1、标准答案(1)Fe(OH)3(1 分)Al(OH)3(1 分)(1 分)C(1 分)评分细则(1)写成名称不得分，“”写成“小于”不得分。(2)漏写“”不扣分，少写一种扣 1 分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。(3)Cl2 写成氯气不扣分。检验 Cl2 也可以用其他方法，如 NaBr溶液和苯或 CCl4。(4)按照标准答案评分。(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2 分)普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2 分)玻璃棒划破滤纸(1 分)、滤液超过滤纸边缘(1 分)(3)Cl2(1 分)湿润的淀粉-KI 试纸(1 分)(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(O
2、H)32Cl(2 分)解题技能 化工流程题中表述性词汇的作用化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：(1)“控制较低温度”常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂”常考虑反应完全或增大转化率、产率等。(3)“能否加其他物质”常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)“在空气中或在其他气体中”主要考虑 O2、H2O、CO2 或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判断沉淀是否洗净”常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。(6
3、)“检验某物质的设计方案”通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“控制 pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。(8)“用某些有机试剂清洗”常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。备考策略 解答这类试题的起点是会识别流程图箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；化学反应条件控制原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产，环境保护等。考点分析 无机化工流程题考查的知识点
4、如下：化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制 pH 值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。类型一 化工工艺与废水处理1(16 分)电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有 Cr3，同时还含有少量的 Cu2、Fe2、Fe3和 Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2 能溶于氨水：Cu(OH)24NH3H
5、2O=Cu(NH3)422OH4H2O请回答：(1)操作的名称为_，上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。(2)滤渣的主要成分为_(写化学式)，试剂乙的名称为_。(3)加入试剂甲的目的是_。(4)废水处理流程中生成滤渣的离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O27 形式存在。工业上用以下方法处理含 Cr2O27 的废水：往废水中加入适量的 NaCl，搅拌均匀；用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，最后有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3 沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5)电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极_(填“能”或“不
6、能”)，理由是_。(6)已知某含 Cr2O27 的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgL1，处理后铬元素最高允许排放浓度为 0.5 mgL1。处理该废水 1 000 m3 并达到排放标准至少消耗铁的质量为_kg。类型一标准答案(1)过滤(1 分)玻璃棒(1 分)(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2 分)氨水(2 分)(3)将 Fe2氧化成 Fe3(2 分)(4)AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2 分)(5)不能(2 分)因阳极产生的 Cu2不能还原 Cr2O27(2 分)(6)336(2 分)评分细则(1)出现汉字错误不得分。(2)不按要求书写化学式或名称不得分。
7、(3)体现出 Fe2被氧化均得分。(4)写成 CO23 不得分。(5)其他描述也得分，如 Cu2不具有还原性。(6)写成 336 kg 扣 1 分。类型二 化学工艺流程与反应原理2(15 分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25 时pH 值饱和 H2S 溶液3.9SnS 沉淀完全1.6FeS 开始沉淀3.0FeS 沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3，最好选用的试剂为_。AKSCN 溶液BNaOH 溶液CKMnO4 溶液D苯酚溶液(2)操作中，
8、通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中 Fe2含量的方法是：a.称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00 mL。滴定时盛放 KMnO4 溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述样品中 FeS
9、O47H2O 的质量分数为_。类型二标准答案(1)AD(2 分)评分细则(1)对一个得 1 分，有错不得分。(2)每一点得 1 分，后一步目的按标准答案评分。(3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO47H2O”或“绿矾的损耗”。(5)只答“滴定管”不得分。溶液颜色变化占 1 分，半分钟不褪色占 1 分。写成 0.975 不扣分。(2)除去溶液中的 Sn2，并防止 Fe2被氧化(2 分)防止 Fe2生成沉淀(2 分)(3)蒸发浓缩(1 分)过滤洗涤(1 分)(4)降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗(2 分)(5)酸式滴定管(1 分)滴加最后一滴
10、 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2 分)97.5%(2 分)类型三 循环工艺流程与物质制备3(16 分)KNO3 是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3 制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 12，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是：取少量K2SO4 样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质有_(填化学式)。(5)将硝酸与浓 K
11、Cl 溶液混合，也可得到 KNO3，同时生成等体积的气体 A 和气体 B(NOCl)，该反应的化学方程式为_；气体 B 与 O2 反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色气体 C，该反应的化学方程式为_。(2)分离 NH4Cl 与 K2SO4，加快化学反应速率(2 分)防止 KNO3 结晶，提高 KNO3 的产率(2 分)类型三标准答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2 分)(3)(共 3 分)加入过量 Ba(NO3)2 溶液至不再产生沉淀，静置(1 分)，向上层清液中滴加 AgNO3 溶液(1 分)，若有沉淀生成，说明 K2SO4中混有 KC
12、l(1 分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3 分)(5)4HNO33KCl(浓)=NOClCl23KNO32H2O(2 分)2NOClO2=Cl22NO2(2 分)评分细则(1)少“”、“”不得分。(2)按照标准答案评分。(3)必须强调 Ba(NO3)2 溶液过量否则扣 1 分。(4)答对一个给 1 分，不倒扣分。(5)“”不计分，少“浓”字扣 1 分。类型四 物质制备工艺流程与数据的处理、应用4(6 分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是 Fe2O3、FeO 和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为请回答：(1)过程主要反应的离子方程式为_。(2)物质 D 中
13、铁、氢、氧三种元素的质量比为 56132，则过程主要反应的化学方程式为_。(3)已知 Fe2在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在_小时左右，较为适宜。类型四标准答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2 分)评分细则(1)按标准答案评分。(2)把 FeO(OH)写成 Fe(OH)O 或 FeHO2、FeO2H 均可以。(3)按标准答案评分。(2)2Fe(OH)2H2O2=2FeO(OH)2H2O(2 分)(3)0.16(2 分)类型五 化学工艺流程与实验技术5(15 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌
14、。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O；纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为 10%以下较安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 gL1 NaOH 溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_(用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。A将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性B稀释 ClO2 以防止爆炸C将 NaClO3 还原成 ClO2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过 20，其目的是防止
15、H2O2 分解，写出 H2O2发生分解的化学方程式：_。(4)在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，吸收塔中应使 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。ANa2O2BNa2S CFeCl2DPbO 悬浊液(6)从 滤 液 中 得 到 NaClO23H2O 粗 晶 体 的 实 验 操 作 依 次 是_(填序号)。A蒸馏 B蒸发 C灼烧D过滤 E冷却结晶要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。类型五标准答案(1)4 molL1(2 分)该溶液的密度(1 分)评分细则(1)漏写单位或写错扣 1 分，只写“”不得分。(2)按标准答案评分。(3)化学式或元素符号不规范扣 1 分。(4)写“测定吸收塔内溶液的 pH”同样得分。(5)对一个得 1 分，有错不得分。(6)对一个得 1 分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。(2)B(1 分)(3)2NaOH 2ClO2 H2O2=2NaClO2 2H2O O2(2分)2H2O2=2H2OO2(2 分)(4)连续测定吸收塔内溶液的 pH(2 分)(5)AD(2 分)(6)BED 或 ED(2 分)重结晶(1 分)
