1、课堂评价1. (2014苏锡常镇三模)下列离子方程式表达不正确的是()A. 用食醋消除松花蛋中的氨味:CH3COOH+NH3 CH3COO-+NB. 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2OC. 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯:S+2OH-+Cl2 2Cl-+ S+H2OD. 用氨水吸收废气中的氮氧化物:NO+NO2+2OH- 2N+H2O答案D解析醋酸是弱酸为弱电解质,离子方程式中写分子形式,而醋酸铵为盐是强电解质,写离子形式,A正确;铝表面的氧化膜为Al2O3,它可溶于NaOH,B正确; S具有强还原性,能将Cl2还原,C正确;氨水是弱碱,在离子方程式中不能写成O
2、H-形式,D错。2. (2014宿迁、扬州、泰州、南通二模)下图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池的叙述正确的是()A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区D. 正极反应式为MnO2+4H+2e- Mn2+2H2O答案D解析分子式为CH2O的有机物为甲醛(HCHO),不是糖,A错;微生物在电极上生成了CO2,发生了氧化反应,B错;原电池在工作时,阳离子向正极移动,C错;在正极上MnO2得电子生成Mn2+,D正确。3.(2014南京、淮安、盐城二模节选)工业上利用软锰矿浆(主要成分是MnO2,还含有硅
3、、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下:(1) 一定温度下,“脱硫浸锰”的主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为。(2) “电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为。答案(1) MnO2+SO2 MnSO4(或H2O+SO2 H2SO3、MnO2+H2SO3 MnSO4+H2O) (2) 2H2O-4e- O2+4H+(或4OH-4e- O2+2H2O)解析(1) 脱硫浸锰过程中,软锰矿中的MnO2被SO2还原为MnSO4,反应的化学方程式为MnO2+SO2 MnSO4。 (2) 当除去重金属后,溶液为MnSO4溶液,在电解时阳极上应为阴离子失电子
4、,在溶液中阴离子为OH-和S,故失电子的为OH-,电极反应式为4OH-4e- O2+2H2O。4. (1) (2014苏北四市一模)用惰性电极电解煤浆液(将一定量的H2SO4溶液和适量煤粉充分混合得到煤浆液)的方法制H2的反应为C(s)+2H2O(l) CO2(g)+2H2(g),在图1所示装置中进行电解。则A极的电极反应式为。(2) (2014南通一中期末)用电解法制取Cu2O的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2,装置如图2所示。该电池的阳极反应式为。 图1 图2(3) (2014苏州一模)熔融盐燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混
5、合气为正极燃气,制得在650 下工作的燃料电池,则负极反应式为。(4) (2014南通一模)NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因为(用离子方程式表示)。(5) (2014常州一模)将铁粉投入硫酸铜和氯化钠的混合液中制取氯化亚铜,反应的离子方程式是;若把铁粉换成亚硫酸钠,也能制取氯化亚铜,写出反应的化学方程式:。(6) (2014镇江一模)利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:。(7) (2014苏锡常镇徐连二模)往重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中加入一定量的H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+
6、),碘离子被氧化成碘单质,反应的离子方程式是。答案(1) C+2H2O-4e- CO2+4H+(2) 2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O(3) CO-2e-+C 2CO2(4) Cu2+HS- CuS+H+(5) 2Cu2+2Cl-+Fe 2CuCl+Fe2+2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O 2CuCl+2Na2SO4+H2SO4(6) I+5I-+6H+ 3I2+3H2O(7) Cr2+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O解析(1) 根据电极方程式:C(s)+2H2O(l) CO2(g)+2H2(g),结合装置图,可知A极是阳极,电解质溶液是酸,写出A极的电极反
7、应式:C+2H2O-4e- CO2+4H+。(2) 根据题中的信息,可知阳极铜失去电子生成Cu2O,结合质量守恒定律写出:2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O。钛极是阴极,阳离子氢离子放电。(3) 燃料电池在工作时,燃料(CO)在负极失电子,与熔融盐中导电的C结合生成CO2,故电极反应式为CO-2e-+C 2CO2。(4) NaHS溶液中HS-能发生水解:HS-+H2O H2S+OH-,也能发生电离:HS- S2-+H+,因加入CuSO4溶液后Cu2+与S2-反应,促进了HS-的电离,发生反应的离子方程式为Cu2+HS- CuS+H+。(5) 铁粉能将Cu2+还原为CuCl,反应的离子方
8、程式为2Cu2+Fe+2Cl- 2CuCl+Fe2+,加入Na2SO3是利用其还原性,也能将Cu2+还原为CuCl,反应的化学方程式为2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O 2CuCl+2Na2SO4+H2SO4。(6) KIO3在酸性条件下能将KI氧化成I2,反应的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O。(7) 根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出离子方程式。问题思考提示1. 是否符合客观事实、质量是否守恒、电荷是否守恒、拆分是否正确、有没有漏写离子反应、得失电子是否守恒、化学计量数简化是否正确、是否漏掉“”或“”、“ ”“ ”使用是否合适。2. 氧化还原反应要遵守元素
9、守恒、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。要点精析答案【题组训练】(要点1)1. Fe3+3OH- Fe(OH)32. N+Fe3+4OH- NH3H2O +Fe(OH)33. Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+4. H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O5. HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O6. 2HC+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O +C7. 2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO-+H2O+CO28. S+I2+H2O 2I-+S+2H+9. 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H210. Ba2+2OH-+N+HC BaCO3+H2O+NH3H2O【题
10、组训练1】(要点4)1. 4Fe(OH)2+2H2O +O2 4Fe(OH)32. C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O3. C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O4. 3NO2+H2O 2HNO3+NO5. Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O6. 5H2O2+2Mn+6H+ 2Mn2+8H2O+5O27. 5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4 6K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O8. 5S+2Mn+6H+ 2Mn2+5S+3H2O9. 2Mn+3S+H2O 2MnO2+3S+2OH-10. 2Mn+S+2OH- 2Mn+S+H2O【题组
11、训练2】(要点4)1. Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O2. 2Cu+O2+4H+ 2Cu2+2H2O3. 4Fe2+Cl+8OH-+2H2O 4Fe(OH)3+Cl-4. 3N+2H+ N+2NO+H2O5. 4I-+ O2+2H2O 2I2+ 4OH-6. Mn+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O7. CO-2e-+O2- CO28. 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O9. 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O10. Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O趁热打铁,事半功倍。请老师布置同学们及时完成配套检测与评估中的练习第1-2页。
