1、高2011级第四学期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 32S 32 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题，共60分）每小题只有一个选项符合题意1、下列叙述正确的是 A、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B、溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C、液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质 D、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数2、下列溶液一定呈中性的是A、c (OH）的溶液 B、pH7 的溶液C、c (H+）1014的溶液 D、加酚酞显无色的溶液3、向蒸馏水中加人少量下列物质，能
2、抑制水电离的是A、AlCl3 B、Na2CO3 C、NaHSO4 D、NH4NO3 4、下列有关滴定操作的顺序正确的是检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A、 B、 C、 D、5、下列实验操作能达到目的的是A、用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B、加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体 C、加热蒸发FeCl2溶液制取Fe(OH)2固体 D、加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体6、某学生的实验报告中有下列数据，其
3、中合理的是用托盘天平称取11.7 g氯化钠 用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸 用容量瓶配制216 mL 1 molL1的氯化钠溶液 用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液 用精密pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A、 B、 C、 D、7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO。下列叙述不正确的是 A、CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B、0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动D、常温下，
4、pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 8、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B、相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸溶液中的c（H+）C、在溶液中，与 D、在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数2,4,69、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A、4 B、7.2 C、10 D、11.310、下列叙述正确的是A、室温下pH=
5、7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+） c（CHCOO） c（H+）= c（OH）B、0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2）+ c（HS）+ c（H2S）C、25 时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH），前者小于后者D、中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等11、下列各组数据中，前者一定比后者大的是A、常温下，浓度相同的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的c (NH4+)B、物质的量浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和盐酸中的pHC、0.1 molL1的Na2CO3溶
6、液中c (HCO3)和c (CO32)D、0.1 molL1的NaHSO3溶液中c (H2SO3)和c (SO32)12、现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133A、在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B、V1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:D、将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH+4)c(SO2-4)c(OH-)c(H+)13、将等体积的0.2 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1HNO3混合， 混合溶液中离子浓度
7、由大到小顺序正确的是 A、c（Na+）c（CH3COO-）c（NO3-）c（OH-）c（H+） B、c（Na+）c（CH3COO-）c（NO3-）c（H+）c（OH-） C、c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（NO3-）c（H+） D、c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH-）14、将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是A、BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少B、BaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2+C、加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动D、体系中存在平衡:BaSO4（s）Ba2+（aq）+（aq）
8、15、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是25时亚硝酸钠溶液的pH大于7HNO2溶液的导电性比盐酸溶液弱HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL-1HNO2溶液的pH=2.1A、B、C、D、16、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A、曲线图表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B、曲线图表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C、曲线图表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化D、曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 17、铜锌原电池（如
9、图）工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为 = B、电池反应为 = C、在外电路中，电子从负极流向正极D、盐桥中的K+移向ZnSO溶液18、下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性 工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2 热的纯碱溶液更容易洗去油污 Mg(OH)2饱和溶液中滴入酚酞试液显红色泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液。意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO2和Al(OH)3A、只有B、C、只有D、只有19、25时，下
10、列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B、Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D、pH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)20、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是A、HA是弱酸 B、c点时：V= 10.00 mLC、b点表示
11、的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)D、b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)21、下列说法正确的是A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 B、为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH7，则中和之前pH酸pH碱14 D、在pH12的某溶液中，水电离出的c(OH)102mol/L22、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量氢气。下列说法正确的是A、甲烧杯中放入锌的
12、质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B、甲烧杯中的酸过量 C、两烧杯中参加反应的锌的质量不相等 D、反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小23、取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加12滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生。根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是：析出的沉淀是NaCl 推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L 得到的混合溶液中存在着溶解平衡 加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率 加热浓缩或降温也可以使NaCl析出A、全部 B、C、 D、24、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的
13、反应是A、只有AgBr沉淀生成 B、生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀C、AgCl沉淀的物质的量少于AgBr D、AgCl沉淀的物质的量AgBr沉淀 25、物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是A、NaFNaCl B、NaFNaCl C、NaFNaCl D、无法确定26、500ml KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3）=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A、原混合溶液中c（K+）= 4molL-1 B、电解得到的Cu的物质
14、的量为0.5molC、电解后溶液中c（H+）= 2molL-1 D、向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液27、有下列四种溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4，已知a1a3，a2a4，且a2/a1106，则四种溶液的pH值不可能是A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 1128、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4
15、2、NH4+ 由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA、 B、 C、 D、29、物质的量浓度相同（0.1molL1）的酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是A、c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH) B、c(HX)+c(X)=2c(Na+)C、若混合液呈酸性，则：c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D、若混合液呈碱性，则：c(Na+)c(HX)c(X)c(OH)c(H+)30、用酸性氢氧燃料电池为电源
16、进行电解的实验装置，示意图如下所示。下列说法正确的是H2含金属催化剂的多孔电极CuSO4溶液O2酸性电解质H2OA、燃料电池工作时，正极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-B、如a极是铁，b极是铜，则b极逐渐溶解，a极上有铜析出C、如a、b两极若是石墨，则在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D、如a极是粗铜，则b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出第II 卷（解答题，共40 分）31、（1）泡沫灭火器中的药品为Al2(SO4)3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2。其反应的离子方程式： 。（2）明矾是KAl(SO4)212H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
17、明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释： ；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显 性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为： 。（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为： ，故在配制SbCl3溶液时应加少量 。（4）常温下Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.810-11。计算饱和Mg(OH)2溶液的pH值为 （取整数值）。写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式 ，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl,溶液变澄清，相关反应
18、方程式为 。（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积。向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S,现象是 ，相关反应的离子方程式为 。A B C DE F32、下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）（1）A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为 mL。（2）仪器E的名称是（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打。把Na2S2O35H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因： 。化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度。
19、步骤如下：称取5.5 g Na2S2O35H2O产品，用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液。用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂。用浓度为0.0500 mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是 。重复滴定3次，数据记录于下表。计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数） mol/L，Na2S2O35H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数） 。编号1234NaS2O3溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL199919982
20、0012002滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度 （填偏高、偏低、不变。下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度 。33、用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图。图中A装置中盛1 L 2 molL AgNO3溶液，B装置盛1 L 2 molL Na2SO4溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端。通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：（1）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为： 。（2）B装置中石墨电极上发生的反应的化学方程式为：_，在B装置中观察到的现象是_。（4）室温下，若从电解开
21、始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为_。高2011级第四学期第一次月考化 学 答 卷31、（1） 。（2） ； ； （3） ， 。（4） ， 。（5） ， 32、（1） 。（2） （3） 。 。 。 33、（1） 。（2） ， 。（4） 。高2011级第四学期第一次月考化 学 答 案选择题 1-10：DACBB ABDCC 11-20:BDBDC CCADC 21-30:CAADC DACDD除标注外所有方程式均得2分，其余一空1分。方程式中化学式有错误或不配平不得分。31（18分）（1） = 。（2）； ；碱 = 。（3） = （写“”也得分）， 盐酸。（4）10 （1分） （1分） = 。（5）沉淀变成黑色， 32（14分）（1）28.0 （有效数字保留不正确不得分） 20.00 （2）酸式滴定管（3），（2分，只写第一步也得分） B F 锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色（2分）0.2000 99.2%（2分） 偏高 偏高33（8分）、（1）或（2）或（1分），石墨上产生气泡，（1分）Cu电极溶解（1分）溶液中产生蓝色沉淀（1分） （4）2（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
