1、2013-2014学年广西崇左市大新县民族高中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）1（3分）（2013秋大新县校级月考）下列物质的体积约为22.4L的是（）A标准状况下，1mol溴（Br2）B2g H2C0，101.3KPa时，1mol氯气D含6.021023个O3分子的臭氧2（3分）（2009秋通州区期末）下列说法中正确的是（）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2
2、2.4L3（3分）（2013秋大新县校级月考）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A氧气B甲烷C二氧化碳D氯气4（3分）（2013秋南关区校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm35（3分）（2007秋云浮期末）同温同压下决定气体体积的主要因素是（）A气体分子的直径B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离D气体分子的式量二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共33分）6（3分）（2011秋临清市校级期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3克金属钠变为钠离子
3、时失去的电子数目为0.1NAB18克水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NAD32克氧气所含的原子数目为NA7（3分）（2013秋大新县校级月考）在相同温度和压强下，1mol Ar和1mol NH3具有相同的（）A分子数B质量C原子数D体积8（3分）（2013秋大新县校级月考）用98%的浓H2SO4配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（）A烧杯、天平、容量瓶、滴管B烧杯、量筒、容量瓶、天平C量筒、烧杯、容量瓶、滴管D量筒、天平、移液管、漏斗9（3分）（2011秋罗湖区校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）A容量瓶中原
4、有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线和液面10（3分）（2012秋冷水江市期中）根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比11（3分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H
5、2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）12（3分）（2014春工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91gcm3，5%氨水的密度为0.98gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算13（3分）（2013秋大新县校级月考）下列溶液中，c（Cl）最小的是（）A20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B30mL 1mol/L KCl溶液C7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D10mL 3mol/L NaCl溶液14（3分）（2012秋耀州区校级期中）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时
6、应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC1000mL，201.4 gD500mL，106g15（3分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 49mL水 0.2mol H3PO4ABCD16（3分）（2010桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）三、填空题（本题包括6小题，共42分）1
7、7（8分）（2013秋大新县校级月考）在标准状况下，700L NH3 的物质的量为，全部溶解在 1L H2O中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85gcm3，则氨水的体积为，其物质的量浓度为18（8分）（2013秋大新县校级月考）3.011023个氨分子含mol NH3分子，mol H原子，摩尔质子，个电子19（4分）（2013秋大新县校级月考）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，质量比是20（6分）（2013秋大新县校级月考）（1）4.9g某物质含有3.011022个分子，则该物质的摩尔质量是（2）在标准状态下，15g由CO和CO2组成的混合气体的体积为10.08L，
8、在这种混合气体中，CO与CO2的物质的量之比为21（10分）（2013秋灵宝市校级期中）实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为22（6分）（2013秋大新县校级月考）将5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mo
9、lL1，BaCl2物质的量浓度为0.30molL1，则Cl物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为四、计算题（本题包括1小题，共10分）23（10分）（2010秋香坊区校级期中）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm的混合溶液则：（1）该混合溶液中溶质的质量分数是多少？（2）该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（写出解题过程，结果保留小数点后一位）2013-2014学年
10、广西崇左市大新县民族高中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）1（3分）（2013秋大新县校级月考）下列物质的体积约为22.4L的是（）A标准状况下，1mol溴（Br2）B2g H2C0，101.3KPa时，1mol氯气D含6.021023个O3分子的臭氧考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A标况下，Br2为液体，不能根据气体摩尔体积计算其体积；B氢气不一定处于标况下；C标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D臭氧所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol解答：解：A标况下，Br2为液体，不能根据气体
11、摩尔体积计算其体积，故A错误；B.2g氢气的物质的量为1mol，但氢气不一定处于标况下，故其体积不一定为22.4L，故B错误；C标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故0，101.3KPa时，1mol氯气的体积约是22.4L，故C正确；D含6.021023个O3分子的臭氧为1mol，臭氧所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，其体积不一定为22.4L，故D错误，故选C点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意理解掌握气体摩尔体积的使用条件与对象2（3分）（2009秋通州区期末）下列说法中正确的是（）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1g，它所占的
12、体积是22.4L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L来解答解答：解：A、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4L，故B错误；C、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；故选：D点评：本题题主要考查了气
13、体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体（包括混合气体）；4、体积约为22.4L3（3分）（2013秋大新县校级月考）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A氧气B甲烷C二氧化碳D氯气考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=知，质量相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，据此分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=知，质量相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量
14、是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，所以体积最大的是摩尔质量最小的甲烷，故选：B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小4（3分）（2013秋南关区校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm3考点：摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念版权所有专题：化学用语专题分析：分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断解答：解：A、摩尔质量表达式为：M
15、=，单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C错误；D、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累5（3分）（2007秋云浮期末）同温同压下决定气体体积的主要因素是（）A气体分子的直径B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离D气体分子的式量考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气
16、体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答解答：解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素气体的分子数目和分子间距离二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共33分）6（3分）（2011秋临清市
17、校级期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18克水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NAD32克氧气所含的原子数目为NA考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、钠在化学反应中作还原剂，只能生成Na+；B、先计算水的物质的量，再根据水的分子构成计算电子数；C、由体积计算物质的量，要看条件和状态；D、计算出氧气的物质的量，再根据氧气的分子式计算所含原子数目解答：解：A、2.3g 钠的物质的量为：=0.1mol，由NaNa+失去一个电子，故2.3克
18、金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；B、18克水的物质的量为：=1mol，1个H2O含电子数为：21+810，故18克水所含的电子数目为10NA，故B错误；C、常温常压下，体积摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目也不是NA，故C错误；D、32克氧气的物质的量为：=1mol，氧气的分子式为：O2，故所含的原子数目为2NA，故D错误；故选：A点评：本题考查了NA的判断计算原子数和电子数时，一定要清楚所给物质的分子结构和原子结构根据体积计算粒子数时，要看清条件和此条件下物质的状态，只有标况下气体才可根据气体摩尔体积来计算物质的
19、量7（3分）（2013秋大新县校级月考）在相同温度和压强下，1mol Ar和1mol NH3具有相同的（）A分子数B质量C原子数D体积考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：相同温度和压强下，气体的Vm相等，结合n=以及物质的构成计算解答：解：A由n=可知，等物质的量时，分子数相等，故A正确；B二者的摩尔质量不等，则等物质的量时质量不等，故B错误；C含有的原子的物质的量分别为1mol、4mol，故C错误；D相同温度和压强下，气体的Vm相等，则体积相等，故D正确故选AD点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能
20、力的考查，题目难度不大8（3分）（2013秋大新县校级月考）用98%的浓H2SO4配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（）A烧杯、天平、容量瓶、滴管B烧杯、量筒、容量瓶、天平C量筒、烧杯、容量瓶、滴管D量筒、天平、移液管、漏斗考点：溶液的配制版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，注意硫酸为液体，需要使用量筒量取，不需要使用天平，据此进行解答解答：解：用98%的浓H2SO4配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的操作步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷
21、却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故选C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器名称及规格，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9（3分）（2011秋罗湖区校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线和液面考点：配制一定
22、物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶内壁沾有少量氢氧化钾，导致所配溶液浓度偏高，故C符合；D、定容时俯视刻度线和液面，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D符合故选：CD点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分
23、析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断10（3分）（2012秋冷水江市期中）根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm相同，结合n=以及=解答该题解答：解：A如质量相等，由=可知，体积之比与摩尔质量呈反比，如质量未知，则不能比较体积和摩尔质量关系，故A错误；B如质量相同，由n=可知物质的量与摩尔质量呈之比
24、，由=可知，密度与摩尔质量呈正比，故B错误；C由=可知，密度与摩尔质量呈正比，故C正确；D由n=可知，两种气体的物质的量与摩尔质量呈反比，故D错误故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用和推导11（3分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论版权
25、所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子12（3分）（2014春工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91gcm3，5%氨水的密度为0.98gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所
26、得氨水溶液的质量分数是（）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=100%计算解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种
27、溶液的体积是V则=14.6%15%；故选C点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氢氧化钠、氯化钠溶液等同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氨水、酒精溶液等13（3分）（2013秋大新县校级月考）下列溶液中，c（Cl）最小的是（）A20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B30mL 1mol/L KCl溶液C7.5mL
28、 2mol/L MgCl2溶液D10mL 3mol/L NaCl溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断解答：解：A、20mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，c（Cl）=0.5mol/L3=1.5mol/L；B、30mL1mol/L KCl 溶液中，c（Cl）=1mol/L1=1mol/L；C、7.5mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；D、10mL 3mol/L NaCl溶液中，c（Cl）=3mol/L1=3
29、mol/L；所以Cl浓度最小的是B，故选B点评：本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，关键是溶液中是否存在氯离子，题目较简单14（3分）（2012秋耀州区校级期中）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC1000mL，201.4 gD500mL，106g考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：计算题分析：实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据公式n=cV计
30、算出溶质的物质的量，再根据m=nM计算出需要称量的碳酸钠的质量解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，所以配制时选用1000mL的容量瓶，溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol，需要称量的碳酸钠的质量为：m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g，故选：A点评：本题考查了溶液的配制知识，涉及了仪器选择及溶质质量的计算，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格15（3分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 49mL水 0.2mol H3PO4ABCD考点：物
31、质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答解答：解：0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol1=1mol；49mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是，故选：A点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法16（3分）（
32、2010桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度解答：解：标准状况下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=mol/L故选：B点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式
33、计算三、填空题（本题包括6小题，共42分）17（8分）（2013秋大新县校级月考）在标准状况下，700L NH3 的物质的量为31.25，全部溶解在 1L H2O中，所得溶液的质量分数为34.7%，如果该氨水的密度为0.85gcm3，则氨水的体积为1.80，其物质的量浓度为17.35mol/L考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=，=100%计算，V=，c=计算相关物理量解答：解：已知在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为n=31.25mol；1L水的质量为1000g，氨气的质量为m（NH3）=nM=31.25mol
34、17g/mol=531.25g，则溶液的质量分数为100%=100%=34.7%；氨水的体积为V=1801ml=1.80L；c（NH3）=17.35mol/L；故答案为：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L点评：考查物质的量浓度的有关计算，浓度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系18（8分）（2013秋大新县校级月考）3.011023个氨分子含0.5mol NH3分子，1.5mol H原子，5摩尔质子，5个电子考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算氨气分子物质的量，每个NH3分子含有3个H原子、10个质子
35、、10个电子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍，含有质子、电子的物质的量均为氨气的10倍解答：解：3.011023个氨分子的物质的量=0.5mol，每个NH3分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍，即H原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；每个NH3分子含有10个质子，含有质子的物质的量为氨气的10倍，即质子物质的量=0.5mol10=5mol；每个NH3分子含有10个电子，含有电子的物质的量为氨气的10倍，即电子物质的量=0.5mol10=5mol；故答案为：0.5；1.5；5；5点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解物质及其含有微粒之比的关系19（4分）（20
36、13秋大新县校级月考）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4，质量比是4：5考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：等物质的量的SO2和SO3的分子数之比为1：1，则原子数之比为1（1+2）：1（1+3）=3：4；m（SO2）：m（SO3）=nM（SO2）：nM（SO3）=64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：3：4；4：5点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大20（6分）（2013秋大新县校级月考）（1）4.9g某物质含有3.011022个分子，则该物质的摩
37、尔质量是98g/mol（2）在标准状态下，15g由CO和CO2组成的混合气体的体积为10.08L，在这种混合气体中，CO与CO2的物质的量之比为2：1考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据n=计算；（2）CO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.45mol，结合混合物的质量可列方程组计算解答：解：（1）n=0.05mol，M=98g/mol，故答案为：98g/mol；（2）CO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.45mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则，解之得x=0.3，y=0.15，则CO与CO2的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1点评：本题综合考查
38、物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大21（10分）（2013秋灵宝市校级期中）实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是药匙、胶头滴管（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少
39、仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序解答：解：（1）配制0.5molL1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以给出的仪器必须使用的仪器有；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引
40、流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5molL1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：，故答案为：点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，并明确玻璃棒在配制过程中的作用22（6分）（2013秋大新县校级月考）将5.0L NaC
41、l溶液和3.0L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50molL1，BaCl2物质的量浓度为0.30molL1，则Cl物质的量浓度为1.1mol/L，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为0.8mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）先利用n=cV计算氯化钠、氯化钡的物质的量，进而计算氯离子总物质的量，再根据c=计算氯离子的物质的量浓度；（2）根据稀释定律，混合前后氯化钠、氯化钡的物质的量不变，根据c=计算混合前NaCl、BaCl2的物质的量浓度解答：解：
42、n（NaCl）=0.50 molL18.0 L=4.0 mol，n（BaCl2）=0.30 molL18.0 L=2.4 mol，则混合后Cl物质的量为4.0mol+2.4mol2=8.8mol，混合后总体积为8.0L，则混合溶液中Cl物质的量浓度为=1.1mol/L；氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为=0.8mol/L；氯化钡的物质的量在混合前后相等，混合前 BaCl2溶液的体积为3.0L，则混合前BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.8mol/L，故答案为：1.1mol/L；0.8mol/L；0.8mol/L点评
43、：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用四、计算题（本题包括1小题，共10分）23（10分）（2010秋香坊区校级期中）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm的混合溶液则：（1）该混合溶液中溶质的质量分数是多少？（2）该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（写出解题过程，结果保留小数点后一位）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据w=计算；（2）根据c=计算；（3）根据溶液中溶剂与溶质质量关系计算解答：解：（1）w=20%，答：该混合溶液中溶质的质量分数是20%（2）c=3.9mol/L，答：该溶液中溶质的物质的量浓度是3.9mol/L（3）该混合溶液中溶质的质量分数是20%，则有80：20=1000：m（NaCl）m（NaCl）=g=250g，n=4.3mol，答：需要加入4.3mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算的有关公式的运用
