1、20162017学年度上学期梅青中学第2次段考高一化学试卷 2016.12.1 学_总分:100分 时间:90分钟 命题人：蓝明英 审核人:刘建英可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16 Na23 Cl35.5 S32 K39 I127 第卷(选择题共60分)一、 单项选择题：（共15小题，每小题4分，只有1个选项是符合要求的。）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2决定气体体积的因素是 （）气体分子的大小气体的物质的量多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量 A B C D3当光束通过鸡蛋清水溶液时，可观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ） A溶液
2、 B胶体 C悬浊液 D乳浊液4判断下列物质中属于电解质的是 （ ）A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡5关于物质的类别，下列说法正确的是 （ ）A食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 BO2不能导电，故O2是非电解质 C烧碱属于碱，纯碱属于盐 DNaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸6. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的
3、体积比为（ ）A.1：4 B.1：1 C. 2：1 D. 1：28用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA9为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）加水溶解； 加入过量BaCl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3； 过滤。A B C D10下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6
4、H = 2Fe3+3H2 B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H= CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag11下列反应能用H+OH-=H2O表示的是（ ）A氢氧化铜和稀盐酸 BBa(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C澄清的石灰水和稀硝酸反应 D醋酸和氢氧化钠反应12.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）A少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品B氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气C浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存D实验室制备有毒气体应在通风
5、橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理。13CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个14某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+、Na+、OH-、SO42-COH-、HCO3-、Mg2+、Na+ DK+、Na+、OH-、NO3-15火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应是分解反应 B反应中氮元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧
6、化还原反应第卷(非选择题共40分)二、填空题（共22分）16（6分）有以下6个反应（反应条件略）：AFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu BCH4 + 2O2=CO2 + 2H2O(天燃气燃烧的反应)C2KClO3=2KCl + 3O2 DCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2ENa2O+CO2=Na2CO3 FCO2+C=2CO（1）.属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，（2）.属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ， 属于氧化还原反应的有 。17. （4分，每空1分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）MgCl2 ； （2）B
7、a(OH)2 ； （3）NaHSO4 ； （4）K2CO3 。18. （12分，每空2分）（1）2L 1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H原子 个。（2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为 mol；所生成的H2在标准状况下的体积为 L。（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H2和O2的体积比 ；混合气体的平均摩尔质量为 。三、实验题（共18分）19碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就
8、是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 （1）.（5分）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 该反应中还原剂是_，21.4 g KIO3参加反应时转移电子_mol。（2）.（6分）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_(填序号),ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4 D食盐水所用的分离方法是，所用的玻璃仪器有 、 ，出现什么现象可以确定该食盐中含碘（3）.（4分）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸(其密度为184g/cm3)mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） 。A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100 mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶 （4）.（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
