1、练案14第五章物质结构元素周期律第14讲元素周期表元素周期律A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1(2021河南驻马店高三检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是(D)A原子半径：WXYZBW分别与X、Z均只能形成一种二元化合物CW、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高DYWZ2滴入水中时，逸出的气体能使品红褪色解析短周期主族元素W、X、Y、
2、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为716，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件。根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径WZYr(e)C元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D由x、z组成的一种
3、四原子化合物的电子式为xz,x解析本题考查物质结构与元素周期律。根据题意可推知，x、y、z、d、e、f、 g、 h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期 A族，A项错误；O2、Na具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故r(O2)r(Na)，B项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，C项错误；由H、N组成的四原子化合物为NH3，其电子式为HN,H ，D项错误。3(2020云南昆明一中月考)最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(C)原子序数英文名称中文名称符号汉语
4、拼音113NihoniumNhn115Moscovium镆Mcm117TennesseeTstin118OganessonOgoA.Nh(OH)3具有两性BMc位于元素周期表中第七周期第A族，其原子半径小于TsC已知Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4解析本题考查元素周期表、周期律、原子半径、元素化合物性质等。Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第A族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号
5、元素，位于元素周期表中第七周期第A族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第A族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第A族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。4(2021广东高三检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，
6、通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(B)A简单离子半径：ZWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2中含有非极性键解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2、Na具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：NaO2，故A正确；由NaHH2O=NaOHH2，可知H易失去电子，阴
7、离子的还原性：O2CH4，故C正确；H2O2中含有OO非极性键，故D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共24分)5(2021山东威海高三检测)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为第3周期第A族；六种元素的原子半径从大到小的顺序是NaAlCNOH。(2)X、L两元素按原子数目比11构成分子B，B的电子式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性：SeXWB简单气态氢化物的热稳定性：YZC四种元素中，X的氧化物熔点最高DW的氧化物
8、对应的水化物均为强酸解析本题考查元素推断、元素周期律，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。X的单质既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，则X为Al，结合各元素的位置关系，可以推断出W为N，Y为P，Z为Cl。Cl、Al3、N3的离子半径大小顺序为ClN3Al3，A项错误；非金属性：PCl，故简单气态氢化物的稳定性：PH3BCB简单氢化物的沸点：BADC相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、YDB、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀解析A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于A族，则A、B、E分别位于
9、A、A、A族，符合题意，若C位于A族，则A、B、E分别位于A、A、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：NaO2NH3H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：KOHHClO4H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O32HCl=SSO2H2O2NaCl，D正确。4.(2021广西高三检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的单质及化合物的转化关
10、系如图所示，其中甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物，乙为气态单质，戊、己的焰色反应为黄色，丙为含有多种成分的混合物，下列说法正确的是(D)A丙中所有物质均为不溶于水的液体B己转化为丁的反应中，只利用了浓硫酸的强酸性CY与其他三种元素均能形成阴、阳离子个数之比为11的化合物D四种元素均能形成多种氧化物解析根据“甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物”以及甲与乙的反应条件可知：甲为CH4，乙为Cl2，丁为HCl，丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；结合“戊、己的焰色反应为黄色”及乙和戊在点燃条件下反应得到己，可知戊为Na，己为NaCl。W、X、Y、Z依次为H、
11、C、Na、Cl。一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液体，A错误；NaCl与浓硫酸反应生成HCl的反应原理为“高沸点酸制低沸点酸”，主要利用浓硫酸的高沸点性，B错误；NaH和NaCl的阴、阳离子个数之比为11，类比CaC2，可知Na2C2的阴、阳离子个数之比为12，C错误；H、C、Na、Cl均能形成多种氧化物，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共36分)5(1)(2021海南高三检测)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应AmC
12、a288Mc3n得到。该元素的质子数为115,287Mc与288Mc互为同位素。Mc位于元素周期表中第A族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式。该分子内存在的共价键类型有极性键和非极性键。该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为P4O6，5价简单含氧酸的分子式为H3PO4。(2)(2021湖南高三检测)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：M元素位于周期表中的第三周期、A族。Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。X
13、与M的单质在高温下反应的化学方程式为C2SCS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键(填“极性”或“非极性”)。四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。解析(1)该反应前后质子总数不变，Mc的质子数为9520115,287Mc与288Mc是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称为同位素。联氨的电子式为；氮氮之间形成非极性键、氮氢之间形成极性键。P的3价氧化物的分子式为P4O6；5价P的简单含氧酸是磷酸，其分子式为H3PO4。(2)本题主要考查元素推断、元素化合物知识，意在考查考生对物质结构与性质，元素化合物知识的理
14、解能力。根据提供信息，可以推断出X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S。S元素位于元素周期表第三周期、A族。Z为Si，其在自然界中常见的二元化合物为SiO2。C与S在高温下反应生成CS2，其结构式为S=C=S，所含化学键为极性共价键。四种元素中Mg可用于航空航天合金材料的制备，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。6(1)(2020浙江7月选考)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是原子半径FClH。CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是。常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有。(2)(2021海南
15、高三检测)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：Y在周期表中的位置是第二周期、第A族，其原子结构示意图为；Y与Z之间形成的化学键属于(极性)共价键。X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Al(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为H2(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为N23H22NH3。Z最高价氧化物的电子式为。解析(1)本题考查气态氢化物的热稳定性、电子式的书写、物质的溶解度等，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。可以根据共价键
16、的稳定性比较气态氢化物的热稳定性，键长越短，键能越大，则气态氢化物的热稳定性越强，原子半径：FCl，则键长：FHClH，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。也可以根据元素非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：FCl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离子的结构式为N=C=N2，故CaCN2的电子式为。影响物质在水中溶解度的因素有：物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。(2)本题主要考查元素推断、元素周期律。Y原子核外有3个未成对电子，则Y可以为N或P；根据Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C或Si；根据X原子的质子数为Y和Z的质子数之和，且三种元素均为短周期元素，可推出Y为N，Z为C，X为Al。N位于元素周期表第二周期A族，其原子结构示意图为；N和C之间形成的化学键属于共价键。C、N、Al中原子半径最大的为Al；Al单质分别与盐酸、NaOH溶液反应产生的气体均为H2，H2与N2反应的化学方程式为N23H22NH3。C的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，电子式为。
