1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（4）1、化学与科学、社会和人类生活密不可分,修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是( )A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染B.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D.汽油发动机工作时会产生少量NO和CO,采用催化反应装置可以减少污染物排放2、“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是(
2、)A. 实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B. 装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C. 向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD. 用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体(标况)时,电路中通过的电子数目为2NAB.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAC.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO2D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA4、诺卜醇可用于调
3、制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )A.可用溴的溶液区别蒎烯与诺卜醇B.蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C.蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别蒎烯和诺卜醇5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入到1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼C将5mL 0.005molL1 FeCl3溶液和5mL 0.015molL1 K
4、SCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1molL1的KCl溶液溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动D向10mL 0.1molL1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1molL1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1molL1 Na2S溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小A.A B.B C.C D.D6、常温下，用0.100molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.100molL1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A当2pHc()c(OH)c(H+)DNaH2PO4溶液中，c(H+)c(OH)7、铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电
5、池。原理为:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+ 电池结构如下图所示。下列说法正确的是( )A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+ C.充电时.应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时,若电路中转移1mol电子,阴极质量增加9g8、已知： 2NOCaO2 = Ca(NO2)2，2NO2CaO2 = Ca(NO3)2 24H+2I= 2NOI22H2O，。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。回答下列问题：1.仪器a的名称是_；C中盛放的试剂是_。2.向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。3.装置E中
6、溶液可将剩余NO氧化成，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是_。4.向Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因_(用离子方程式表示)。5.指出该套装置明显的不足：_。6.称取1.76g Ca(NO2)2样品配成250mL溶液，取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，滴入23滴淀粉溶液，用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL，则该样品中Ca(NO2)2纯度为 。9、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆
7、液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并冋收利用。回答I和II中的问题:1.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_,BC的反应条件为_,CAl的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有_(填序号)a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为_
8、2.含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时,能从浆液中分离出来的原因是_,分离后含铬元素的粒子是_;阴极室生成的物质为_(写化学式)。10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。1.煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=242.0kJmol1CO (g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式_。2.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭
9、还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=574kJmol1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：01020304050NO1.000.520.520.360.540.5400.240.320.320.480.4800.240.320.320.480.480到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_molL1min1。下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是_。a.容器内压强 b混合气体的平均摩尔质量 c混合气体的密度若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡
10、，请写出可能改变的条件是_(任写一种)。3.在某温度T时能同时发生反应：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g)2NO2(g) K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=_。4.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：亚硝酸亚硫酸请回答下列问题常温下，将0.1molL1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“
11、不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_。下列离子方程式能发生的是_(填字母)。a b c d 11、化学一物质结构与性质2018年11月22日美国FDA宣布批准辉瑞(Pfizer)公司开发的Daurismo(glasdegib)抗癌新药上市,结构如图所示。请回答下列问题:1.下列说法正确的是( )A.电负性从小到大顺序:HCNOB.第一电离能从大到小顺序:HCNOC.原子半径从大到小顺序:HCNO,原子半径:CNO,不含离子键和配位键,所以选择A项。4.根据价层电子对杂化轨道的关系可以得出结论。5.由晶胞结构图知距X原子最近且等距的Ti有3个,故X原子的配位数
12、为3。晶胞中有Ti:个,X:个,则X为O元素,则晶体的化学式为。 12答案及解析：答案：1.ABC2.(1)对二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)加成反应;取代反应(或酯化反应)(3)(4)+(5) 解析：1.具有相同的分子式,结构不同,所以互为同分异构体,A正确;是两个对称结构,的羧基氢对称,2个氢是等效氢,苯环上的4个氢关于两个对称轴,为等效氢,故核磁共振氢谱有两个吸收峰,其比为1:2,的酯基氢对称,2个氢是等效氢,苯环上的4个氢关于两个对称轴对称,为等效氢,故核磁共振氢谱有两个吸收峰,其比为1:2,B正确;有羧基与碳酸氢钠反应生成,有醛基与银氨溶液反应生成白色沉淀,C正确;由的对称性可知,等效氢有四种,其比为1:2:2:1。2.(2)依据在浓硫酸、加热的条件下发生反应可知是对苯二甲酸与甲醇发生的酯化反应;依据不饱和度可知有一个不饱和度,只有一种结构,与二氧化碳O=C=O发生加成反应时,中碳氧键断裂,O=C=O中的碳氧双键中的一个键断裂然后进行加成反应。3.依据不饱和度推断出C的结构简式为。4. +,先发生已知信息反应,然后发生聚合。5.甲苯先氧化成苯甲酸,然后和甲醇发生酯化反应,然后与反应,形成两个酯基,得到目标产物。
