1、广西桂林市2013-2014学年下学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于弱电解质的是A. HNO3 B. NaOH C. KCl D. CH3COOH2. 下列元素中，属于p区元素的是A. H B. O C. Fe D. Mg3. 元素周期表中电负性最大的元素是A. Fr B. F C. H D. N4. 符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是A. H0 B. H0
2、、S0、S0、S05. 关于下图的说法正确的是A. 构成原电池时Cu是负极B. 构成电解池时Cu是阴极C. 构成电解池时质量增重的极是阴极D. 电池工作时溶液中的一定移向Cu极6. 现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） HMg B. 硬度：金刚石晶体硅C. 键能：HFHCl D. 晶格能：NaFNaCl14. N2中含键和键的数目分别为A. 1，1 B. 2，2 C. 1，2 D. 2，115. 下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是A. 0时，水的密度大于冰的密度 B. 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点C. 氟化氢气体极易溶于水 D. 氟化氢比氯化氢稳定16. 室温下，某溶液中水
3、电离出的H浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是A. Cl B. C. NaD. 17. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A. B. C. D. 18. 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是A. HClO H2CO3 CH3COOH B. HClO4 HClO3 HClO2C. HClO4 H2SO4 H3PO4 D. HClO4 HBrO4 HIO419. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A. 反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率
4、B. 反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率C. 反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0.04 mol/LD. 反应进行60 s时，Y的转化率为7020. 用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是A. V3V2V1 B. V3V2V1 C. V1V2V3 D. V3V2V1第卷二、填空题（共2小题，16分）21. （8分）按要求填写空白：（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_。（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：硫酸 醋酸
5、 氢氧化钠 氯化铵pH由大到小的顺序是_（填数字序号）。（3）在H2O HCHO Cl2 C2H2 CCl4分子中：全部以非极性键结合的非极性分子是_（填数字序号，下同）；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是_；中心原子为sp3杂化的非极性分子是_；中心原子为sp2杂化的极性分子是_；既有极性键又有非极性键的非极性分子是_。22. （8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。实例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期温度（示例）实验室将块状药品研细，再进行反应_用H2O2分解制O2时，加入MnO2_工业制硫酸催
6、化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气_（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：写出该反应的化学方程式_。从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_mol/（Ls）。该反应的化学平衡常数为_（结果保留整数）。当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率_（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。三、推断题（共2小题，18分）23. （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电
7、子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。（1）C原子的基态电子排布式为_；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于_键。（2）当n2时，元素A在周期表中的位置是_，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为_形。（3）当n3时，B与C形成的晶体类型是_，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。24. （6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。（1）铁电极为_极，电极反应式为_；（2）石墨棒C1为_极，石墨棒C2附近的实验现象为_。 （3）当C2极产生2
8、.24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了_g。四、实验题（共1小题，共16分）25. （16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液温度/浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）0.102.00.0104.
9、04mL 4mol/L250.202.00.0104.04mL 4mol/L250.202.00.0104.04mL 4mol/L50（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是_（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是_。（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的_（填化学式）也加速了此反应的进行。（3）上述实验中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2
10、O4，请回答下列问题：取用反应混合液的滴定管用_滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用_滴定管。下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是_。A. 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B. 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C. 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液此滴定实验是否需要滴加指示剂_（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_。五、计算题（2小题，共10分）26. （5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示
11、，计算推出该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为_。27. （5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知： 则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：_。（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为_。第卷 非选择题（60分）二、填空题（共2小题，16分）（化学方程式不配平不给分，可逆反
12、应不写“”符号扣1分）21. 【8分，（1）2分，其它每空1分】（1） （2）（3）；22. 【8分，（2）中2分，其它每空1分】（1）反应物表面积 催化剂 反应物浓度（2）X（g）+Y（g）2Z（g） 0.079 29 等于三、推断题（共2小题，18分）23. （12分。每空2分）（1） （2）第二周期第A族 直线（3）原子晶体 OPSiNa24. 【6分。除特别标注的分数，其余每空1分】（1）负 （2）阳 产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色（2分）（3）0.8四、实验题（1小题，共16分）25. （16分，每空2分）（1） （2）MnSO4 （3）酸式 酸式 A否 当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色（只要答出第一个要点即可）五、计算题（共2小题，共10分）26. （5分）CuCl（2分） （或） （3分）27. （5分）（1） （2分）（2）2000（3分）
