1、第23讲盐类的水解A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1(2021江西七校一联)下列叙述正确的是(C)A0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B常温下，pH2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H)不相等C常温下，将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H)/c(HF)的值始终保持增大D常温下，0.1 molL1的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是解析A项，NaHB溶液pH4，
2、说明HB电离程度大于水解程度，则c(B2)c(H2B)，错误；B项，常温下，pH2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中的氢离子和pH12的氨水和NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，水中存在H2OHOH，等浓度的H或OH对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H)相等，错误；C项，加水不断稀释，溶液中n(H)增大，n(HF)减小，则增大，又，所以溶液中的值始终保持增大，正确；D项，NH4Fe(SO4)2中NH和Fe3水解相互抑制，c(NH)：，一水合氨是弱电解质，CH3COONH4中CH3COO和NH水解相互促进，c(NH)的顺序是，D错误。2(2021辽宁抚顺六校联考)常温下，一
3、定量的醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(C)A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(H)c(OH)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。3(2021北京朝阳区模拟)
4、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是(D)ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOHB对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C推测出现白色浑浊的原因：AlOHCOH2O=Al(OH)3COD加热和H2逸出对CO水解平衡移动方向的影响是相反的解析溶液中碳酸根发生水解，CO结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根，A项正确；实验和均没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确；Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中发生反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2
5、，AlO能和HCO反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确；CO的水解是吸热的，加热可以促进水解。产生H2的原因是Al与CO水解生成的OH反应生成H2。H2逸出有利于Al和OH的反应，OH减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误。4.(2021福建四校高三联考)常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 molL1ROH溶液，其滴定曲线如图所示。AGlg，下列分析不正确的是(B)AROH为弱碱B若a8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小CA点溶液c(Cl)c(R)D若b15，溶液中存在c(Cl)c(ROH)c(OH)c(H)解析
6、0.1 molL1ROH溶液中，107.2，即107.2，c2(OH)，c(OH)103.4molL1，ROH为弱碱，故A项正确，RCl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A点呈中性，没有达到恰好完全反应的点，故从A到B的过程中，水的电离程度先增大后减小，故B项错误；由电荷守恒：A点溶液c(OH)c(Cl)c(R)c(H)，A点c(OH)c(H)，故C项正确；若b15，溶液中RCl与HCl物质的量比为21，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒c(R)c(H)c(OH)c(Cl)，根据物料守恒得3c(R)c(ROH)2c(Cl)，所以可得c(Cl)c(ROH)c(OH)c(H)，故
7、D项正确。二、非选择题(本题包括2小题，共24分)5(2021河南新乡调研)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH3。则溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3(填“”“8.3。B组能力提升题(60分)一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1(2021山西太原月考)实验室现有以下4种溶液，下列有关说法不正确的是(均在室温下)(B)溶液溶质(NH4)2SO4NH4ClAlCl3CH3COONH4浓度0.1 molL10.01 molL10.1 molL10.1 molL1已知
8、：室温下，0.1 molL1NH4Cl溶液的pH5。A溶液中c(OH)1109 molL1B溶液的pH5，因为加水稀释，促进水解平衡正向移动，c(H)变大C溶液的pH3c(AI3)D若溶液的pH7，则电离常数：K(CH3COOH)K(NH3H2O)解析本题考查盐类的水解及影响因素、电离常数等。0.1 molL1(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH)分别约为0.2 molL1、0.1 molL1，c(NH)越大，其水解产生的c(H)越大，由已知信息，室温下0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH5，则0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液的pH5，c(OH)5，B错误；NH3H2O的
9、碱性强于Al(OH)3，等浓度的Al3的水解程度大于NH，则溶液的pHc(OH)，结合电荷守恒可得c(Cl)3c(Al3)，C正确；CH3COONH4溶液的pH7，说明CH3COO和NH的水解程度相同，则电离常数：K(CH3COOH)K(NH3H2O)，D正确。2.(2021山东滨州高三检测)常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若lgc(Na)pNa、lgc(OH)pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是(D)AX点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na)c(A2)c(HA)c(O
10、H)c(H)D常温下，H2A的Ka1数量级为105解析浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；X点和Y点处pNa相同，即c(Na)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na)增大，故不可能达到X点，B项错误；pNa2时，c(Na)102molL1，故X点Na2A的浓度为0.5102molL1，Y点NaHA的浓度为1102molL1，A2水解程度强于HA，故c(HA)c(A2)，C项错误；根据Y点所在曲线，pNa1，pOH5，可知c(Na)101molL1(近似为NaHA的浓度)，c(OH)105molL1，根据HA
11、H2O=H2AOH，则HA的水解常数Kh109，则H2A的电离常数Ka1105，可知数量级为105，D项正确。3. (2021宁夏银川中月考)若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AGlg。室温下，用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(C)AMOH为强碱BC点时加入盐酸的体积等于10 mLC若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M)2c(H)c(MOH)2c(OH)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABCc(A)c(H)c(HA)解析A选项正确：a点时，pH3，c(H)103molL1，因为Ka1.0103
12、，所以c(HA)c(A)，根据电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)和c(HA)c(A)即得A选项；B选项错误：a点溶质为HA和NaA，pH3，水电离出的c(OH)1011molL1；b点溶质为NaOH和NaA，pH11，c(OH)103molL1，OH是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的c(OH)1011molL1，所以B错；C.根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)，假设C选项成立，则c(A)c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(OH)，推出c(HA)c(H)0，故假设不成立，C错；D.V10 mL时，HA
13、与NaOH恰好完全反应生成NaA，AH2OHAOH，水解后溶液显碱性，c(OH)c(H)，即c(HA)c(H)，故D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共36分)5(2021福建惠安高三检测)在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1NH4Cl溶液0.1 molL1CH3COONH4溶液0.1 molL1NH4HSO4溶液0.1 molL1NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是NHH2ONH3H2OH(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小关系是”“”“(填“”“c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。(5)Na2SO3溶液中c(HSO)、c(SO)和c(H2SO3)三者之和与c(Na)间有何关系？c(HSO)c(SO)c(H2SO3)c(Na)。请写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式：c(OH)c(H)c(HSO)2c(H2SO3)。
