1、阳安中学2020-2021学年下学期高一年级半期考试化 学试卷分值：100分 完成时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 第卷（选择题44分）一单项选择题（共22小题，每小题2分）1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是（ )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素相对原子质量为2932. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. NH3 的电子式： B. F-的结构示意图：C. 甲烷的比例模型为： D. 次氯酸的结构式：HClO3. 等物质量的下列烃完全燃
2、烧,消耗O2最多的是( )A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H104. 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾5. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH46. 下列说法中正确的是( )A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一
3、定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定7. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A. NaCl和HNO3 B. CaF2和 CsCl C. H2O和 NH3 D. CCl4和H2S8. 下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）A. 1molH2O2中含有2NA个非极性键B. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NAC. 1molCH3Cl的体积约为22.4LD. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA9. 下列说法
4、错误的是( )A. 甲烷和乙烷具有相似的化学性质B. 丙烷分子中的碳原子不在一条直线上C. 用酸性溶液可鉴别甲烷和氢气D. 烷烃的熔沸点随碳原子数的增加而升高10. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2(g) CF4(g)+4HF(l)的反应热为（）A. -1940kJmol1B. +1940kJmol1C. -485kJmol1D. +485kJmol111.含11.2 g KOH的稀溶
5、液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1B 2KOH(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1C 2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(l)H114.6 kJmol1D KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol112. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH； 单质熔点最高的是铯；与O2
6、反应均可得到多种氧化物； 它们的密度依次增大；其单质的还原性依次增强； 它们对应离子的氧化性依次增强；单质与水反应的剧烈程度依次增加；A. B. C. D. 13. 下列各组中顺序的排列不正确的是（）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B. 稳定性：HFH2OH2SC. 碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D. 熔沸点：HIHBrHClHF14. 关于化学键的叙述中，正确的是（）A. HCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 不同元素组成的多原子
7、分子中的化学键一定全是极性键15. 已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. 离子半径 CDBA B. 原子序数 dcbaC. 离子的还原性：C3D D. 单质的还原性 ABDC16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊半径r/(10-10m)0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述中正确的是（）A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B. 常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应
8、速率：甲丁D. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价17. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）A. 原子半径：ZWXYB. 最简单气态氢化物的热稳定性：XYWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性；XWZD. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同18. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是( )A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷的一氯代物有4种C. 正己烷与正丁烷互为同系物 D.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色19. 根据SO2
9、通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（）实验现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色说明SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3非金属性：SSiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性20. 对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B. “类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.
10、“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm321. 固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是（）A. 1mol NH5中含有3NA个NH键 B. NH5中N元素的化合价为5价C. 1mol NH5与水反应时，转移电子为NA D. 与盐酸反应时，NH5被还原22.已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(
11、g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A.488.3 kJmol1 B 191 kJmol1 C.476.8 kJmol1 D 1 549.6 kJmol1第卷（非选择题56分）二填空题23. （16分）根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题： H(1)元素形成的单质中，化学性质最稳定的是_。在元素周期表中的位置是_。 (2)、和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为_，其中存在的化学键类型为_。用电子式表示和形成化合物的过程： 。(3) 一种核素原子
12、的中子数与其核外电子数相同，则该核素是_，其离子结构示意图 。(4) 、元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是_，原因 。(5)写出一个可证明和非金属性强弱离子方程式： （6）单质与对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。24.（11分）按要求填空：（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式为 ，结构有_种，分别写出它们的结构简式 。（2）下列物质熔沸点由低到高的顺序是：CH4；C3H8；CH3CH(CH3)2 ；CH3CH2CH2CH3；_(填序号）（3）4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。（4）已知：Fe(s)
13、O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 kJmol1Al和FeO发生反应的热化学方程式是_。25. （14分）实验一某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。（1）该反应的反应类型为_。（2）该反应的化学方程式为(只写第一步)_。（3）该实验的实验现象为量筒中液面上升量筒中有少量白雾 。（4）若题目中甲烷与氯气体积之比为11，则得到的产物为_(填字母，下同)。A.、 B.、C.、 D.、（5）光照一段时间后，往水槽中滴加溶液，看到有
14、白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确？ ；若不正确，回答理由_实验二用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ _。(2)如果用50 mL 0.50 molL1醋酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热值_， H (填“相等”或“偏大”或“偏小”)。(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式H_。26（15分） 孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下： 回答下列问题:（1）步骤中将孔雀石磨成粉末的目的是_；操作I需要用到的玻璃仪器有_。（2）滤渣B的主要成分为_；主要用途 （填一项）。（3）溶液C中的溶质除CuSO4外，还有_（填化学式）；步骤中除铁粉与过量的硫酸反应外，还存在反应的离子方程式有_、_。（4）试剂X为_；操作IV的步骤为_、_、过滤。
