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新教材2021-2022学年人教版化学选择性必修第二册能力课时练:第1章 综合应用元素周期表、元素周期律进行元素推断 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:357449 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:10 大小:131KB
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资源描述

1、能力课时落实(一)(建议用时:40分钟)1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期C由题知,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为S元素。同周期主族元素从左至右,简单氢化物的热稳定性逐渐增强,H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;O2和

2、Na核外都有10个电子,B项正确;Na和S形成的化合物为Na2S,它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,不能使蓝色石蕊试纸变红,C项错误;O、S位于同一主族,Na与S均位于第三周期,D项正确。2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物DZ是地壳中含量最高的金属元素,则Z是Al元素;X、Y、Z

3、、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为16,X与W同主族,则W、X是第AA族元素;Y的原子半径比X的大,则X、Y分别在2个不同周期;Y是第AA族元素,所以W、X是第A族元素,X是O元素、W是S元素;Y是A族元素,是Na元素。原子半径的大小顺序:r(S)r(Al)r(Na),A错误;元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠,B错误;O的非金属性比S强,故H2O的热稳定性比H2S强,C错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强碱NaOH反应,又能与强酸H2SO4反应,D正确。3X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、

4、Y、Z的叙述不正确的是()A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应D原子序数和原子半径大小顺序均为XYZDX、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al。Cl的气态氢化物是HCl,极易溶于水,水溶液呈强酸性,A项正确;Na和Cl形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,B项正确;Z为Al,其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,C项正

5、确;原子序数NaAlAlCl,D项错误。4(双选)(2021湖北武汉华师一附中期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示,其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g/mol,Y的最简单氢化物为非电解质,则下列说法不正确的是()XYZWQAX的最简单氢化物水溶液呈碱性BQ单质能溶于水,且其水溶液须用棕色细口瓶盛装C电负性:YWZD阴离子的还原性:WQAB由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,Y、W同主族,Y的最简单氢化物为非电解质,W的气态氢化物的摩尔质量为34 g/mol,由于水为弱电解质,Y不能为O,则

6、Y为N,W为P,结合相对位置可知,X为C,Z为Al,Q为S。C的最简单氢化物为CH4,不溶于水,A项错误;S单质不能溶于水,B项错误;同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,电负性NPAl,C项正确;由于非金属性PS2,D项正确。5X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()AQ位于元素周期表中第三周期第A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐C简单离子半径:MQR2DZ与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CX、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有2推断Y为O;X的原子半径比O的原子

7、半径小且主要化合价只有1,则X为H;M的最高正价为7,最低负价为1,则M是Cl;Z的原子半径小于Cl的原子半径,且最低负价为3,最高正价为5,则Z是N;Q的主要化合价为1且原子半径大于Cl的原子半径、小于主要化合价为2的R的原子半径,故Q是Na,R是Ca。Na位于元素周期表中第三周期第A族,A项正确;H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3和NH3H2O等,B项正确;M、Q、R2的半径大小顺序为ClCa2Na,C项错误;Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4,都是强酸,D项正确。6(2020天津学业水平等级考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正

8、确的是()元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1 molL1溶液对应的pH(25 )1.0013.001.570.70A元素电负性:ZWB简单离子半径:WYC元素第一电离能:ZWD简单氢化物的沸点:XZA从Z的最高价氧化物的水化物的分子式和W的最高价氧化物的水化物的0.1 molL1溶液的pH可知,Z、W分别是磷、硫元素,结合X、Y的最高价氧化物的水化物的0.1 molL1溶液的pH可知,X、Y分别是氮、钠元素。电负性:PNa,B项错误;磷的3p轨道为半充满稳定状态,其第一电离能大于硫,C项错误;NH3分子间存在氢键,导致其沸点高于PH3,D项错误。7目前已发现,在元素周期表中

9、某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似,这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题:(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是_,属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_、_。(2)若已知反应Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4,则Al4C3与足量强碱溶液反应的离子方程式为_。(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,请设计一个简单实验证明,方法是_。用电子式表示BeCl2的形成过程:_。解析(1)铍为第二周期第A族元素,与Al处于对角线位置,根据Al(OH)3与酸或碱的反应,可得Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式分别为Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22

10、OH=BeO2H2O。(2)由于Be元素与Al元素性质相似,依据所给信息得Al4C3先与水发生反应Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4,生成的Al(OH)3再与强碱发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O,即Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4。(3)根据共价化合物与离子化合物的性质可知,离子化合物在熔融时导电,而共价化合物在熔融时不导电,因此可将BeCl2加热至熔融状态,若不导电则可证明BeCl2是共价化合物。答案(1)Be(OH)2Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(2)Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4(3)将BeCl2加热至

11、熔融状态,不能导电,则证明BeCl2是共价化合物(答案合理即可) 8某元素A的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则:(1)a的M层比N层多_个电子;b的L层比M层少_个电子。a的稳定性_(填“大于”或“小于”)b的稳定性。(2)写出A的电子排布式:_。a的最外层轨道表示式为_。解析本题考查的是由原子核外电子排布推断元素名称。由于第K、L层电子排布不出现能级交错,由题意可知A元素的L层已填满,共有8个电子,可得A的M层上有14个电子,则A的第M层电子排布为3s23p63d6,即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即

12、A为Fe原子,其两种阳离子分别为Fe3和Fe2,阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,再根据洪特规则,a的3d轨道处于半充满状态,a比b稳定。答案(1)136大于(2)1s22s22p63s23p63d64s29A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表所示。元素相关信息A基态原子的价层电子排布为nsnnpnB基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的C基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的E基态原子的价电子层中的未成对

13、电子数为4请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。(1)写出D元素基态原子的价层电子排布式:_,基态E2的价层电子排布图:_。(2)这5种元素中电负性最大的元素是_,A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)写出C的核外共有18个电子的氢化物的电子式:_。解析D的简单离子是第三周期元素中离子半径最小的,则D是铝元素;A基态原子的价层电子排布为nsnnpn,则n2,A是碳元素;C基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍,则C是氧元素;B基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的,且原子序数大于碳元素小于氧

14、元素,则B是氮元素;E基态原子价电子层中的未成对电子数为4,且位于前四周期,则E基态原子的价层电子排布是3d64s2,E为铁元素。(1)Al元素的原子序数是13,其基态原子的价层电子排布式为3s23p1,基态Fe2的价层电子排布图为。(2)元素的非金属性越强,电负性越大,故这5种元素中电负性最大的是O元素;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于N原子的2p轨道处于半充满状态,稳定性强,使得N元素的第一电离能大于相邻的O元素,则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。(3)核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N

15、3O2Al3。(4)O元素形成的核外共有18个电子的氢化物是H2O2,属于共价化合物,电子式为。答案(1)3s23p1 (2)ONOC(3)N3O2Al3(4) 10在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A原子有3个未成对电子;B元素原子次外层有8个电子,1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2,B单质不易与冷水反应;C元素的3价离子的d轨道是半充满的;D元素易形成1价离子。(1)填写下表:元素ABCD名称电子排布式轨道表示式属于哪个区(2)A元素位于第_周期第_族,B元素位于第_周期第_族。(3)C元素位于第_周期第_族,C2的电子排布式为_

16、。(4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式:_,此化合物属于_化合物。(5)四种元素中电负性最大的元素是_(用元素符号表示,下同),第一电离能最小的元素是_。A、B两种元素的原子半径大小关系是_,简单离子的离子半径大小是_。解析A原子有3个未成对电子,其价层电子排布式为2s22p3或3s23p3;1 mol B与盐酸反应产生1 mol H2,B为第A族元素Mg或Ca,又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应,则B为Mg元素,那么A为氮元素。C元素的3价离子的d轨道是半充满的即3d5,那么它的原子的价层电子排布式为3d64s2,C为铁元素;D元素在第四周期(原子序数比C大)且易形成1价阴离子

17、,它是溴元素。答案 (1)元素ABCD名称氮镁铁溴电子排布式1s22s22p31s22s22p63s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5轨道表示式属于哪个区p区s区d区p区(2)二A三A(3)四1s22s22p63s23p63d6(4) 离子(5)NMgMgNMg2”“”或“”,下同);电负性:C_F。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为11,则X的电子式为_;试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:_。(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式:_。解析A是元素周期表中

18、原子半径最小的元素,则A为H;B原子最外层p能级处于半充满状态,则B为第A族元素,B、C可分别与A形成10电子分子,则B为N;D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B为3价,D为1价,D的原子序数大于B,则D为Na;B、C位于同一周期,两者可以形成多种共价化合物,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,则C为O;C、F位于同一主族,则F为S;E的最外层电子数比最内层电子数多1,则E的最外层电子数为3,故E为Al;G的原子序数大于F,且为短周期主族元素,则G为Cl。(1)Al原子核外有13个电子,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)基态S原子的价层电子排布式为3s23p4,故其价层电子轨道表示式为。(3)Cl的非金属性强于S,二者对应的最高价含氧酸中酸性较强的为HClO4。(4)电子层结构相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,离子半径NaS。(5)X是H2O2,其电子式为;酸性条件下,H2O2与Cu反应的离子方程式为Cu2HH2O2=Cu22H2O。(6)Al和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。答案(1)1s22s22p63s23p1(2) (3)HClO4(4)(5) Cu2HH2O2=Cu22H2O(6)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

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