1、考法：1、阿伏加德罗常数的应用2、阿伏加德罗定律及其推论的应用3、以物质的量为中心的计算4、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析5、物质的量浓度的相关计算考情：一、化学计量的考查是高考中的重点。二、（1）重点考查考法1、3、5。考法1以选择题的形式单独命题，涉及内容广；考法2、3、5以非选择题的形式出综合命题。（2）考法4在选择题中多于其他实验基本操作组合命题，在非选择题中与实验题进行综合命题，考察较为简单。知识练习强化物质的量及其他物质的量1、物质的量（n）定义：表示含有一定数目的粒子的集合。单位：摩尔，符号表示：mol注意：物质的量描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子等。1mol任何粒
2、子的粒子数约为6.0210232、阿伏加德罗常数（NA）定义：1mol任何粒子含有的粒子数单位：mol-1关系式：NA=N/n知识练习强化3、摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：gmol-1关系式：M=m/n 4、气体摩尔体积（Vm）定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：Lmol-1关系式：Vm=V/n5、物质的量浓度（c）定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量单位：Lmol-1关系式：Vm=nB/V 任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量标况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1知识练习强化1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
3、)A.标准状况下,11.2L SO3含有的分子数为0.5NAB.含有NA个原子的氦气体积约为22.4LC.25、1.01105Pa时,44g CO2中含有的氧原子数为2NAD.1mol NaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中Na+数为0.1NA2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAB.标准状况下22.4L CH4中所含C-H键数为4NAC.由1L 1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NACC3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()
4、A.D.0.1mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NAB.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NAC7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD4.4g CO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NAD练习知识练习强化4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD7.8g Na2
5、O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.4时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子B.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键C.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后的气体分子数为 0.1NAD.含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 与 CO2 完全反应，转移 0.4NA个电子解析：A.4时，水的密度是1 g/cm3,5.4 mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18=0.3 mol，含有 0.9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有
6、 7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷（）共有 0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2.24 L NO 与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。CA6、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.1 molOH（羟基）与 l mol 中所含电子数均为10NAB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NAC.6.4 g CH4O中含有的CH键数目小于等于0
7、.6NAD.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子知识练习强化B解析：A.羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol 电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0.5 mol，转移的电子0.5 mol 2=l mol,即NA，选项B正确；C.6.4 g CH4O物质的量为0.2 mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个CH键，1个OH 键，所以0.2 mol甲醇分子中CH键数目等于0.6 NA，选项C错误；D.
8、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24 L混合气体即0.1 mol混 合气体中氧原子的个数介于0.2 NA到0.4 NA之间，选项D错误。7、用NA表示阿伏加德备常数的值。下列叙述正确的是()A.17 g羟基（OH)所含电子总数为9 NAB.18 g D2O中含有的原子数为3 NAC.标准状况下，22,4 L CHC13中所含分子数为NAD.32 g S8单质（结构如图）中含有的SS 键个数为2 NAA知识练习强化1、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。定律剖析：（1）只适应于气体，可以是单一气体，也可以是互不发生反应的混合气体。（2）同温同压
9、是指温度相同、压强相同，但气体不一定处于标准状况。2、阿伏加德罗定律的推论知识练习强化知识练习强化1、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A.相对分子质量:M(X)(Y)B.X气体一定是N2C.标准状况下，X气体的密度为1.25 g/LD.气球质量：m(X)m(Y)答案：C解析：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28,B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小
10、于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B.A的相对分子质量为28,可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.标准状况下，X气体的密度为-1=1.25 g/L，故C正确；D.X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，即m(X)不一定大于m(Y)，故D错误。2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC常温常压下，1 mol苯中含有CH键的数目为6
11、 NAD92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0NAB3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2NAB1mol Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NAD常温常压下，28g CO和C2H4的混合气体中含有分子数为NAC知识练习强化知识练习强化知识练习强化1、为测定某草酸晶体（H2C2O4 2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）
12、。为省去计算过程，当称取的样品的质量 为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为()A.2.25 gB.3.15 gC.9.00 gD.12.6g答案：D解析：H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x滴定所用KMnO4溶液为l00 xmL，则m(样品）：=5:2解得 m(样品）=12.6 g，答案选D。2、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：（1）NaC
13、lO2中Cl的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数）。知识练习强化答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)Na
14、OH 溶液；Na2CO3溶液；(ClO2-或 NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.57解析：（l）NaClO2中Na元素显+1价，O元素显-2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显+3价。（2）由流程图可知，反应步骤中，NaClO3与H2SO4、SO2反应生成ClO2,同时回收得到NaHSO4,结合得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学 方程式为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4。（3）粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2+，选用Na2CO3溶液除去 Ca2+。电解食盐水时通入C1O2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥后得 到NaC
15、1O2产品，据此推测阳极上C1-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl-2e-=ClO2-;阴极上ClO2得电子被还原生成ClO2-，电极反应式为 ClO2+e-=ClO2-，故阴极反应的主要产物为ClO2-(或NaC1O2)。(4)由图可知，尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量C1O2,同时得 到成品液，即反应生成NaC1O2，其中Cl元素由+4价降低到+3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中-1价0元素应被氧化为0价，即生成 O2,反应的化学方程式为2NaOH+H2O2+2C1O2=2NaClO2+O2+2H2O。该反应中，氧化剂为C1O2，还原剂为H2O2,一者的物质的量之比 为
16、2:1;该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氧消毒剂在消毒过程中氣元素均被还原为Cl-，1 g NaC1O2得电子的物质的量为,1 g Cl2得电子的物质的量为,故NaClO2的有效氯含量为知识练习强化知识练习强化知识练习强化知识练习强化相关公式：c=n/Vc=1000/M c=1000S/M(100+S)S为溶解度溶液稀释前后：c1V1=c2V21、下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol
17、/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度不同2、在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有()上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CABCDCC知识练习强化知识练习强化综合训练1、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.23gNa完全转化生成Na2O和Na2O2,失去电子数为NA到2NA之间B
18、.常温常压下,46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为NAD.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NAB2、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在150时用电火花点燃,充分反应后容器内压强为零,则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为()A.1:2:3 B.2:1:6 C.2:1:3 D.1:2:6B解析：三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4,则反应的总化学
19、方程式可写为:2CH4+O2+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH,根据方程式可知:原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6,故选B。3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为NAB100g 46%乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NADn(H2SO3)+n()=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na的数目大于NAB4、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.1molNH3所含有的原子数为NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为
20、2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA知识练习强化C5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB常温常压下，11.2L CO2 含有的分子数为0.5NAC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD25、1.01105Pa下，64g SO2 中含有的原子数为3NA6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含CCl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH13的NaOH
21、溶液中含有OH的数目一定为0.1NAC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA知识练习强化DD7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A.电解NaCl溶液,产生2g H2的同时产生Cl2的数目一定为NAB.1mol的Cl2溶于水中,转移的电子数B为NAC.常温下,4.6g NO2气体含有的分子数目为0.1NAD.碱性燃料电池中,通入1g H2,理论上外电路通过的电子数目为NA8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A加热条件下，2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O2，转
22、移电子数为0.2NAB标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为0.7NAC1 L pH1的稀硫酸中，含有H+总数为0.2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA知识练习强化DB9、将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3molL-1的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是()A.1.5molL-1B.2molL-1C.2.5molL-1D.3molL-1答案：B解析：当铁全
23、部作为Fe(OH)2沉淀沉降出来,此时溶液中的溶质应为Na2SO4,依据元素守恒:n(SO42-)=n(H2SO4)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=0.520010-33mol=0.3mol,此时硫酸的浓度是c(H2SO4)=0.3/(15010-3)molL-1=2molL-1。知识练习强化知识练习强化10、三硫代碳酸钠（Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1:探究Na2CS3的性质(1)H2CS3是酸（填“强”或“弱”）。(2)已知步骤的氧化产物是，写出该反应的离子方程式。(3)某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐
24、酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明|理由。实验2:测定Na2CS3溶液的浓度。步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去按如图所示连接好装置，取100 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：。CS2和 H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(4)盛放无水CaC12的仪器的名称是，B中发生反应的离子方程式是。(5)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2 g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏髙”“偏低”或“无影响”）。知识练习强化知识练习强化知识练习强化知识练习强化
