方程式正确的是B；根据“原子经济”的思想，观察已知反应中出现的物质得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产
41、生污染；据图知反应、分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0。反应放热。升温平衡向吸热反应方向移动。即平衡左移。化学平衡常数K减小，所以K1，平衡向逆反应方向移动,；QC小于K平衡向正反应方向移动。求得0x ”、“=”或“ ”、“=”或“（2分）；（5）A、D（2分）。解析：（1）反应,升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出K1、K2、K3的表达式，可推导出K3=K1K2 ；反应是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减
42、的反应，即S0，利用K3=K1K2 分别计算500、700、800的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温K减小，所以H0，反应在较低温度下利于自发。（3） A缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动；B扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；C升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D使用合适的催化剂，平衡不移动；E从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故选B、C。（4）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（molL-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓
43、度商为Qc=0.56V逆。(5)根据升高温度时平衡常数的变化规律得到：H10；H20；H30，所以判断正确的图像是A、D【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，理解外界条件对平衡的影响是解本题的关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】24在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是（）A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C11.5D.21=2【知识点
44、】化学反应速率和化学平衡G1 G2【答案解析】C解析：A、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C10.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速
45、率和化学平衡，理解等效平衡时解答的关键.【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】17下图所示与对应的叙述相符的是（） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的
46、是盐酸【知识点】化学图像中和滴定化学平衡G3 G2 【答案解析】B解析：A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释
47、相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学图像，综合性很强，C选项难度较大，可按照反应顺序写出发生的反应。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】16下列说法不正确的是（）A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZC某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3
48、+3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+D在25时，将amolL的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：【知识点】弱电解质的电离化学平衡H1 G2【答案解析】B解析：A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、
49、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡等知识，难点是D选项，根据题意得到氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度是关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度
50、为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol【知识点】化学反应速率化学平衡G1 G2【答案解析】B解析：A、升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应
51、。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，理解等效平衡的含义是关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】12下列说法正确的是（）A稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液
52、滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小【知识点】盐类的水解化学反应的方向H3 G2【答案解析】B解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，S0，该反应在常温下自发，一定有H0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或
53、氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了盐类的水解、化学反应的方向等，注意A选项中的表达式所表示的含义。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】8可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nxC正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx【知识点】化学平衡图像G2 G3【答案解析】D解析：根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；
54、从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，故答案选D【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】4下列说法正确的是（）A已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1 molL KI溶液、01 molL硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合
55、，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C向01 molL的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同【知识点】化学反应原理G2 H2【答案解析】B解析：A、应将1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附
56、近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及酸碱中和滴定、化学平衡的移动等，理解滴定终点附近的滴定突变。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】1下列说法错误的是A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：KaKb=KwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离化学平衡常数H1 G2【答案解析】D解析：A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越
57、强，故A正确；B、，KaKb=c(H+)c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数等知识，注意加深对所学几个平衡常数的理解。G3速率、平衡图像【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】28. (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）H= -574 kJmol-lCH4（g）+
58、4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H= -1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_。II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、K
59、N、KQ的大小关系为；P1P2(填“”或“KQP1KQ；增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故P12:1；(2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为MnO42-e-MnO4-， 其阴极反应为2H2O+2e-2OH-+H2，得到的B物质是H2，同时生成更多的KOH，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2
60、014129）】12.在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B平衡时，M的转化率为50，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50C若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆) 【知识点】物质的量与浓度与时间变化曲线G3【答案解析】【解析】C解析：n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（N）=0.4mol
61、-0.2mol=0.2mol，n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）Q（g），A平衡时，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L=0.1mol/L，K=25，故A错误； B、平衡时，M的转化率为0.40.8=50，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50，故B错误； C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆
62、反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理.【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】12.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y
63、表示压强，且Y1Y2Y3【知识点】化学平衡图像外界条件对平衡的影响G2 G3【答案解析】A解析：根据反应特征：正方向吸热，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图像及外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】6.在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断
64、正确的是A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【知识点】化学反应速率和化学平衡中物质的量或浓度随时间的变化曲线G3【答案解析】D解析：A根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）=(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），故A错误； B进行到12min时，CH4的
65、转化率为(1.00-0.25)/ 1.00100%=75%，故B错误； C恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误； D由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】15向2L的密
66、闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%【知识点】化学平衡图像问题G3G4【答案解析】【解析】D 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=c/
67、t=0.9mol/L5min=0.18mol（Lmin）-1，故A错误；B、T1时反应的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.91.52=0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，则Qc=0.31K，所以反应正向进行，T1达到平衡时， 2NO2（g）N2O4（g）初始：1.81.0变化：2x x平衡：1.8-2x1.0+x则(1.0+x)/(1.82x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2
68、O4的转化率为10%，故D正确 故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO(g
69、)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO(g)+H
70、2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式。（4）25时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。pHApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时p
71、H6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO)c(H+)，根据电荷守恒有：c(CH3COO)c(Na+)0.05mol/L，故D错误；故答案选BC；（5） CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-2CO2；故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2； 因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D【思路点拨】本题考查了反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能
72、力的考查。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A平衡时B的转化率为50%B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高10后，则图中45【知识点】化学平衡图像问题G3G4【答案解析】【解析】A 解析：A根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的
73、量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；B因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误； C.根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）1 2 41 n/4 n/2 2n n/4设A、B的摩尔质量分别为MA、MB达平衡时，混合气体的=m/V=(0.25nMA+nMB)/(0.5n+n+0.25n)Vm=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压
74、强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误； D.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中45，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，有点难度。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】15在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。t142.
75、42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0图一T4T3T2T1T()C0图二下列分析不正确的是：A04分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin)B该反应的平衡常数表达式KC由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D此反应的正反应为放热反应【知识点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线G3 G5 【答案解析】A解析：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1
76、.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）H0。A.04分钟时，A的平均反应速率v=(2.4-2.0)mol/10L/ 4min=0.01mol/（Lmin），故A错误；B该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），K= c(C)/ c2(A)c(B)，故B正确；C由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D该反应正反应是放热反应，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象的分析，正确
77、推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应： A（g）+B（g） xC(g)HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）【知识点】化学平衡的建立、影响因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol
78、)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5molL-1，c（B）=0.5molL-1，c（C）=0.5molL-1，化学常数为K=c(C)/c(A)c(B)=0.5molL1/(0.5molL10.5molL1)=2
79、，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】12臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是【知识点】化学平衡的建立、影响因素G2G
80、3【答案解析】【解析】A 解析：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O
81、3浓度、压强，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】17下图所示与对应的叙述相符的是（） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积
82、的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸【知识点】化学图像中和滴定化学平衡G3 G2 【答案解析】B解析：A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧
83、化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学图像，综合性很强，C选项难度较大，可按照反应顺序写出发生的反应。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】8可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nxC正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx【知识点
84、】化学平衡图像G2 G3【答案解析】D解析：根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，故答案选D【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。G4等效平衡与化学平衡计算【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】19在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（
85、g）HV丙BK乙c甲 Dv甲=v丙【知识点】化学平衡的影响因素G2G4【答案解析】【解析】C 解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体
86、积大于甲，则压强甲大于丙，所以甲丙，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】15向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数
87、K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%【知识点】化学平衡图像问题G3G4【答案解析】【解析】D 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=c/t=0.9mol/L5min=0.18mol（Lmin）-1，故A错误；B、T1时反应的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.91.52=0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.
88、6molNO2和2.0molN2O4，则Qc=0.31K，所以反应正向进行，T1达到平衡时， 2NO2（g）N2O4（g）初始：1.81.0变化：2x x平衡：1.8-2x1.0+x则(1.0+x)/(1.82x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确 故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C
89、O2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；a .单位时
90、间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程
91、式。（4）25时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。pHApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO)c(H+)，根据电荷守恒有：c(CH3COO)c(Na+)0.05mol/L，故D错误；故答案选BC；（6） CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-
92、+CO32-2CO2；故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2； 因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D【思路点拨】本题考查了反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A平衡时B的转化率为50%B若再加入B，则再次达到平
93、衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高10后，则图中45【知识点】化学平衡图像问题G3G4【答案解析】【解析】A 解析：A根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；B因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误； C.根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）1 2 41
94、 n/4 n/2 2n n/4设A、B的摩尔质量分别为MA、MB达平衡时，混合气体的=m/V=(0.25nMA+nMB)/(0.5n+n+0.25n)Vm=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误； D.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中45，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，
95、有点难度。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】19（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。使用清洁能源，例如二甲醚（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应的H= kJmol1。（2）将合成气以钾n（H2）n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）H，其 CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（填字母序号）。AHOBP1 P2p3
96、C若在p3和316时，起始n(H2）n( CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为 v（CO） 。（2）b点时化学平衡常数Kb=。（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。 a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b两种温度下，c点时体系中混合气体的
97、压强相等 c增大d点的体系压强，CO的转化率不变 db点和d点的化学平衡常数：Kb” “ 如右图（各1分）（2）NO、NO2（2分）；（3c-2a-2b）KJmol1（2分）（3）35%（2分）解析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定.第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，H20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减
98、小。（2）反应中NO、NO2的化合价减低，被还原，作氧化剂； N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=akJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H2=b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=ckJmol-1依据盖斯定律3-2-2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3c-2a-2b）KJmol1，（3）根据所给反应得关系式2NH4+-2H+-2OH-所以铵根离子的物质的量等于所加氢氧化钠的物质的量，铵盐中氮的质量分数是：。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、元素质量分数的测定，难点是看懂图像并解答
99、相关问题。G5化学反应速率和化学平衡综合【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】11一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1【知识点】化学平衡G2 G5
100、【答案解析】C解析：A、由于条件是恒容绝热，容器、中分别从正、逆方向达平衡，中放热，中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器、中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、中放热，中吸热，达平衡时容器中温度比中高，结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器、中形成等效平衡，容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学平衡问题，由于条件是恒容绝热，要特别注意温度的影响。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（20
101、1412）】26、（15分）煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为。两种反应物的转化率之和为。该条件下此反应的平衡常数为。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mo
102、l0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol【知识点】热化学化学平衡反应速率F1 G5【答案解析】（共15分）每空3分CO(g)+H2O
103、CO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/mol 11ABCBC解析：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 变化：x x x x 平衡1-x 3-x x x，（4-2x）2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热1800.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1平衡常数为0.750.75/(1-0.75)(3-0.75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使
104、CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC与同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】11(15分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。 250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓
105、度为：物质CH4CO2COH2平衡浓度(molL-1)0.51.01.01.0 在该条件下达平衡时，CH4的转化率为_。 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJmol-1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJmol-1求反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的 H=_kJmol-1 用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH, 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题： 250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低
106、的原因是。 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有(写2种)。Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：。 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.6
107、2980a .100以下 b .100 300c. 300 350 d. 350 2050放电时，电极A为极。放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x”、“=”或“”)0。（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用
108、的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 molL-1，已知Ksp(CaSO3)=1.410-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）【知识点】化学反应速率与化学平衡计算A4G5【答案解析】（1）0.042 molL-1min-1；9/16bc（2）NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2 (g)+ 3H2O(g) H = -2Q kJmol-1Mn、200左右均可（说明：Cr和Mn最大脱
109、氮率相差不大，但是Cr需要的温度高，为使效益最大化，因此使用Mn更经济）；（3）c(SO32-)= K sp(CaSO3)/ c(Ca2+)=1.410-7/0.70 molL-1= 2.010-7 molL-1解析：（1）根据表中数据可知，010min内，NO的平均反应速率v(NO)（1.0 molL-1-0.58 molL-1）10min0.042molL-1min-1；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡浓度c(N2)0.30mol/L；c(CO2)0.30mol/L；c(NO)0.40mol/L，所以该反应的平衡常数K（0.30.3）0.429/1
110、6。加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；30min后，只改变某一条件，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K（0.360.36）0.4829/16，由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度，通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故c正确；加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2
111、的浓度之比为5:3:3，Qc=（33）529/16，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q0。由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；脱氮效果最佳时c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反应的热化学方程式为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)=2N2(g)+ 3H2O(g) H =2QkJmol-1；根据图乙知Mn催化剂时，在200左右脱氮率最高，Cr作催化剂，500左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用Mn作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200
112、左右。根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)c(Ca2+)c(SO32)可知，c(SO32)mol/L210-7mol/L。【思路点拨】改变固体量和使用催化剂对平衡移动没有影响；解答图形题要分析图像曲线的起点、转折点、变化趋势所代表的意义等。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】22（12分） 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g） 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0mL密闭
113、容器中，并加热使其反应。右图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2） t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：（1）该反应是（填写“放热”“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率(I2)=mol/(L.min)。（3）在450时，计算该反应的平衡常数K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。AI2与WI2的浓度相等 B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加 D容器内气体压强不变化 图二中甲为甲醇燃料电池（电解
114、质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是。 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和1365.5 kJmol1。反应 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H。【知识点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断，有关反应热的计算，电化学原理的应用 G5 F3 F2【答案解析】（1）放热 (2分) （2）1.2x10-2（2分） (3)9 (2分) (4)B、C (2分) CH3OH-6e- + 8OH- = CO32-
115、+ 6H2O(2分) -343.7kJ/mol（2分，无单位扣1分）解析：（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应。（2）v（WI2）=n /Vt=1.810-3mol/0.05L3min=1.2010-2molL-1min-1；同一反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（I2）=1.2010-2molL-1min-1.（3）反应开始时，碘的物质的量为n=0.508g/254g/mol=0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.8010-3mol参加反应，剩余碘
116、0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=1.8010-3mol/0.05L=3.610-2mol/L，c（I2）=0.0002mol/0.05L=0.004mol/L，K=(0.036mol/L)/0.004mol/l=9。（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量不变，
117、容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确； D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误。、在中实现铁上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中左边电极为负极、右边电极为正极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a处通入的气体是甲烷、b处通入的气体是氧气，a电极上电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。、CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO
118、2 （g）H=-1365.5kJ/mol将方程式2+4-得2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（l）+H2O（l）H=（-283.0kJmol-1）2+（-285.8kJ/mol）4-（-1365.5kJ/mol ）=-343.7kJmol-1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率的表示方法、化学平衡状态的判断等知识点，难度不大，易错题是（4）C选项，注意化学平衡状态的判断中，体积一定时，反应前后混合气体质量改变的可根据密度判断是否达到平衡状态，反应前后混合气体质量不变的不能根据密度判断是否达到平衡状态；还考查到了原电池原理和盖斯定律的应用，根据原电池正负极上得失电子、盖斯定律分析解答。本
119、题涉及到的知识点较多，综合性较强，难度中等。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】17在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A若正反应方向H T 2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CA一定为气体 DB一定为气体【知识点】体积百分含量随温度、压强变化曲线G5【答案解析】D解析：A若正反应方向H0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2T1，故A错误；B温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体
120、积减小的反应，故B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；C温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，A可能是气体，可能为非气体，故C错误；D温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，故D正确。【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】
121、15在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0图一T4T3T2T1T()C0图二下列分析不正确的是：A04分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin)B该反应的平衡常数表达式KC由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D此反应的正反应为放热反应【知识点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线G3 G5 【答案解析】A解析：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，
122、C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）H0。A.04分钟时，A的平均反应速率v=(2.4-2.0)mol/10L/ 4min=0.01mol/（Lmin），故A错误；B该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），K= c(C)/ c2(A)c(B)，故B正确；C由T1向T2
123、变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D该反应正反应是放热反应，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】1在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“
124、APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。【知识点】化学与社会可持续发展 G5【答案解析】A解析：A添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误。【思路点拨】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，根据相关的知识进行解答，题目较简单。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州
125、中学高三上学期质量检测（12月） （201412）】15氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是( )A10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H0D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 m
126、ol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行【知识点】化学平衡原理的应用 G5【答案解析】BD解析：A在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10 min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)0.005 molL1min1，错误；B因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动， NO2的转化率大于，正确；C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H0，错误；D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、
127、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)开始 0.4mol 0.2mol 平衡时0.2mol 0.1mol 0.05mol转化 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡原理的应用，化学反应速率的计算，外界条件对化学平衡的影响，化学平衡常数的计算及应用，知识的综合性较强，难度中等。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
