1、1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液解析：选CA项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 mol/L。2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中
2、溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：选D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 m
3、ol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。4下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液
4、定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。6(2015泰安质检)某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为：c(N
5、a)2.3105 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH)2.3105 mol/L，c(SO)1.05105 mol/L，则该地酸雨的pH为()A3B4C5D6解析：选C根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 mol/L，则pH5。7(2015江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中N
6、aClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g解析：选C配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。8(2015南昌质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准
7、状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)解析：选Cn(HCl)1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。解析：(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为1031w1M g(1031w1)/M molL1(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2(3)解答该问题应从以下两种情况分析(混合液的质量分数趋近于质量大者)：溶液的质量分数越大，密度越大时，等体积的溶液混合，质量分数大者，质量越大，则w3w4答案：(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12w3w4；若1w4
